九年级化学第五单元学案.docx
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九年级化学第五单元学案
《课题1质量守恒定律》学案
班级:
姓名:
学习目标:
1.通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
一、自主学习:
〔问题与讨论〕:
化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?
阅读课本92页至93页,实际操作所选中的实验,观察并记录。
(注:
白磷燃烧所需要的最低温度,也叫着火点,只有40℃)
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量(m1)
反应后总质量(m2)
分析
结论
[思考交流]
1.分析比较两个方案的实验结果,你能得到什么结论?
2.(自学课本91页最后一段)什么是质量守恒定律?
理解并记忆。
3.碳酸钠和盐酸反应、镁条燃烧后进行称量的结果与你的预计是否一致?
为什么会出现这样的结果?
二、合作探究:
[自学思考]课本95页第一段,思考以下问题:
1.化学反应的本质是:
旧分子破裂形成,重新组合形成新的分子。
2.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为反应前后原子的
不变,原子的不变,原子的不变。
所以各物质的质量总和相等。
3.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
三、精讲释疑:
1.质量守恒定律涵义
2.质量守恒的原因
四、当堂达标:
1.化学反应的实质是()。
A.分子的间隔发生改变B.分子的运动速度改变
C.原子的种类发生改变D.原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量()。
A.一定是(a+b)gB.一定不足(a+b)g
C.大于(a+b)gD.小于等于(a+b)g
3.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()
A.14gB.8gC.20gD.16g
4.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )A.碱式碳酸铜受热 B.在空气中加热铜粉
C.在空气中加热硫粉 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有 元素,可能含有 元素。
6.化学反应前后,肯定没有变化的是()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
7.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A.c-(a+b)B.a+b-cC.a-cD.a+b+c
《课题2如何正确书写化学方程式》学案(第1课时)
班级:
姓名:
学习目标:
1.知道化学方程式及书写应遵守的原则。
2.学会化学方程式的读法与写法。
一、自主学习:
1.化学方程式的定义:
。
2.书写化学方程式的原则:
;。
3.化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明,如把点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在。
5.如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注号。
6.如果,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如果,固体生成物也不需注“↓”
7.化学方程式配平的标志:
。
二、合作探究:
阅读第98页内容,探究化学方程式的书写方法
三、精讲释疑:
1.化学方程式配平的步骤:
(一、“写”;二、“配”;三、“标”;四、“等”)
第一步“写”:
根据事实,左边写,右边写,反应物或生成物不止一种时用连接,反应物和生成物之间用连接。
第二步“配”:
在化学式前配上适当的(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!
一般用最小公倍数法。
第三步“标”:
即标明反应条件和生成物状态。
气体用,液体中生成固体用“”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!
第四步“等”:
将短线改成。
2.书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝。
3.以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式
四、当堂达标:
1.物质发生化学变化时,反应前后一定发生变化的是()
A.原子种类 B.物质的质量总和 C.分子种类 D.元素的质量
2.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素
D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
3.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )
A.Fe+O2
FeO B.3Fe+2O2
Fe3O4
C.4Fe+3O2
2Fe2O3 D.6Fe+4O2
2Fe3O4
4.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+4CO2配平后a、b、c之和为( )
A.8 B.9 C.10 D.11
5.配平化学方程式
Al+MnO2——Mn+Al2O3P+O2——P2O5
Al+O2——Al2O3KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
6.写出下列化学方程式
(1)碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳
(2)铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气
《课题2如何正确书写化学方程式》学案(第2课时)
班级:
姓名:
学习目标:
1.知道化学方程式的定义,理解化学方程式的意义。
2.明确化学方程式的读法。
一、自主学习:
阅读100页内容,完成以下内容
1.化学方程式表明和提供的信息:
(1)表明了物和物;
(2)表明了发生反应的;
(3)表明了各物质之间的,即,用和
的乘积表示;
(4)表明了各粒子的,即粒子,用
来表示。
2.化学方程式的读法(以2H2O
2H2↑+O2↑为例):
(1);
(2);
(3)。
二、合作探究:
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,化学方程式2CO+O2点燃2CO2能提供哪些信息?
三、精讲释疑:
1.化学方程式的涵义;
2.化学方程式的读法。
四、当堂达标:
1.化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑提供的信息有:
(相对原子质量:
H—1,O—16)
(1) 在 的条件下生成 和 ;
(2) 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子;
(3)每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2
2.对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义,叙述错误的是( )
A.在点燃的条件下,碳和氧气生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3.在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是()
A.N2O5B.N2C.NOD.NO2
4.写出下列反应的化学方程式:
实验室用高锰酸钾制取氧气;
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
5.“纳米材料”特指粒径1~100nm(1nm=10-9m)的颗粒,纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
两种气体是 、 。
写出NO和CO反应的化学方程式 。
《课题3利用化学方程式的简单计算》学案(第1课时)
班级:
姓名:
学习目标:
1.从定量的角度进一步理解化学反应。
2.通过对化学方程式计算的练习,掌握利用化学方程式计算的格式、步骤,培养思维能力和解题能力。
一、自主学习:
1.在反应2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2中,份质量的KMnO4完全反应生成
份质量的K2MnO4和份质量的MnO2和份质量的O2。
2.化学方程式计算的步骤:
(1);
(2);、
(3);(4);
(5)。
二、合作探究:
计算时可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
1.把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中,至少要装入4吨左右的液态氢气,如果你是长征三号的工程设计师,那么应该在长征三号火箭中储存多少吨液态氧气?
