湘教版初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》.docx
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湘教版初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》
湘教版2020年初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.空气是一种宝贵的资源,下列有关空气成分的说法不正确的是()
A.稀有气体可用于制作霓虹灯
B.二氧化碳是一种空气污染物
C.氮气充入食品包装中可以防腐
D.氧气主要来源于植物的光合作用
2.化学魔术“滴水生火”的操作是用棉花包住少量过氧化钠
粉末,放在石棉网上,向棉花上滴加几滴水,观察到棉花迅速燃烧。
该反应的化学方程式为
,下列推测不正确的是
A.该反应可能放出大量的热
B.X的化学式为
C.滴加少量水就可以灭火
D.棉花是可燃物
3.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图。
下列说法不正确的是
A.生成物丁为
B.参加反应的甲和生成的丙的质量比为14:
23
C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D.该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物
4.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全);①无色气体在氧气中充分燃烧;②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,装置质量增加10.8g;③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶,装置质量增加13.2g。
下列推断不正确的是
A.该气体可能含有H2、CO、CH4
B.该气体可能只含有CO和CH4
C.该气体可能只含有H2和CO
D.该气体可能只含有CH4
5.下列实验操作正确的是()
A.
塞进橡胶塞
B.
点燃酒精灯
C.
闻气味
D.
测定溶液的pH
6.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是()
A.一氧化碳具有还原性,可冶炼金属
B.醋酸显酸性,可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C.石灰石受热分解,可用于制生石灰
D.铝化学性质不活泼,故铝合金应用广泛
7.神州11号飞船入轨后,航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等,其中主要给航天员提供维生素的食品是()
A.五谷饼干
B.五香鲽鱼
C.香辣豆干
D.美味雪菜
8.A和B点燃条件下反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下:
下列说法不正确的是
A.一个A分子中含有4个原子
B.D的化学式为H2O
C.生成物C和D的质量比为14:
9
D.4种物质中,属于化合物的是A和D
9.下列实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.一氧化碳通过灼热的氧化铁,固体由红色变为黑色
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色铜出现
10.在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,并测得反应前后各物质的质量如表所示:
下列说法错误的是()
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
4
30
22
反应后质量/g
待测
13
38
5
A.反应后甲的质量为0g
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8
D.该反应是分解反应
11.对于下列事实的微观解释错误的是
A.装空气的注射器容易被压缩 —分子种类变少了
B.过氧化氢溶液是混合物 —含有不同种分子
C.一滴水中约有1.67×1021个水分子 —分子的质量和体积都很小
D.冰水混合物属于纯净物 —都含有相同的分子
12.下列生活事例中,主要属于化学变化的是()
A.夏日冰棍融化
B.美酒开瓶飘香
C.节日燃放烟花
D.彩纸剪成窗花
13.下表是元素周期表的一部分,则下列回答不正确的是()
11Na
纳
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
A.12号元素的离子符号Mg+2
B.硫原子的核外电子排布为
C.硅元素位于周期表的第三周期
D.13号元素是地壳中含量最多的金属元素
二、多选题
14.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法可行的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
HCl气体
通入足量碳酸氢钠溶液、再通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
C
铁粉
CuSO4粉末
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入石灰水至恰好不再生成沉淀、过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的铜粉,过滤
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
三、填空题
16.从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快,能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为:
2Al+Fe2O3
Al₂O3+2Fe,则该反应的基本反应类型为_____,Fe2O3在反应中做_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)绿皮车使用的燃料煤属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源,为了提高煤的利用效率,通常将煤隔绝空气加强热加以综合利用,得到焦炭、煤焦油和煤气,请写出焦炭的一种用途_____。
(3)为了节约化石能源,通常在汽油中添加乙醇(化学式C2H5OH),写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
(4)接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨,主要利用了石墨的什么性质_____。
(5)从能源利用方式改变角度谈谈你的启示_____。
17.实验室里用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集。
回答下列问题:
(1)试管口塞一团棉花的目的是_____。
(2)用排水法收集气体时,当气泡_____时再开始收集。
(3)集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,_____在实验台上。
(4)用收集到的氧气,做铁丝在氧气中燃烧的实验,反应的文字表达式为_____,瓶中预先放少量水或铺一层细沙的作用是:
_____;铁丝要盘成螺旋状,并系上一根火柴,火柴的作用为_____。
(5)用向上排空气法收集氧气时,你是怎样确定集气瓶已收集满氧气?
