河北省张家口市高考考前模拟化学试题doc.docx
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河北省张家口市高考考前模拟化学试题doc
7.化学创造美好生活。
以下说法不正确的是
A.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥,如五氧化二磷和硅胶
B.青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C.利用太阳能电池板发电,不发生化学变化
D.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
8.阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水杨酸(结构如下图所示)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物,广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病,近年来还不断发现它的新用途。
下列有关说法正确的是
A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种(不考虑立体异构)
B.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
C.乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
D.服用阿司匹林药量过大时,可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应,可用硼
酸溶液解毒
X
Y
Z
W
A
T
B
9.右下表为元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
据此,下列说法中错误的是
A.X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B.工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物,为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
C.Y、Z、W、A元素性质均较为活泼,但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
10.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
abcd
A.用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
B.用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C.用图c所示装置制取乙烯气体
D.用图d所示装置制取Cl2、H2
11.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:
常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(H2CO3)
12.一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为:
Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,镁电极为负极
B.放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2—
C.充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2—
D.充电时,S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
13.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A.
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是NH3[来源:
学#科#网Z
B.
向AgI悬浊液中加入NaCl细粒
一定不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C.
某实验小组从资料上获得信息:
Fe3+可以氧化银单质。
他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管。
配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别用于清洗试管。
用FeCl3溶液清洗比用Fe2(SO4)3溶液清洗得干净
Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+
D.
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
26.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定,易溶于水,难溶于无水乙醇等有机溶剂。
常见高铁酸钾的制备方法如下:
制备方法
具体内容
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
电解法
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
(1)干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
。
(2)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下:
①控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,经氧化等过程溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为。
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是。
③K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,用方法进行分离提纯。
其提纯步骤为:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,用洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥。
④若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源,K2FeO4的产率和纯度都会降低。
一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大,使得NaCl结晶去除率较低;另一个原因是。
(3)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
阳极的电极反应为;其中可循环使用的物质的电子式是。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中,滴加浓NaOH溶液,当溶液pH=10时,溶液中
c(Cu2+):
c(Fe3+)=。
27.(13分)空白实验分析是化学实验中常用的一种方法,是指在不加样品的情况下,用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析,把所得结果作为空白值,从样品的分析结果中扣除,这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。
某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下:
步骤:
①取10.00g化肥样品溶于水,定容至100mL;
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂,加热使其充分反应;
③反应完毕,将反应液转移到大试管中;
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);
⑤取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.2500mol·L-1盐酸标准液滴定;
⑥重复实验操作。
数据记录如下:
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积(mL)
1
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.18
2
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.70
3
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.22
4
x
回答下列问题:
(1)滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3,反应的化学方程式为。
H3BO3为一元弱酸,在水中发生反应H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+。
pH相同的硼酸溶液、盐酸中,水的电离程度(填“前者大”、“后者大”或“相同”)
(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_______(填仪器名称),长导管的作用是。
(3)编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为____________,理由是。
(4)通过计算可得该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥(用含x的代数式表示,要求化简)。
28.(15分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣lC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为:
,请写出此反应的热化学方程式。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c(N2O5)/(mol•L-1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为P0,第3.00min时体系压强为p1,则p1:
p0=;2.00min~5.00min内,O2的平均反应速率为。
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变
(3)N2O4与NO2之间存在反应:
N2O4(g)
2NO2(g)△H=QkJ•mol﹣l。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图28-1所示。
如图28-1中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为200kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中,溶液的体积1L(溶液体积变化忽略不计)溶液的pH变化如图28-2所示,HN3的电离平衡常数K=1×10-5,B点时溶液的pH=7,计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol。
36.(15分)【化学——选修3:
物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,价电子的电子排布式,价电子所在电子层的轨道数。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是,B原子的杂化轨道类型是。
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:
Li+_____H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M是______(填元素符号)。
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm,Na+半径为104pm,H-的半径为pm,NaH的理论密度是g·cm-3。
(用NA表示)
37.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
用甘蔗渣合成某重要化合物X(化学式为C11H18O4)的一种路线如图:
已知信息:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为,G官能团的名称为,
(2)②的反应类型为,③的反应类型为。
(3)①的化学方程式为。
④的化学方程式为。
(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是。
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:
Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)根据本题信息,以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备
的合成路线为。
38.【生物——选修1生物技术实践】(15分)
青蒿素,无色针状晶体,易溶于有机溶剂,不溶于水,不易挥发。
获取途径主要是从黄花蒿中直接提取得到。
根据生物相关知识,回答问题。
(1)从黄花蒿中提取青蒿素不适合用__________法,应采用_________法,并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行_________和干燥,以提高效率;干燥过程应控制好________和_______,以防止青蒿素分解。
(2)提取过程中宜采用_______加热以防止燃烧、爆炸;所得液体浓缩前需进行_________。
(3)最后需要对所提取物质进行_______,以确定是否提取到青蒿素。
化学部分
选择题答案:
7A8B9B10C11D12D13C
26.(15分)
(1)3:
1(2分)
(2)①3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO
+3Cl-+5H2O(2分)
②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小(2分);
③重结晶
(1)过滤(1分)乙醇(1分)
④Cl—被FeO42—氧化,消耗产品使产率降低(1分)
(3)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分);
(1分)
(4)5.5×1013:
1(2分)
27.(13分)
(1)(NH4)2B4O7 +2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl(2分)前者大(2分)
(2)圆底烧瓶(1分,答烧瓶给分)作为安全管,平衡气压(2分)【或答防止装置中压力过大而发生危险(1分);防止冷却时发生倒吸(1分)】
(3)10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸(2分)
空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(2分)
(4)116.2-3.5x(2分)
28.(15分)
(1)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol﹣1(3分,方程式1分,△H2分)
(2)①1.975(2分)0.055mol·L-1·min-1(2分)②a(2分)
(3)213.3KPa(3分)
(4)0.099(3分)
36.(15分)
(1)①3s23p5(1分)9(1分)②正四面体(2分)sp3(2分)③B>Li(2分)
(2)①<(1分)②Mg(2分)
(3)136(2分)
(2分)
37.(15分)
(1)CH2=CH2(1分)羧基(1分)
(2)加成反应(1分)氧化反应(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)NaOH溶液,银氨溶液(或其他合理答案)(2分)
(5)
(3分,每个1分)
(6)
(2分,每步1分)
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