玻璃分析室岗位技术安全操作规程完全版.docx
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玻璃分析室岗位技术安全操作规程完全版.docx
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玻璃分析室岗位技术安全操作规程完全版
玻璃分析室岗位技术安全操作规程
1.主题内容和适用范围
明确玻璃分析室岗位职责,作业活动标准及从事本项作业的相应安全要求.确保本岗位职责按要求完成,确保玻璃分析室人员的安全与健康,本操作规程适用于质量计量处玻璃分析室岗位.
2.引用文件
所引用文件已以5条款中列出
3.术语
4.职责
1、负责玻璃厂所有进厂原料的取样、制样等工作。
2、负责所有进厂玻璃原料的化验分析工作。
3、负责玻璃窑炉进炉配合料的水份、均匀度的测试和分析工作。
4、负责玻璃产品的理化性能的分析及玻璃组成的分析工作。
5、负责制瓶产品的理化性能的分析及外面质量检测工作。
6、负责本岗位各种设备、仪器的正确使用维护保养工作。
7、负责本岗位所检验样品留样工作,接受盲样考核工作
5.操作标准
5.1准备工作
检查本岗位仪器,设备是否处于完好备用状态,需要预热升温的设备进行升温,检查天平的灵敏性能,器具,试剂药品是否准备齐全.
5.2操作
5.2.1玻璃分析(外观检验)
(1)认真负责,实事求是地从事工作,对产品外观检验应严格按照标准执行,秉工而定.
(2)熟练掌握被检产品的质量标准,质量技术指标和性能,按照标准(内控或其它执行标准)和抽样方案进行检验,随机抽检.
(3)引用标准:
GB2641-90管制抗生素瓶
GB12414-1995药用玻璃管
YY0056-91管制口服液瓶
GB12415-90药用玻璃容器内应力检验方法
QJ/MH.08-009内控“药用玻璃管标准”
GB2828-2829-87逐批检查计数抽样程序及抽样表
(4)进入工作现场,严格按要求穿戴好劳保用品,做到安全生产,“三不”伤害.
(5)使用的工,卡,量具及其他工作用具,要掌握其性能和简单的维修保养技术,保证正常使用.
(6)牢固树立质量第一,下道工序就是用户和为用户负责,服好务的思想
(7)原始记录和结果数据填写应认真清楚,字体工整仿宋化,质量信息及时传递
5.2.2玻璃分析理化分析岗位技术规程
采制样分析标准
5.2.2.1化验室采样标准
在工作中,要化验的物料常常是大量的,其组成有的比较均匀,也有的很不均匀,因此,仔细而正确地采取具有代表性的“平均试样”,就具有极其重要的意义.
(1)袋(箱)中取样:
首先检查该批原料共有多少,同一批原料中包装材料是否相同,若不同,则应分开采样
抽样袋(箱)数应符合以下要求:
粉料总袋(箱)数抽样袋(箱)数
<2050%
20~5010~20
50~10020~30
100~20030~40
200~50040~50
500~100050~70
>100070以上
100袋以上的大工业产品如Na2C3,抽样袋数可适当减少,但不得少于规定数的2/3
20吨以上的样品最好在卸车取样,有一定间隔地用取样钎头插入袋中至10cm以上,取出后,将样品放在干净的纸上混匀研细,烘干,备用.
(2)散装粉料的取样:
将散装的原料用取样钎划分八个方位,然后在每个方位的不同深度上至少取二点,取样的重量应符合以下要求:
粉料总量(吨)最少采样量(Kg)
<10.5
1~51
5~102
10~203
20~504
50~1005
>1006
(3)配合料均匀度样品的采取:
当配合料在混料机中混合均匀后放入料斗,用器皿分别取三个样品,分别过筛,并各自混匀备用.
(4)玻璃的取样
化学分析用正常正职璃样品的采取:
玻璃中不允许有结石,疙瘩柳子,失透等现象,亦不允许有铁屑,泥土等杂质,为了便于粉碎尽可能采取片状的样品,至少50克.化验员先检查样品是否洗净,若表面有灰尘或退火白雾,则必须用蒸馏水洗净,烘干,粉碎,研细烘干备用.