_____。
(6)加热过程中试管破裂,发生这种情况的可能原因:
(一条即可)_____。
四、实验题
18.水是生命之源
(1)如图为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是_____。
(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用_____来区分硬水和软水;自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用_____(填序号)
a.电解 b.吸附 c.消毒
(3)某工厂排放的废水中含有NaOH,在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),两种酸溶液的流量大小关系是:
Q(稀硫酸)_____(填“>”“=”或“<”)Q(稀盐酸)
(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式_____。
19.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,进行气体制备实验。
(1)写出下列序号仪器名称:
①__________②___________。
(2)甲同学从如图中选择A、D装置的组合制取氧气,反应的文字表达式为________________,该反应属于_________(填反应的基本类型)。
(3)实验室若用高锰酸钾来制氧气,应选用的发生装置是_________(填序号),若用排水法收集氧气,必须等到_____________________才开始收集,收集完氧气后,发现水槽中的水变成了紫红色,分析产生该现象的原因可能是__________________。
五、推断题
20.如图中A~G均是初中化学常见物质,它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应,其中G属于单质,且被称为最理想能源,其余均为化合物,B和C物质类别相同,B有挥发性,D、E溶于水所得溶液的pH都大于7。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)E的化学式____
(2)写出物质D的俗名____,C的一个用途____
(3)满足图中关系的物质F,可能属于下列类别中____(填序号)
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ⑤单质
(4)写出方程式B→G:
___,属于___(填基本反应类型),写出方程式E→A:
___
六、科学探究题
21.实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。
假设1:
只含KOH;假设2:
含KOH和K2CO3;假设3:
只含K2CO3
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____________________,说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是____________。
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是
__________________________________________(写出一条)。
22.金属在生产、生活中应用广泛。
(1)将铝块制成铝箔是利用了铝的___________。
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的______________等发生化学反应的过程。
请写出稀硫酸去除铁锈的化学方程式___________。
而铝具有很好的抗腐蚀性,原因是_________。
(3)小明设计了如图的实验方案,通过观察到_________的现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。
写出试管乙中反应的化学方程式_________。
七、计算题
23.现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g,将它们溶于水制成溶液,然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为19.7g.有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.计算:
(1)滴加氢氧化钡溶液的质量_____;
(2)20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____.
24.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)近日,浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”,它被预测可代替活性炭用于净水,说明它具有较强的_____性;
(2)如图1的实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中的气体体积约为_____mL,该实验说明水是由_____组成的;
(3)欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点,可采取的措施是_____;
(4)图2,t2℃时,把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌,静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(5)图2,将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为_____;
(6)图2,将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后,向其中加入50克水,所得溶液的溶质质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。
25.蛋白质是六大基本营养素之一,它是由多种氨基酸(如丙氨酸,其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物,成年人每天需摄取60~70g,处于生长发育期的青少年需要量更大。
(1)丙氨酸属于__________________(填“无机物”或“有机物”)
(2)丙氨酸由__________________种元素组成,其中C、N两种元素的质量比为__________________(填最简整数比)。
(3)17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量与______________g硝酸铵中氮元素的质量相等。
八、综合题
26.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容,以下是对这一知识模块的梳理和认知,请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成:
(1)下列是某同学据图1获得的信息,其中正确的是________________(填序号);
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④
表示原子核带11个单位正电荷
(2)图2是氯化钠的形成过程,其微观实质是________________________。
(3)由图推测下列说法正确的是(填序号)________________________。
①原子形成离子的过程中,结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中,电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中,质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质,设计了如下图所示实验方案:
(1)实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质,其中酚酞试液所起的作用是________________
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)实验C没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究:
制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
(查阅资料)
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
溶解度/g
110
21.8
9.6
(定性探究)
①装置A中发生反应的化学方程式为:
____________________________________;
②装置B中盛有
溶液,目的是____________________________________;
③图中C处装置应该选择_________(选填E或F)达到实验目的;
④在实验过程中装置D中观察到___________________________,说明
和NaOH溶液能发生反应。
(定量计算)
20℃时,装置D中盛有210gNaOH的饱和溶液,经测定,实验过程中装置D的温度保持20℃。
试计算:
⑤装置D中210gNaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g;
⑥装置D中NaOH全部转化成
时理论上最多可以生成
的质量是_________g;
⑦当向装置D中通入足量的
时,可以将NaOH全部转化为
,实验过程中会析出
的质量为__________________g(不考虑结晶水)。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
(查阅资料)
20℃
8%
溶液
8%
溶液
pH
10.6
8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的
和
溶液,由数据可知两种溶液都显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
按图实验,充分加热后,观察到的现象:
大试管内固体物质无明显变化,小试管内壁有水珠生成;甲烧杯中石灰水无明显现象,乙烧杯中石灰水变浑浊。
试回答
①在实验结束时,操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
2、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
2、
3、
八、综合题
1、
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- 逆袭卷 湘教版 初中毕业生 学业 考试 诊断 化学试题