高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题1含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题1含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题【1】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b B.增大压强,平衡状态II不移动
C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D.反应II、III均为放热反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g);K1=
;K2=
;K3=
,K3÷K1=K2;所以K3=K1×K2,当温度是979K时,a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38;当温度是1173K,b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78;A.a=2.38>b=0.78,即a>b ,选项A正确;B.由于II反应是反应前后气体体积相等的反应,所以增大压强,平衡状态II不移动,正确;C.对于反应III来说,在979K时平衡产生是2.38,在温度是1173K时,平衡常数是1.68,可见升高温度,化学平衡增大,说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡状态III向逆反应方向移动,错误;D.对于反应II,1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,所以正反应为放热反应;对于反应III,2.38>1.68,升高温度,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,所以正反应为放热反应,反应II、III均为放热反应,正确。
考点:
考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2COCH2CH3
C.CH3OCH3
D.CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.CH3CH2CH3只有两种不同位置的H原子,因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号,错误;B.CH3CH2COCH2CH3只有两种不同位置的H原子,因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号,错误;C.CH3OCH3只有一种不同位置的H原子,因此在核磁共振氢谱图中能给出一种信号,错误;D.CH3CH2OH有三种不同位置的H原子,因此在核磁共振氢谱图中能给出三种信号,正确。
考点:
考查有机物分子中H原子的种类的知识。
3.下列有机物中,含有两种官能团的是
A.CH2=CH-CH2Br
B.CH≡CH
C.Cl-C2H4-Cl
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、碳碳双键和卤原子;B、只有碳碳三键;C、只有卤原子;D、只有酚羟基。
考点:
考查有机物的官能团。
4.下列对于电化学说法正确的是( )
A.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
B.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭
C.充电电池放电时,化学能转变为电能
D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银等,Zn比Cu活泼,则阳极泥中不含有Zn,故A错误;
B.Cu的活泼性比Fe的弱,Cu作正极,不能保护Fe,所以为保护浸入海水中的钢闸门,一般在闸门表面镶上锌锭,故B错误;
C.充电电池,放电时为原电池,则化学能转变为电能,故C正确;
D.原电池中负极发生氧化反应,电解池中阴极发生还原反应,故D错误;
故选C.
考点:
原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护
5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)="0.01"mol/(L•s) B.v(B)="0.02"mol/(L•s)
C.v(C)="0.60"mol/(L•s) D.v(D)=1.0mol/(L•s)
【答案】C
【解析】
试题分析:
同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。
所以根据反应的方程式可知,如果都要物质B表示反应速率,则分别是0.03mol/(L•s)、0.02mol/(L•s)、0.9mol/(L•s)、0.75mol/(L•s),所以答案选C。
考点:
考查反应速率快慢的判断
点评:
该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时,还要注意单位的统一。
6.对于可逆反应:
M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化
D.反应已经停止
【答案】C
【解析】
试题分析:
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。
所以BD不正确,C正确。
平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此A不正确,答案选C。
考点:
考查可逆反应平衡状态的判断
点评:
该题主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,意在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力,提升学生的应试能力。
7.按下列路线制聚氯乙烯,不发生的反应类型是( )
A.加成反应
B.取代反应
C.消去反应
D.加聚反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
由官能团的变化可知CH3CH2Br→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl→
的合成路线制聚氯乙烯,分别发生消去反应、加成反应、消去反应以及加聚反应,没有发生的反应类型为取代反应。
故选C。
考点:
有机物分子中的官能团及其结构
点评:
本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,本题注意根据有机物官能团的变化判断反应类型。
8.阿司匹林的结构简式为
,把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸,能发生反应的化学键是( )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据有机物的结构简式可知,分子中含有酯基与羧基,两者都能与氢氧化钠溶液反应,所以答案选C。
考点:
考查有机物的结构和性质