5.2.2.2玻璃分析理化室留样制度
本制度仅对化学分析样品而言
a留样办法:
(1)入库原材料:
由供应公司提出送检单交实验室,由化验室取样员会同供应人员共同取样,经混合缩分后,由取样员带回实验室.随同送检单交化验员,化验员将样品再行缩分,并充分研细混匀,其中将实验需用量5-10倍的样品留样,并注明名称,批号,产地,送检单位和编号,送检期,分析人以及完成期等项,封口后,放入留样橱内.
(2)复查的原材料:
未入厂的原材料以及外单位送检单材料均由送检单位送样,并填明样品名称,产地,送检单位和编号,送检期,取样人等项,送交化验室,以下手续与2.1.1相同
(3)玻璃分析的样品必须标明名称,取样日期和分析项目等项,以上手续与2.1.1相同
b留样期限
(1)留样期为三个月的有玻璃分析有样品
(2)玻璃原料留样至该批原料用完为止
(3)不予留样的有:
容易变质的样品:
硼酸,硼砂,纯碱等水份,剧毒样品,砒霜等;液体样品:
HF红矾钠等,颗粒度,均匀度及单测K2O,Na2的玻璃样品.但特殊情况下均匀度予以留样至次日中午12点,以便复查.
C化学分析允许误差范围
名称
含量%
测定方法
允许误差
同一实验室
不同实验室
SiO2
>98
差减法
±0.15
±0.20
Al2O3
<1
EDTA法
±0.05
±0.10
1-7
EDTA法
±0.20
±0.30
15-30
EDTA法
±0.30
±0.40
30-50
EDTA法
±0.40
±0.50
>50
EDTA法
±0.50
±0.60
名称
含量%
测定方法
允许误差
同一实验室
不同实验室
Fe2O3
<0.05
比色法
±0.005
±0.01
0.05-0.10
0.0.0.10jgggg1.10
比色法
±0.01
±0.015
0.1-0.03
比色法
±0.02
±0.03
0.30-1.00
EDTA法
±0.04
±0.05
1.0-5.0
氧化还原法
±0.05
±0.07
>50
EDTA法
±0.50
±0.60
CaO
0.50-1.0
EDTA法
±0.05
±0.07
1.0-8.0
EDTA法
±0.15
±0.20
8.30-30.0
EDTA法
±0.20
±0.25
50-60
EDTA法
±0.30
±0.35
MgO
0.5-1.0
EDTA法
±0.05
±0.07
1.0-5.0
EDTA法
±0.20
±0.25
5.0-20.0
EDTA法
±0.25
±0.30
Na2O
<3.0
火焰光度法
±0.15
±0.20
3.0-10.0
火焰光度法
±0.25
±0.30
10.0-15.0
火焰光度法
±0.40
±0.45
K2O
<3.0
火焰光度法
±0.10
±0.15
3.0-10.0
火焰光度法
±0.20
±0.25
10.0-15.0
火焰光度法
±0.35
±0.40
B2O3
1-5
酸碱法
±0.15
±0.20
5.0-13.0
酸碱法
±0.25
±0.30
d说明:
(1)本制度内规定允许误差仅对同一时间内同一样品同一误差而言
(2)各单位在上述期限内,对分析结果不怀疑时,可向质计处提出复查要求,经质计处同意后可予复查.
(3)若复查的结果在允许误差范围之内,则仍以第一结果为准,假使超过允许误差则化验室须进行第三次分析,若其中有二个结果在允许误差范围之内,则以两个结果的前一个结果为准,玻璃产吕理化耐火分析执行GB12416.1-90,药用玻璃容器的耐水性试验和分级
5.2.2.3原材料的分析
(1)碳酸钠的分析
分项目:
水不溶物,Na2SO4,NaCl,Fe2O,Na2CO3
[水不溶物的测定]
精确称取已在105-110℃烘干的试样10克置于烧杯中加水100ml,煮沸使其溶解,用已恒重的4号玻璃漏斗过滤于250ml容量瓶中,以热水洗涤6次(滤液留测Na2CO3,NaCL),然后将漏斗及不溶物置于105~110℃的烘干箱中干燥一小时,取出置于燥器中冷至室温,称量,如此反复操作,直至恒重.
水不溶物按下式计算
水不溶物%=
G=试样重
G1=溶物及漏斗重
G2=漏斗重
[硫酸钠的测定]
[原理]:
方法基于硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀,从沉淀的量可计算硫酸根的含量
Ba2++SO2-4BaSO4
如有碱土金属存在时,由于碱土金属硫酸盐的共同沉淀,会使得结果偏高,因此,宜于在被盐酸酸化(酸度0.5-1%)的溶液中进行,为保证反应不向左进行,所以加入过量沉淀剂硫酸钡在灼烧时能被碳还原.
