8、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
A.
为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9.将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是
A.m>nB.m<nC.m=nD.不能确定
10.pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积()
A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较
11、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
12.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离度
C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
14.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,c(H+)前者后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者,产生H2的量是前者后者。
(填“>”、“<”或“=”)
水的离子积、溶液PH计算
1.室温下,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
1.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
2.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
3.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
4.将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶10
5.等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH等于()
A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0
6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0
8.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为
A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10
9、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是
A、11:
1B、9:
1C、1:
11D、1:
9
10.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9B.10C.11D.12
11.某温度时,水的离子积为1.0×10-12,由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为
A.1.0×10-7B.1.0×10-2C.1.0×10-6D.1.0×10-14
12.某溶液中由水电离出来的C(
)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是()
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4
13.25°C时,某强酸溶液PH=a,体积为V1;强碱溶液PH=b,体积为V2;a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则V1和V2的关系为
A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1
14.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
,则两者的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
15.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16.下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
B.pH=pOH的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
17.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液www.ks5u.com
18.(2010·改编)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、
“小于”或“等于”)________25℃,其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。
19.在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则
(1)该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
20.已知某温度下0.01mol/LHCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a、b应满足的关系为________。
21.向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。
则:
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。
22在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,则Va:
Vb=____________(填数字)。
(2)若a+b=13,则Va:
Vb=____________(填数字)。
(3)若a+b>14,则Va:
Vb=_____________(填表达式),且Va_________Vb(填:
>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。
盐类的水解
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
2.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是()
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
3.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()
①明矾和FeCl3可作净水剂.
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关.
4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3
5.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是:
6.对于体积相同的①
、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的
大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
8.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O
Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是()
A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度
9.相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④
。
按pH值由大到小顺序排列正确的是( )
A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③②①
10.等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙。
下列判断合理的是
A.乙一定是弱碱B.甲一定是强碱
C.乙一定是二元碱D.甲一定是一元碱
11、常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
12、在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系正确的是
A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1
13、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
14.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
15.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
16.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()
A.c
>cCl->cH+>cOH-B.cCl->c
>cOH->cH+
C.cCl->c
>cH+>cOH-D.c
+cH+=cCl-+cOH-
17.现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);
若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。
(填“>”、“<”、“=”).
18.0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________,
c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________。
19.比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液;
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液;
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。
20.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________。
21.甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色。
乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应,用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是_____。
A.Fe3+被F-还原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+与F-结合成难电离物质,不再和I-反应
C.I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质,不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的,可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是______________。
22.常温下,将0.1000molL-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。
23.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____。
A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)c(Cl-)。
24.现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的PH7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为,最终产生H2总量的关系为
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的PH大小关系为①③(填“>”、“<”或“=”)
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的PH⑤⑥(填“>”、“<”或“=”)
25.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25
时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),
请说明理由
(2)25
时,将
=9的NaOH溶液与
=4的
溶液混合,
若所得混合溶液的
=7,则NaOH溶液与
溶液的体积比为
(3)95
时,若100体积
1=
的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性,则混合前,该强酸的
1与强碱的
2之间应满足的关系是
(4)