化学周练6剖析.docx

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化学周练6剖析

生成性教学是教师在原有教学设计的基础上根据教学的实际情况灵活开展并调整教学活动,从而促进学生和教师发展的教学活动过程。

以下是小编为大家整理的关于化学课堂生成性教学案例，给大家作为参考，欢迎阅读!

化学课堂生成性教学案例篇1：

《金属的化学性质》是人教版化学实验教科书下册第八单元课题2的教学内容。

由某农村初中的高老师执教。

课堂初始，教者创设问题情景导入新课，进而引出金属的化学性质之一：

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同。

“镁条在空气中的燃烧”实验由一学生演示，其他学生仔细观察实验现象。

实验刚一完成，学生就积极举手发言。

甲说：

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光;乙说：

我还看到有大量的白烟生成……其他学生也一致赞同。

这时教者突然有点懵了，在以前师生倒背如流的实验现象中，一直没有给“烟”安排位置，这该如何解释?

教者快速理顺了自己的思路，放手让学生大胆的去猜想。

很快，讨论就有了结果——联系红磷燃烧的现象为“产生大量白烟”，白烟是五氧化二磷固体，那镁条燃烧产生的白烟则应为氧化镁。

随着课堂教学的推进，初步通过金属与氧气的反应探究出部分金属的活动性后，教者提问：

大家还知道金属能与哪些物质反应吗?

学生又是翻书回顾又是讨论，这时教者出示小黑板，提出问题：

镁、锌、铁、铜都能与稀盐酸的反应吗?

反应的剧烈程度如何呢?

教者准备演示实验，但当她看到由于受办学条件的限制平时少有机会做实验却对实验如饥似渴的学生都伸长了脖子时，教者调整了预设的教案，改让四个大组的同学每组各做一个实验，然后在教室巡回走动向全班展示实验结果。

各小组都选派了两名代表——一名代表金属，一名代表盐酸，其他成员协助并监督他们正确的完成实验。

最后在全班学生基本都能观察到实验现象之后，四位代表走到讲台前一并展示。

整个过程学生都很活跃，争先恐后的表达自己看到的或感知到的各种现象。

教者突然间发现站在前排的四位代表的性格正好和他们与盐酸反应的剧烈程度相似，戏道：

A男生性格活泼开朗，乐于助人，就像镁一样“化学性质活泼”;D女生平时腼腆害羞、不善言语，就像她所扮演的铜一样“相对稳定”。

学生们开心欢笑!

化学课堂生成​性教学案例篇2：

在做“水的电解”实验时，教师向学生介绍，为了增加水的导电性，我们往往要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液。

话音刚落，就有学生迫不及待地举手，问道：

“老师，在这个实验中，少量的硫酸或氢氧化钠溶液是不是可以看成是这个反应的催化剂呢?

”好多学生频频点头表示认可。

学生已学过实验室制取氧气的两种方法，对二氧化锰的催化作用已有了解，能提出这个问题是可以理解的。

但是教师在化学教学中，可能从来未有学生问过这个问题，教师也可能未思考过这个问题。

教材中提到催化剂能够增加反应的速度，本身的质量和化学性质不发生改变。

而在水的电解实验中，“硫酸或氢氧化钠溶液”确实加快了反应速度，并且它们的质量和化学性质也不发生改变。

因教材中提到过：

加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，多数教师都会告诉学生这样的答案，但从另一个角度来说，它也符合催化剂的概念。

对于第一种回答，学生并不满意。

这时教师可以抓住这一生成性资源，让学生课后讨论，参阅相关资料，积极开展讨论，这样增强了学生的探究意识，又提高了学习化学的兴趣。

事实证明“硫酸或氢氧化钠溶液”可以作为电解质，也可看作该反应的催化剂，验证了学生的想法是合理的。

这样的一次“意外”使学生更深刻地认识到疑是获得新知的开端。

化学课堂生成​性教学案例篇3：

在讲质量守恒定律时，学生做完了镁条燃烧的实验（4人一小组）后，我问学生反应后质量如何变化?

大部分小组学生回答质量变小了，只有一组学生回答质量变大了，没有小组学生回答质量不变这时双方都有实验数据为证，谁也说服不了谁。

在这种情况下，我首先引导学生从理论上分析各自的原因：

质量变小是因为有大量的氧化镁变成白烟跑掉了，质量变大是因为反应前没有把氧气的质量计算在内。

讨论完后，双方都觉得对方的分析也有道理。

然后引导学生分析反应后质量有没有可能不变?

