福建省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量.docx
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福建省高考化学二轮专题03化学中的常用计量
福建省2021年高考化学二轮专题03化学中的常用计量
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共14题;共28分)
1.(2分)经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数,它不可能是()
A.HCl
B.HS﹣
C.NH2﹣
D.Ca2+
2.(2分)(2015高一上·宣城月考)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L﹣1,SO
浓度为0.3mol•L﹣1,则混合液中镁离了的浓度为()
A.0.45mol•L﹣1
B.0.3mol•L﹣1
C.0.15mol•L﹣1
D.0.1mol•L﹣1
3.(2分)(2018高二上·四川月考)已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是()
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D.1molCH4中含4NA个p-pσ键
4.(2分)(2015高一上·河南月考)下列说法正确的是()
A.氯化氢的摩尔质量为36.5g
B.1molH2SO4的质量为98g.mol﹣1
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
5.(2分)下列反应中属于加成反应的是()
A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
B.苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色
C.将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
D.甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅
6.(2分)(2018高一上·石家庄期中)相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg·mL-1,则该饱和溶液的物质的量浓度是()
A.
mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
7.(2分)(2016高一上·全州期中)用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为()
A.3:
2:
1
B.1:
2:
3
C.3:
1:
1
D.1:
3:
3
8.(2分)两个体积相同的容器一个盛有CO2,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
9.(2分)(2018高二上·永年开学考)把bL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中(NO3-)为()
A.
mol·L-1
B.
mol·1-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
10.(2分)在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是()
A.1.6mol
B.2.8mol
C.2.4mol
D.1.2mol
11.(2分)(2017高一上·昆明期中)1molCO和1molCO2具有相同的()
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数.
A.①④
B.②④
C.①③
D.①②③
12.(2分)下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的CO气体和NO气体,若体积相等,则它们的质量一定相等
13.(2分)(2019高二下·滦平期中)氟代硼铍酸钾(KBe₂BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。
下列有关说法正确的是()
A.该晶体含4种元素
B.摩尔质量是154
C.属于高分子化合物
D.属于无机非金属材料
14.(2分)(2016高一上·武汉期中)下列叙述中正确的是()
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
二、填空题(共2题;共11分)
15.(3分)(2016高一上·清流期中)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________,在同温同压下的体积之比________.在100mlAl2(SO4)3溶液中,________ molAl2(SO4)3中含0.6molSO
,其中含Al3+________个,从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml,则稀释后的溶液中SO
的物质的量浓度为________.
16.(8分)(2016高一上·石嘴山期末)下列叙述正确的是________
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
C.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D.1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E.Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO
、NaHCO3═Na++H++CO
F.金刚石不能导电,所以金刚石是非电解质
G.氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA.
三、综合题(共4题;共33分)
17.(21分)(2018高一上·辽源期中)
(1)0.05mol的硫酸钠中含有________个氧原子;与________gNaCl中所含有的Na+数目相同。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(填分子式)
(3)配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O质量为________。
(4)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为________。
18.(3分)(2018高二上·永年开学考)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO.
(1)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为________,D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点________.(填“高”或“低”)
(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
__P+__FeO+__CaO
__Ca3(PO4)2+__Fe
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量
溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
.则金属M为________(填元素符号);检测溶液中含有
的方法是________.
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224mL
(标准状况),在此溶液中通入适量的
,最多能得到
________g.
19.(2分)(2018高一上·鹤岗期中)
(1)1.5mol氧气中含有的O2的个数为________,标准状况下体积为________L,与________gH2O所含的原子总数相等。
(2)在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为________。
(3)同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2∶1,质量之比为8∶5,则A与B的密度之比为________,摩尔质量之比为________。
(4)某状况下,2g二氧化碳气体的体积是1120mL,2gA气体的体积是770mL,A的摩尔质量是________
(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则溶液中SO
的物质的量是________
20.(7分)根据所学知识,完成下列各题:
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L﹣1,则气体A的摩尔质量为________;
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的名称为________.
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述,正确的是________
A.M的水溶液是电中性的,所得胶体是带电的
B.二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C.二者可用丁达尔效应区别
D.向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
ƒ若胶体中含有杂质M则可用________法提纯此分散系.
(3)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为________,物质的量之比为________,密度之比为________.
(4)VL硫酸铝溶液中含有mgAl3+,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________mol•L﹣1,硫酸铝的物质的量浓度是________mol•L﹣1
(5)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是________,CO的体积分数是________,C和O的原子个数比是________.
(6)3.01×1023个OH﹣的质量为________,含有电子的物质的量为________,和________克Na+含有的离子数相同.
(7)欲除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣等杂志,溶解后可依次加入________、________、________,过滤出沉淀后再加入________,蒸发结晶即可.(填写化学式)
参考答案
一、单选题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题(共2题;共11分)
15-1、
16-1、
三、综合题(共4题;共33分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
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