BaSO4+2CBaS+2CO2
因而灼烧时需尽量接触空气,灼烧温度不应高于800℃,否则硫酸钡分解,而且不得使用铂坩埚:
BaSO4800℃以上BaO+SO2
2BaO+O22BaO2
需用试剂
a盐酸:
比重1.18,盐酸(2:
98)
b10%BaCl2溶液,配制后过滤备用
c0.1%甲基红,60%的乙醇溶夜
分析手续
吸取水不溶物溶夜100ml于烧杯中,稀释至约200ml加入甲基红2滴,以盐酸酸化并过量1-2ml,煮沸趁热在搅拌下慢慢滴加BaCl210ml,再微沸数分钟静置过夜或温热70~80℃陈化四小时,以细密滤纸过滤用2%HCl洗涤,10-12次,滤纸及沉淀移入恒重的瓷坩埚中,低温烘干,灰化,并在800℃灼烧一小时,取出置于干燥器中,冷至室温,称量,如此反复操作直恒重.
硫酸钠含量下式计算:
G1=灼烧后沉淀重
G=试样重
A=吸取试样液的倍数
原理
银离子Ag+氯离子CL-作用生成白色AgCl沉淀
Ag++CL-AgCl
铬酸银是红棕色的,所在利用铬酸钾为指示剂,因铬酸钾易溶于强酸,所以反应宜于中性或微酸性溶液中进行,银铵络离子为溶解的络合物,所以中和时宜用NaOH.铬酸银溶解度较大,因而滴定体积宜小.
需用试刘
a0.1MAgNO3标准溶液,用基准或一级氯化钠标定
b10%K2CrO4
C硝酸1:
1
DIMNaOH
分析手续
吸取水不溶物试液100ml于三角锥瓶中,以HNO3(1:
1)1MNaoH调至PH5-6,加入3ML10%K2rO4液,以0.1MAgNO3定至溶液出现红棕色为终点.
氯化钠含量按下式计算:
M=AgNO3标准溶液的摩尔浓度
V=消耗AgNO3标准溶液的毫升数
A=吸取试液的倍数
G=试样重
碳酸钠的测定
原理
碳酸钠溶解于水,碱性的溶液可用盐酸进行定量中和,以甲基橙指示终点;
Na2CO3+2HCl+H2O+CO2
需用试剂
a0.1M标准HCl溶液,用基准碳酸钠标定
b0.1%甲基橙指示剂
分析手续
精确称取已在105~110℃烘干的试样0.2克于三角瓶中,加入50ml已煮沸的热水,试样溶解后冷却,加入甲基橙二滴,以标准0.1MHCl滴定至溶液呈现橙红色为终点.
碳酸钠含量按下式计算
M=标准HCl溶液的摩尔浓度
V=消耗HCl标准溶液的毫升数
G=试样重
MNa2CO3=105.993
注意事项
aNa2CO3易吸水,称样易迅速
b热时盐酸易挥发,故溶液应冷至室温
c滴定的后一阶段,宜放慢进行
三氧化二铁的测定
精确称取已在105~110℃烘干过的试样2克于250ml烧杯中,以水润湿,加5ml浓HCL及5滴HNO3加热煮热,用定性滤纸过滤于100ml容量瓶中.有硫氰酸盐以光电比色计测定Fe2O3含量(以下手续见比色部分)
(2)氧化硼的分析
需用试剂:
无水碳酸钠
盐酸1:
1
碳酸钙
甘露醇,没有甘露醇,甘油亦可,但必须预先以酚酞为指示剂用NaOH中和
0.1%甲基红指示剂.
1%酚酞指示剂.
