高三年级化学一轮复习同步专题训练 铝三角的应用.docx
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高三年级化学一轮复习同步专题训练铝三角的应用
2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练
铝三角的应用
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.AB.BC.CD.D
2.下列图像正确的是()
A.
B.
C.
D.
3.分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B.b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
4.铝是一种重要的金属,下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
下列说法不正确的是
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
B.向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C.NaOH在生产过程中可以循环使用
D.将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,产生氢气的物质的量一定相同
5.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径:
C+>D3+>B2-
B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性
6.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,己知酸性:
H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。
若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列说法正确的是()
A.无任何明显现象
B.先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解
C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解
D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解
7.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列曲线能表示向n(HCl):
n(AlC13)=2:
1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是()
A.A曲线B.B曲线C.C曲线D.D曲线
8.将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中,固体全部溶解,向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L-1盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化),则下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB.原A12O3的质量为0.51g
C.V0的数值为35D.沉淀量达到最大时,溶液的溶质有两种
9.某实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;
(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=40
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量可能为6g
10.将一定质量由镁和铝组成的合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加6mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示:
下列说法不正确的是
A.镁铝合金中,Mg与Al的物质的量之比为2∶1
B.所用盐酸的物质的量浓度为4mol/L
C.图像中的x=20
D.图像中,Ox段的离子方程式为:
H++OH-=H2O;y~150段的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
二、填空题
11.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):
请回答下列问题:
(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。
(2)Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,根据它们的性质,判断固体B的成分是__________(填化学式)。
(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________,沉淀C的化学式是__________。
(4)如果溶液D中通入“过量CO2”,改成通入“过量HCl”可以吗?
为什么?
____________________。
三、综合题
12.镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
请回答下列问题:
(1)当V1=160mL时,则金属粉末中m(Al)=_____________mol。
(2)V2~V3段发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为_______________________。
13.现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应,产生1.56g 沉淀。
③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为_____溶液(填化学式),其物质的量浓度是_______mol/L。
(2)乙溶液为_______溶液(填化学式),其物质的量浓度是________mol/L。
四、实验题
14.铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:
_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为__________(选填代号)
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)明矾曾经是净水明星,用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
(2)明矾净水时,若不慎过量会有一定程度的副作用。
将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀,并且过滤,就可以避免,请用离子反方程式描述其过程______________。
15.以某废催化剂(含Al2O336%、CoS20%、MoS220%、MgO8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:
已知:
氧化铝有两种晶型α-Al2O3和γ-Al2O3,α-Al2O3致密难溶于酸和碱。
(1)废催化剂焙烧前先将其研磨,其目的是_________________________。
(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。
写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:
______________________。
(3)硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12mol/L、液固比为3、反应温度60℃。
该条件下,铝、钴浸出率与时间关系如图。
当浸泡时间小于180min时,铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快;180min后铝和钴的浸出率都提高不多,且钴浸出率高于铝浸出率。
试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因:
____________________。
(4)萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为:
向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4,分液可得CoSO4溶液,___________,可得Al2(SO4)3溶液。
(5)“滤液③”主要物质的化学成分是_______(写化学式),用途之一为___________________。
(6)“煅烧”过程相关反应的化学方程式为_________________________。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.A
5.B
6.C
7.C
8.B
9.C
10.C
11.过滤SiO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3不可以,Al(OH)3和过量的盐酸反应。
12.0.08Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4000.6≤a<1
13.AlCl30.5mol/LNaOH0.5mol/L
14.2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,说明滤液B中不含铁元素;若变红,说明滤液B中含铁元素(其他合理答案均得分)c冷却结晶Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
15.焙烧反应更快更充分MoO3+CO
===MoO
+CO2↑随浸泡时间的延长有些γ-Al2O3转化为α-Al2O3 (或滤渣中含有部分α-Al2O3)继续向萃取分液后的有机相加硫酸调pH=0.5以下(或1以下),然后分液(NH4)2SO4作化肥(或其他合理答案)4CoC2O4+3O2
2Co2O3+8CO2
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- 高三年级化学一轮复习同步专题训练 铝三角的应用 三年级 化学 一轮 复习 同步 专题 训练 三角 应用