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丰富多彩的化学物质1
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a.概念:
能够与碱反应生成________的氧化物。
b.举例:
写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式:
___________。
②碱性氧化物
a.概念:
能够与酸反应生成________的氧化物。
b.举例:
写出CaO和盐酸反应的化学方程式:
____________________________。
二、物质的转化
1.常见物质之间的转化类型
物质的转化
化学方程式举例
单质―→化合物
化合物―→单质
碱性氧化物―→碱
酸性氧化物―→酸
酸―→盐
碱―→盐
盐+盐―→两种新盐
单质+化合物―→单质+化合物
2.钙及其化合物之间的转化
写出上述反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1.以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据,化学反应可分为:
____________、____________、__________和____________。
2.根据反应前后元素的化合价是否变化,化学反应可分为
(1)氧化还原反应:
元素化合价__________的反应;
(2)非氧化还原反应:
元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B.硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸钙
D.盐酸 熟石灰 苛性钠
2.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
3.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系,选择可代表①~⑤的适当物质,使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
①________;②________;③________;④________;
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式:
①和②:
_____________________________________________________;
②和④:
_____________________________________________________;
②和⑤:
_____________________________________________________;
③和④:
______________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4.下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.NH3+HCl===NH4Cl
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓
5.下列转化不能一步实现的是( )
A.CuO―→Cu(OH)2B.CuSO4―→Cu
C.CaCO3―→CaOD.MgSO4―→MgCl2
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1.物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有______________________的集合体,符号为________。
2.物质的量的单位——摩尔
(1)标准:
1mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同,约为________________个。
(2)符号:
________。
(3)计量对象:
________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3.阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数,通常用______表示,符号为______。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n=__________________。
二、摩尔质量
1.概念:
__________________的物质所具有的质量。
符号:
______。
单位:
________或__________。
2.数值:
以g为单位时,数值与该粒子的________________或____________________相等。
3.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系:
n=
。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1.下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3.在0.6molBa(OH)2中,含有OH-的数目是( )
A.约为1.2B.约为7.22×1023
C.约为6.02×1023D.约为3.01×1023
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称
C.1mol任何物质所含的原子数为NA个D.1mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5.下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g·mol-1
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1D.2gH2含1molH
6.下列说法正确的是( )
A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于
g
C.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g
7.下列说法正确的是( )
A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na的摩尔质量是23g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44gD.氢的摩尔质量是2g·mol-1
练基础落实
1.同质量的下列气体中,所含原子数最少的是( )
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023
4.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.MgB.
gC.
gD.
g
5.水电解的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑,某同学电解一定量的水,制得8gH2,则该8gH2的物质的量为( )
A.2molB.4molC.8molD.89.6mol
6.1.6g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为( )
A.16B.64C.32D.96
7.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9
8.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.①②③④⑤
9.2.5molBa(OH)2中含有__________个Ba2+,含有______个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是________g。
10.
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO
的物质的量是________。
11.臭氧(O3)层是地球的保护伞,它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5mol臭氧中含有O3的分子数目是__________,含有O原子的数目是______。
12.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________。
13.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为多少?
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1.决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________;
②粒子的________;
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素:
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素:
构成气体的__________和________________。
2.阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1.定义:
单位____________的气体所占有的________。
符号:
Vm,单位L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。
2.计算公式:
Vm=____________。
3.影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________),气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3.在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为( )
A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L
4.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2( )
A.质量为12gB.物质的量为6mol
C.体积约为22.4LD.分子数约为6.02×1023
5.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B.0.5molH2所占的体积是11.2L
C.标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
D.标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2
7.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法一定正确的是( )
A.22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.4℃时,22.4L水含水分子数为6.02×1023
D.20gNe含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9.下列物质中,含氢原子数目最多的是( )
A.0.9molH2OB.0.3molH2SO4
C.0.2molNH3D.0.4molCH4
10.在同温同压下,某瓶充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,充满气体X时质量为114g,则X的相对分子质量为( )
A.28B.60C.32D.44
11.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%。
练基础落实
3.下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
4.在0℃和1.01×105Pa条件下,将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合,该混合气的体积是( )
A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L
5.同温、同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2,重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为( )
A.28B.60C.32D.44
6.在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.WnB.22.4nC.
D.
7.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A.
B.
C.
D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算,要以n为中心、为桥梁进行,可达到事半功倍的效果。
8.4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是________,质量之比是______,在同温同压下的体积之比是________。
9.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,CO的体积分数是______,CO的质量分数是______,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是______g·L-1。
10.今有Fe与Zn的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L(标准状况),求:
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数?
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少?
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1.分散系:
把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中,被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________;分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。
例如,泥水混合物中,泥土是分散质,而水就是分散剂。
2.按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________,最不稳定的是__________,________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1.介稳性:
胶体的稳定性介于________和________之间,在一定条件下能稳定存在,属于________体系。
2.丁达尔效应
当光束通过胶体时,可以看到________________________,这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
3.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有:
①________,②________________,③__________________________。
三、电解质和非电解质
1.电解质:
在____________________下能够导电的________。
如____、____、____等。
2.非电解质:
在________________________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1.概念:
电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离,如H2SO4:
_________________________________________________;
(2)碱的电离,如NaOH:
_________________________________________________;
(3)盐的电离,如CuSO4:
__________________________________________________。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
4.电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________,所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是( )
A.雾B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氢氧化铁胶体
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体B.能否通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3.下列说法中正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质
4.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5.下列电离方程式中正确的是( )
A.H2SO4===H
+SO
B.Ca(OH)2===Ca2++(OH)
C.AlCl3===Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
知识点4 酸、碱、盐的定义
7.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH
+Cl-,所以NH4Cl是盐
8.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。
(3)属于碱的是________,其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
3.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A.只有①B.①和②C.②和③D.全部
6.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
7.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
8.电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式存在,如H+可以结合一个水分子形成H3O+。
下列物质的电离方程式书写错误的是( )
A.CuSO4===Cu2++SO
B.HCl+H2O===H3O++Cl-
C.NaHCO3===Na++HCO
D.NaHSO4===Na++HSO
9.有以下10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
10.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________,原因是___________________________________________________
(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第5课时物质的分离和提纯
1.物质分离、提纯的常用物理方法
图1过滤 图2蒸发结晶
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