1%NaON3O洗液,1gNaON3溶于100ml水
0.1NNaOH,用苯二甲酸氢钾标定
操作手续
精称0.5g于铂坩埚中,加入6-8倍无水Na2CO3熔融,熔块用热水浸入250ml烧杯中,盖上表皿,用盐酸分解熔块,每加一滴都要充分搅拌至不冒气泡时再加,用玻璃棒将熔块压碎,待完全分解后再过量数滴,用固体碳酸钙中和过多的酸,直至加入碳酸钙不不再有汽泡发生,再多加3-4克,用蒸馏水冲洗表皿及杯壁,置沸水浴中加热10分钟,用快速定性滤纸过滤于300ml三角瓶中,用1%NaNO3洗涤10次后,速冷,加入甲基红指示剂2-3滴,用盐酸(1:
1)调成酸性,用0.1MNaOH中和至溶液变成稳定的黄色,加入1%酚酞10滴,甘露1g,用0.1MNaOH标准溶液滴定至微红色,如此反复加入甘露醇用NaOH滴定,直至红色不裉为止.
计算;
M-NaoH的浓度
V-NaOH的毫升数
G-样品重
注意事项:
加CHl和加CaCO3时必须盖上表皿,以防飞溅
由于H3BO3容易挥发,所以在用HCl分解样品时,不能加热.
由实验证明,加碳酸钙后,水浴煮沸10分钟,可以省去酸化后回流除CO2的手续
(3)方解石的分析
分析项目;酸不溶物,氧化铁,氧化铝,氧化钙,氧化镁
酸不溶物的测定
需用试剂:
HClI(1:
1)(2:
98)
0.1甲基红溶液
操作手续
精确称取干样1g于250ml烧杯中,以水湿润盖上表皿,加HC(1:
1)20ml,加热煮沸,稍冷以定量滤纸过滤,用热的HCl(2:
98)洗涤10次再以热水洗涤数次,将滤纸及不溶物移入已恒重的坩埚中,灰化,在950-1000℃灼烧1小时,在干燥器中冷至室温,称量.如此反复,直到恒重.
氧化铁和氧化铝的测定
在酸不溶物的滤液中,加入数滴NHO3,煮沸将溶液移入100ml量瓶中,冷却,稀释至刻度。
Al2O3的测定,吸取20ml试液,以NH4OH(1:
1)调PH接近4,加5ml4%盐酸羟胺,以光电比色计测定铝。
以下见石英中,少量铝的比色测定。
氧化铁的测定,将余下的80ml进行铁的比色,见原材料中铁的比色测定。
氧化钙、氧化镁的测定
需用试剂
0.025M标准溶液EDTA
20%NaOH
钙指示剂:
1g钙指示剂与99NaCl研磨混匀
0.03%茜素黄R:
0.03g茜素黄R溶于100ml水中.
PH10缓冲溶液:
54克氯化铵加352ml氨水(浓)用水稀释至1升
铬黑T指示剂:
1g铬黑T与99NaCl研磨混合
操作手续
称取已烘干的试样0.5g置于250ml烧杯中,以水湿润,加HCl(1:
1)5ml.,加热使其溶解完全,将溶液移入250ml容量瓶中.
Cao的测定,吸取50ml液于250ml烧杯中,以水稀释至100ml左右,加三乙醇铵(1:
4)10ml,先加适量的0.025MEDTA,加0.03%茜素黄R3滴,以20%NaOH调至变红,再过量5ml,加一小勺钙指示剂,以0.025M,EDTA滴定至兰色即为终点.
M=EDTA的克分子浓度
V=EDTA的体积
G=试样重
MgO的测定
吸取50ml上述试液于250ml烧杯中,稀释至100ml左右,加三乙醇胺(1:
4)10ml,以NH40H调至微碱性加热至70~80℃左右,加PH10缓冲溶液25ML,以0.025MEDTA滴定纯兰色即为终点.
M=EDTA克分子浓度
V1=滴定Ca2+,Mg2+含量消耗的EDTA毫升数.
V=滴定Ca2+消耗EDTA毫升数.
G=试样重
注:
方解石中Mg2+很少,滴定Ca2+,Mg2+含量时终点不好看,必要时可加入适量标准Mg2+,然后再减去相应的EDTA.
试熔
64年由于碳酸钙中含有微量的Cr使全厂玻璃着成黄色,造成严重损失.为了吸取教训,因此作为白玻璃原料的方解石,经化学试析合格外还必须进行试熔,玻璃的颜色不是深于标准.