2.把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中,至少要装入4吨左右的液态氢气。
如果用电解水的方法制取这些氢气,至少需要电解多少吨水?
同时能生成多少吨氧气?
三、精讲释疑:
化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系,即反应物和生成物中各物质之间的质量比,_____各物质的相对分子(原子)质量与计量数乘积之比。
为化学计算提供了依据(填=、>或<)。
四、当堂达标:
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()
(4Al+3O2点燃2Al2O3)
A、27:
32:
102B、27:
24:
43C、4:
3:
2D、108:
96:
204
2.4g氧气可跟()g氢气完全反应。
A、1B、0.5C、2D、4
3.在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?
(H2+CuO△Cu+H2O)
4.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.氧化反应
《课题3利用化学方程式的简单计算》学案(第2课时)
班级:
姓名:
学习目标:
1.从定量的角度进一步理解化学反应。
2.加深对化学方程式计算的练习,培养思维能力和解题能力。
一、自主学习:
下列练习对吗?
如果不对,将其改正在右边。
31克磷在氧气中完全燃烧,需要多少克氧气?
解:
设需要氧气的质量为X克
P+O2点燃PO2
3132
31Xg
31
31
Xg
32
==
X==32
答:
需要32g氧气。
二、合作探究:
把15.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热,完全反应后剩余固体的质量为10.7g,求:
(1)生成氧气多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(3)10.7g剩余固体是什么?
他们的质量分别为多少?
三、精讲释疑:
1.利用化学方程式的计算必须是纯净物的计算
2.有固体参加的反应中,若固体质量减少或增加是由于有气体的生成或气体参加了反应。
四、当堂达标:
1.有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解后液体质量变为6.8g,求该样品中过氧化氢的质量。
2.一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧,测得燃烧后生成的四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加了3.2g,求参加反应的铁丝的质量。
第五单元《化学方程式》单元回眸
班级:
姓名:
一、选择题:
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是:
()
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.50ml水加入50ml酒精,总体积约为100ml
C.5g蔗糖溶于95g水中,总质量为100g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小。
2.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g,将其充分反应后,B消耗完全,C的质量增加了8g,生成了4gD,则参加化学反应的A和B的质量比是()
A.5:
1B.1:
5C.6:
5D.5:
6
3.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是()
A.一定等于(a+b)gB.一定小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.一定不大于(a+b)g
4.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是()
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素
5.化学方程式2H2+O22H2O的正确含义是()
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
6.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为()
A.15B.14C.13D.10
7.在4A+5B=4C+6D反应中,已知34gA与80gB完全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则B的相对分子质量为()
A.68B.32C.17D.51
8.在以下反应中,有一种元素从+2价变为0价的是()
A、S+O2SO2B、2Mg+O22MgO
C、CuO+H2Cu+H2OD、2H2O2H2↑+O2↑
9.已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3,若反应后生成C和D的质量共2.8g,则消耗的反应物B为()
A.0.3gB.0.9gC.1.2gD.1.6g
10.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是()
A.1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D.4、4、1
11.将20gH2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不能是()
A.N2和H2B.O2和N2C.2gN2D.H2、O2和N2
12.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是()
A.氢氧化钠B.硫酸C.氢气D.氯气
13.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列图中能正确表示容器内所有物质总质量(m)与时间(t)的变化关系是()
ABCD
14.在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是()
A.mB.2mC.m/2D.4m
15.加热8g高猛酸钾一段时间后,称得剩余固体质量是7.4g,那么剩余物是()
A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4
C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2、K2MnO4和KMnO4
16.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值()
A.50B.40C.10D.70
17.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:
4D.物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空:
18.TNT是一种烈性炸药,它爆炸时发生如下化学反应TNT+21O2=====28CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是,其原子个数比。
19.写出下列物质的化学式或名称:
氧化亚铁;FeSO4;FeCl3;
硫酸铁;Fe3O4;Fe(OH)3。
20.在4P+5O22P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可
跟份质量的氧气化合,并生成份质量的五氧化二磷。
21.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错误,请分别指出,并加以改正。
①H2O
H2↑+O2↑
②2HgO
Hg2+O2↑
③C+O2
CO2↑
④4Al+3O2
2Al2O3
22.
(1)工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石(Na3AlF6)参与下发生如下反应
2Al2O32Al+3O2↑这个化学反应属于反应(填化合或分解,下同).
(2)汽车行驶时由于电火花的作用,在汽缸里发生了一系列化学反应,其中有:
N2+O22NO2NO+O2==2NO2这两个反应都属于反应
23.夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr),溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2),眼镜自动变暗。
光线弱时,溴与银又化合生成溴化银,眼镜变亮。
试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。
见光 ,避光
三、计算题
24.有一种含有水的过氧化氢的样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到氧气3.2g。
求:
(1)含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数。
25.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式。
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- 九年级 化学 第五 单元
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