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题贴近高考,基础性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。
该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化,然后结合题意灵活运用即可。
9.下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是( )
A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4L·mol-1
B.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液和100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573J
C.配制1.0mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小
【答案】A
【解析】
试题分析:
选项A,常温下的温度大于0℃,在压强和气体的物质的量一定时,温度越高测出的体积越大。
选项B,CH3COOH是弱酸,电离需要吸热,测出的值应小于573J。
选项C,定容时仰视容量瓶的刻度线时,所加水的量增大,导致所配溶液浓度偏低。
选项D,锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响,因此答案选A。
考点:
考查实验误差分析的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确实验原理,然后结合题意灵活运用即可。
10.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
试题分析:
由图象知在①点溶液的溶质为CH3COOH与CH3COONa且浓度相同,
由物料守恒得:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)…①
由电荷守恒得:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)…②
②×2-①得:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
故A错;②点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH=7,V(NaOH)<20mL,由物料守恒知c(Na+)
考点:
考查中和滴定实验中离子浓度大小比较的有关判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,并能灵活运用即可。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(10分)研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验______ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________。
(若能,不必回答原因)
(2)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是__________ ,设计实验Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________(按反应发生的顺序写)。
【答案】
(1)不能;因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变(1分) ;
(2)Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;(2分)对比实验,证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用。
(2分)
(3)2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl(2分) ; 2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据实验过程可知由于没有确认MnO2的质量和性质是否改变,所以该实验不能证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
(2)根据实验现象可判断Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;由于含有氯离子,所以设计实验Ⅲ的目的是对比实验,证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用。
(3)查阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,这说明首先是双氧水被氯化铁氧化物氧气,同时氯化铁被还原为氯化亚铁,然后生成的氯化亚铁又被氧化为氯化铁,有关反应的方程式为2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。
【考点定位】本题主要是考查催化剂对反应速率的影响实验设计与探究
【名师点晴】控制变量法探究影响化学反应速率的因素:
影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时,要认真审题,清楚实验目的,弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。
然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。
评卷人
得 分
三、填空题
12.(8分)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:
4Li+2SOC12
4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为_________,发生的电极反应为____________________;
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)用此蓄电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=______________。
【答案】
(1)Li Li-e-=Li+(每空1分)
(2)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)
(3)0.168 2(每空2分)
【解析】
试题分析:
(1)分析电池的总反应知,该反应中Li的化合价由0价升高到+1价,发生氧化反应,作电池的负极,电极反应式为Li-e-=Li+;
(2)SOCl2与水反应生成SO2和HCl,反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;(3)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl,当电路中转移了0.02mole-时,结合离子的放电顺序知,阳极电极反应依次为:
2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,利用电子守恒结合题给数据计算得生成氯气0.005mol,生成氧气0.0025mol,所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L;阳极氢氧根离子减少0.01mol,则溶液中氢离子增加0.01mol,将电解后的溶液加水稀释至1L,溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,溶液PH=2。
考点:
考查原电池原理和电解原理的应用。
13.研究离子晶体,常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。
设NaCl晶体中Na+与离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心,其他离子可看做围绕此Na+分层排布,则:
(1)第二层离子是 离子,有 个,离中心离子的距离为 。
(2)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的根本原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同,求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
(3)假设某氯化钠颗粒也是立方体,但其边长为NaCl晶胞边长的10倍,试估算表面原子占总原子数的百分比。
【答案】
(1)Na+ 12
d
(2)
×100%=96%(3)
×100%=26%
【解析】
试题分析:
(1)解答本题的关键是要弄清NaCl晶体的排列规则,如图所示,●为Cl-,×为Na+,Na+处于立方体的中心和12条棱的中心,Cl-处于立方体的顶点和面心。
离中心Na+最近的是6个处于面心的Cl—(第一层),其次近的是12个Na+(第二层)。
(2)将Na+和Cl-均看成小球,它们的间距为d,则在1个NaCl晶胞中共有小球3×3×3=27个,其中只有1个处于体心,另外26个都在表面上,所以表面原子占原子总数的百分比是很
。
(3)假设将晶胞的立方体边长扩大为原来的10倍,从其表面图可以看出
晶体的边长为20d,可放2×10+1=21个小球
所以共有213=9261个小球
其中,顶点8个
棱心:
21-2=19个
面心:
192=361个
所以,表面球为8+19×12+192×6=2402个
由此得到表面原子占总原子数的百分比为
考点:
考查晶胞结构的判断、计算
点评:
本题难度较大,对学生的能力要求较高。
该题既能巩固学生的基础知识,又能培养学生的逻辑思维能力,提高分析问题、解决问题的能力,易于激发学生的求知欲。
14.某有机物由C、H、O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰,且烃基和羟基上氢原子个数之比为2:
1,它的相对分子质量为62,试写出该有机物的结构简式 。
【答案】
【解析】略
15.金属的防腐常用方法有
A.覆盖油漆
B.覆
盖塑料
C.电镀金属
D.电化学保护法
E.制成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号):
(1)邮筒___ ___ ___
(2)手术刀_____ ___
(3)海水中的钢闸门________ (4)电线____ ______
(5)自行车的钢圈____________。
【答案】
(1)A
(2)E (3)D (4)B (5)C
【解析】略
16.(3分)选择适当的试剂,除去以下物质中的杂质:
(1)苯中的甲苯 ;
(2)乙醇中的水 ;
(3)乙酸乙酯中的乙酸 。
【答案】(3分)(各1分)
(1)酸性KMnO4溶液
(2)CaO(或氧化钙、或无水硫酸铜)
(3)饱和Na2CO3溶液
【解析】
试题分析:
(1)甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则苯中的甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液除去;
(2)乙醇中的水能与生石灰反应生成氢氧化钙,然后蒸馏即可得到乙醇;
(3)乙酸乙酯不溶于水,则乙酸乙酯中的乙酸可以用饱和碳酸钠溶液除去。
考点:
考查物质的提纯
评卷人
得 分
四、计算题
17.(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。
为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
7.20
2
20.0
4.40
3
20.0
2.00
4
20.0
2.00
试计算:
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
【答案】
(1)80%
(2)2.5mol/L
【解析】
试题分析:
(1)根据表中数据可知,最后剩余铜2g,则
(2)Fe + H2SO4 ="Fe"SO4+H2↑
56g 1mol
2.8g c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c(H2SO4)=
考点:
化学计算
点评:
本题主要考查学生的分析能力,很简单基础。
18.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,电解前后溶液体积不变,写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
【答案】电极反应方程式:
阴极:
2H2O+2e-=H2↑+2OH- (1分) 阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑ (1分)
n(NaOH)=0.5mol(2分) c(NaOH)="2.0"mol·L-1(2分)
【解析】依据离子的放电顺序可知,在阴极是水电离出的氢离子放电,得到氢气;在阳极是氯离子放电得到氯气,它们的物质的量均为0.5mol。
通过电极方程式可知产生了NaOH0.5mol,其浓度也就是2.0mol·L-1
19.标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少?
【答案】13.7g
【解析】CO2与NaOH反应时,CO2的量不同反应后的溶质也不相同。
n(CO2):
n(NaOH)=1:
2时溶质为Na2CO3
n(CO2):
n(NaOH)=1:
1时溶质为NaHCO3
1:
2〈n(CO2):
n(NaOH)〈1:
1 时溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
根据题意n(CO2):
n(NaOH)=0.15:
0.2=3:
5所以溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
设混合物中Na2CO3 的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,再根据碳元素和钠元素守恒得:
x+y=0.15
2x+y=0.2 解得x="0.05", y="0.1"即Na2CO3 0.05mol, NaHCO30.2mol
其质量为5.3g+8.4g=13.7g
20.(7分)
某烃的含氧衍生物0.05mol,在0.2molO2中燃烧,氧气反应完全后,该有机物全部转化为气态无机物,其平均摩尔质量为27g/mol。
若将气态混合
物通过盛有足量碱石灰的干燥管,干燥管增重8g;
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