(4)硼砂的分析
分析项目:
Na2OB2O3Fe2O3
氧化钠的测定
原理
硼砂[Na24BO7-10H2O]是一种弱碱性物质,在加HCl时,中和了其中的Na2O
因此,要测定B2O3,必须先中和Na2O
需用试剂
a0.1mol/L标准HCl溶液,用基准碳酸钠标定
b0.1甲基红指示剂,60%的乙醇溶液
分析手续
精确称取试样0.5克于250ml三角瓶中,加入20ml刚煮沸的热水,摇动使试样溶解.冷却后加入2滴甲基红指示剂,用0.1ml标准HCl溶液滴定至溶液呈微红色为终点.
氧化钠含量按下式计算
M=标准CHl溶液的摩尔浓度
V=消耗标准盐酸溶的升数
G=试样重
三氧化二硼的测定
需用试剂
a标准0.01MNaOH溶液,用基准磷苯二甲酸氢钾标定.
b1%酚酞指示剂,酒精溶液.
C甘露醇或甘油
分析手续
将上述测Na2O之后的溶液滴加0.1MNaOH至橙黄色,加入酚酞指示剂15滴,加一小勺甘露醇,以标准的0.1MNaOH滴定至溶液呈微红色,再加入甘露醇若红色裉去,再以NaOH滴定红色,如此反复进行直至加入甘露醇之后溶液的红色不裉去为止.
三氧化二硼含量按下式计算
M=标准NaOH溶液的摩尔浓度
V=消耗标准NaOH溶液的升数
G=试样重
注意事项:
硼砂(此处指含结晶水硼砂)在75℃时,融化,60℃时损失H2O,200℃时失去10H2O,从这事实可以看出,如果样品保存不当或放在温度较高的地方,就可能失去一部分结晶水,因而使Na2o和B2O3的含量就可能高于理论量,若情况如此应视为正常.
三氧化二铁的测定
精确称取1克试样于250ml烧杯中,用水湿润,以HCl(1:
1)中和,再过进5ml,加5滴HNO3加热煮沸,以下手续与硼酸相同.
(5)碳酸钡的分析
分析项目:
酸不溶物,碳酸钡Fe2O3
酸不溶物的测定
a6MHCl
b0.1甲基红指示剂
操作手续:
精确称取已在105~110℃烘干的试样约2g两份于250ml烧杯中,加少许水润湿,加2滴甲基红指示剂盖好表皿,沿烧杯壁慢慢加入6MHCl至酸性,再过量2ML(煮沸,稍冷后以密小滤纸过滤酸不溶物,先以HCl(2:
98))洗涤数次再以热水洗至无Cl(以AgNO3检查),将滤纸及残渣移入已恒重的瓷坩埚中,小火灰化,灼烧称量至恒重
酸不溶物含量按下式计算
碳酸钡的分析
原理与碳酸钡中测定Na2SO4的原理相同,仅改变以硫酸根沉淀钡离子.
需用试剂
a6MHSOcHCl(2:
98)
b0.1%甲基红指示剂
分析手续
精确称取已在105~110℃烘干的样品约0.2g二份(或适量吸取部分酸不溶物滤液),置于250ml烧杯中加水润湿,盖上表皿,小心从杯嘴加入1:
1HCl直至分解完全,加热煮沸,滤去不溶物,以热水洗涤数遍,滤液盛于400ml烧杯中并稀释至200ml左右,加甲基红指示剂2滴,以1:
1NH4OHA调成呈碱性,再加入1:
1HCl4ml煮沸,趁热慢慢滴加6MH2SO45ml,沉淀放置过夜(或于70℃陈化四小时)以细密滤纸过滤,HCl(2:
98)洗涤6-7次,然后于已恒重的瓷坩埚中小火灰化,800℃灼烧至恒重.
碳酸钡按下式计算:
G1=沉淀重
G=样品重
A=吸取试样的倍数
注意事项:
aBaSO4沉淀不易形成大颗粒,易透过滤纸,所以在沉淀时,务必加热,加入H2SO4要逐滴的加,必须放置过夜一定要以细度的滤纸过滤.
bBaSO4在灼烧时,易被滤纸所生成的碳还原,所以应尽量接触空气,还原反应如下.
BaSO4+2CBaS+2CO2
CBaSO4在高温下易被分解,所以灼烧温度不得超过800℃,而且不被铂坩埚分解,反应如下:
BaSO4∆BaO+SO3
2BaO+O22BaO2
氧化铁的测定
精确称取已在105~110℃烘干样品约0.05g二份置于烧杯中,以水润湿加5ml1:
1HCl及5滴HNO3使之溶解,加热煮沸,冷后以致密滤纸过滤于100ml容量瓶中,以硫氰酸盐进行光电比色测定.