这时双方突然都说有可能，如果跑掉的氧化镁的质量正好等于消耗的氧气的质量时就可以了。

这样双方的矛盾化解了，问题也解决了。

（课后，我找了出现意外回答的小组的两位学生询问，发现是因为这4个女同学由于害怕，用两块石棉网放在铁架台的铁圈上挡在了上面，这样氧化镁的损失就小了。

）

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三门第二高级中学第6次周练（实验化学专题）试卷

一选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　）

①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

2．下列实验目的能够实现的是（　　）

A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水

C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液

3．在容量瓶上，无需标记的是（　　）

A．标线B．温度C．浓度D．容量

4．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）

A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

5．下列是有关实验的叙述中，合理的是（）

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

6．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）

A．溶解、过滤

B．制成热饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后蒸发

D．溶解、过滤后结晶

7．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

8．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是（）

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

9．下列实验装置设计或操作肯定错误的是（）

10．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是（）

①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧

11．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）

①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH

②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑥探究Ba（OH）2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑦实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

A．①③⑦B．③④⑤C．②④⑦D．①③⑤⑥

12．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

13．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

14．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）

A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：

需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体

C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

15．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③        B．②③④③        C．②③⑤③        D．①③⑤③

16.下列说法错误的是（）

A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即

滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+

C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气

泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

17.下列说法正确的是（）

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，

则测定结果偏低

18．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

19．下列装置能达到实验目的的是（）

20．下列实验操作或原理不正确的是（）

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．测定溶液pH的操作：

将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH

试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

21．下列物质保存方法正确的是（）

①金属钠一煤油或石蜡油；②过氧化钠一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡胶塞细口瓶；④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶；⑥浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶；

A．全部B．⑤④⑥C．②④⑥D．①②③

22．下列叙述不正确的是

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

23．下列说法正确的是（　　）

A．

实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．

用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．

Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中

D．

将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

24．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO

或SO

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

25.下列实验操作不正确的是（）

A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗

26.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H

、NH

、C1

、HCl、NO

等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

27.下列实验操作能实现或成功的是（）

28．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。

下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）

选项

固体X

液体Y

检测方法

A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒

B

Cu

浓硫酸

干燥的红色石蕊试纸

C

Na2O2

水

带火星的木条

D

Na2CO3

稀硫酸

滴有澄清石灰水的玻璃片

29下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

SO2通入溴水中，溶液褪色

检验SO2的漂白性

B

向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2在加热，无明显现象。

淀粉在酸性条件下不水解

C

将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤

除去阿司匹林中的聚合物

D

等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多

酸性A比B强

30用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

二、非选择题

31．（8分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：

若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操

作的名称是，其工作原理是

。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

骤是。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

20090227

有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能

充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数

H2O2溶液质量分数%

H2O2溶液用量/毫升

物质D用量/克

反应温度/℃

收集气体体积/毫升

所需时间/秒

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和

证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式。

31（7分）．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。

因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。

下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：

图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。

（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是____________________，__________________。

（2）写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

实验二：

图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

（4）反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。

实验三、现有下列药品：

A、氯化铵固体B、氢氧化钠固体C、浓氨水

D、浓硫酸E、碳酸氢铵。

采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

33．（7分）无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用00C的苯

C．加热至1600C的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___（以质量分数表示）。

34．（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验

（一）碘含量的测定

取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

测的的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO3）/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

实验

（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

请回答：

（1）实验

（一）中的仪器名称：

仪器A，仪器B。

（2）

根据表中数据绘制滴定曲线：

该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%。

（3）

分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。

步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化呈离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

实验

（二）中操作Z的名称是。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

35（8分）．实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理____________，理由是

（2）若降温过程中未见摩尔盐晶体，可以促使结晶出现。

（3）下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称，A_____；B______；C______。

②该装置图有几处错误，请指出错误。

_____；______（写出两处即可）

班级姓名得分

三门第二高级中学第6次周练（实验化学专题）答题卷

一选择题（每题2分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

二、非选择题（包括5题，共40分）

31．（8分）

（1）观察到的现象

（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是，其工作原理是

。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

是。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

20090227

有关的离子反应方程式为，其理由是。

（5）实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式。

31（7分）．

（1）两个结论是____________________，__________________。

（2）写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

（4）能观察到的现象是__________________________________，

（5）还有_____________等优点。

（6）最合适药品是__________（填序号）。

33．（7分）

（1）仪器A的名称是____________。

原因是___________。

（2）可能会