(6)氧化铈的分析
分析项目:
灼烧减量,氧化铈,氧化铁
灼烧减量的测定
精确称取已在105~110℃烘干样品约1g于已恒重的瓷坩埚中,在950~1000℃灼烧至恒重.
氧化铈的测定
原理:
样品分解后,用过硫酸铵将Ce3+氧化为Ce4+,过量的过硫酸铵靠加热来破坏,然后用亚铁溶液将Ce4+定量地还原为Ce3+
需用试剂
a浓硫酸:
比重1.84
b1%AgNO3
c固体过硫酸铵
d0.05M盐溶液
e磷啡啰林指示剂:
于小试管中加入刚标定的1ml0.05M亚铁液中加入豆料般大的磷一啡啰林指示剂.
分手续
精确称取已在105~110℃烘干的样品二份约0.25~0.3g,置于干燥的400ml三角瓶中,加入20ml浓硫酸,用滴管小心滴加30%H2O3约8-10ml左右,加入固体过硫酸铵直至溶液出现在黄色,再多加入3g,加热煮沸15分钟,冷却,加指示剂4滴,以0.05M亚铁液滴定至溶液呈红色为终点.
氧化铈含量按下式许算.
注意事项:
a氧化铈较难分解,因此必须保证分解时间,若用水稀释后仍有未分解这残渣,则应将上层清液倾出,残渣以浓H2SO4小火加热分解,以保证CeO2完全成Ce(SO4)或Ce2(SO4)
b加放(NH4)2S2O3过硫酸铵)后煮沸10分钟或更长一些时间保证(NH4)2S2O3的全部破坏,否则会影响滴定结果
C0.1M的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,必须在使用前校准,或将此溶液贮藏于氮气或二氧化碳中.
d氧化铈所消耗的Fe3+液体积应包括指示剂毫升数.
氧化铁的测定
精确称取0.3~0.5样品,如上述用H2SO4(浓)和H2O3分解样品,使Ce4+全部被还原为无色的Ce3+,然后用硫氰酸盐进行比色
(7)硝酸钠和硝酸钾的分析
钾硝和钠硝石在玻璃中可作不澄清剂,因此用量比较小,同进多为纯净的工业品,所以分析方法多采用测定杂质.
分析项目:
水份,水不溶物,氯化物,碳酸盐,硫酸盐,氧化铁.
水份的测定
精确称取试样10克置于已恒重的称量瓶中,在105~110℃烘箱中干箱一小时,取出置于干燥箱中冷至室温,称汩,如此反复操作直至恒重.
水份含量按下计算:
G—干燥前试样重
G1—干燥后试样重
水不溶物的测定
将测水份的试样转放250ml烧杯中,加水100ml,加热热煮沸使试样溶解.用已恒重的4量子玻璃漏斗过滤于250ml容量瓶中,以热水洗涤6次,将漏斗置于105~110℃烘箱中洪一小时,取出置干燥器中冷至室温,称重,如此反复直至恒重,滤液稀释至刻度待测其它杂质.
水不溶物含量按下式计算:
G—试样重
G1—漏斗及不溶物重
G2—空漏斗重
氯化钠的测定
原理:
见Na2CO3分析
需用试剂
a10%K2CrO4指示剂
b0.1MAgNO3溶液
操作手续
吸取水不溶液滤液50ml于锥形瓶中,加入1ml10%K2rO4指示剂,用标准的0.1MAgNO3滴至溶液刚显红色棕色,取为终点.
M—AgNO3摩尔浓度
V—AgNO3在滴定中所消耗的升数
G—样品重
A—吸取试液的倍数,
碳酸盐的测定
原理:
见Na2O3分析
需用试剂
a甲基橙指示剂
b0.1MHCl溶液
操作手续
吸取过滤水不溶液的滤液50ml于锥形瓶中,加入3滴甲基橙指示剂,以标准0.1HCl滴定至溶液呈橙红色,即为终点.
碳酸盐的含量按下式计算
M—HCl摩尔浓度
V—滴定消耗HCl升数
A—吸取试液倍数
G—样品重
硫酸盐的测定
原理:
见Na2O3
需用试剂
a10%氯化钡
b浓HCl
操作手续
吸取过滤水不溶液1
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