中考化学生活中常见的盐提高强化练习含答案解析.docx
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中考化学生活中常见的盐提高强化练习含答案解析
中考化学生活中常见的盐提高强化练习含答案解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( )
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
2.已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体。
有关物质之间转换关系如图所示,其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是()
A.反应②可能会有红色固体析出
B.A可能是硝酸铜溶液
C.反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D.反应①和反应③可能属于同一种反应类型
3.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
4.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是()
A.碳酸氢铵B.氯化钾C.过磷酸钙D.尿素
5.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的
D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的
6.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是( )
A.碳酸钙和碳酸钠B.氯化钙和氯化银C.硝酸钙和硝酸银D.氢氧化钠和氢氧化铜
7.一定温度下,向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V),溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S),随加水的质量变化图示中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
9.下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A.硫酸铵B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾
10.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
11.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
C
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
12.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
、
B.Na+、H+、
、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
13.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A.AB.BC.CD.D
14.下列化学用语书写正确的是
A.钙离子:
Ca+2B.纯碱:
NaCO3
C.3个氢原子:
3HD.水中氧元素化合价:
H2O-2
15.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.AB.BC.CD.D
16.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()
A.在稀盐酸中:
Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中:
H+、Mg2+、Cl﹣
C.在氯化钠溶液中:
K+、Ca2+、NO3﹣
D.在硫酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、OH﹣
17.下列物质对应的俗称正确的是
A.氧化钙——生石灰B.碳酸钠——苛性钠
C.氢氧化钠——纯碱D.银——水银
18.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是()
A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO4
19.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
20.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl
21.下列各组固体物质,只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A.FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B.CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C.NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D.BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
22.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。
某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量
23.实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列试剂中不能将其鉴别出来的是
A.石蕊溶液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液
24.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是
A.NO3—、Fe3+、Na+、OH—B.Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C.K+、SO42—、Na+、NO3—D.Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
25.氢氧化钙的俗称是
A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.生石灰
26.工业上,锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l,则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()
A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶8
27.如图所示,试管中盛有pH=1的无色溶液A,将气球中的固体B倒入溶液A中,观察到有无色气泡产生,且气球胀大,B不可能是()
A.锌
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.硫酸钠
28.有一无色溶液X,分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液,出现的现象如图所示,则溶液X是
A.H2SO4溶液B.(NH4)2SO4溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液
29.欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解,可选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸
30.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子),则下列说法不正确的是
A.反应前后溶剂质量不变
B.反应后溶液呈中性
C.
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是
和○结合生成水分子
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.D
【解析】
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类,正确;B.纯碱也可以出去油污,可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污,正确;C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体,故用纯碱可除去面团发酵产生的酸,正确;D.纯碱、食盐都易溶于水,错误。
故选D。
2.D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体,则E是二氧化碳,E能D反应,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则D是氢氧化钠,D能与C反应,硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水,则C可能是硝酸铜或硫酸,C能与B反应,硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B可能铁,A是硫酸或硝酸铜。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,会有红色固体析出,故A正确;
B、A可能是硝酸铜溶液,故B正确;
C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,会产生蓝色絮状沉淀,故C正确;
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,这两个反应都是置换反应,反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水,这两个反应都复分解反应,反应①和反应③不可能属于同一种反应类型,故D错误。
故选D。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
4.A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味说明生成了氨气。
【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气,能闻到刺激性气味,故A正确;
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故B不正确;
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故C不正确;
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故D不正确。
故选A。
【点睛】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味,则化肥是氨态氮肥。
5.B
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量,可以推测出水和二氧化碳的总质量,从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项A正确;
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水,氧化铜和氢气反应变成铜,质量减少16份,玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小,算出来氧化铜偏小,铜的质量分数偏大,选项B不正确;
C、步骤二中将H2换为O2,不能还原CuO,但是可以将铜氧化,也可以测量质量变化,从而推测出铜的质量,选项C正确;
D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸,进行过滤、洗涤、干燥,可得铜的质量,可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项D正确。
故选B。
6.C
【解析】
【详解】
A、用溶解、过滤的方法分离混合物,则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。
碳酸钙不溶于水,碳酸钠易溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确;
B、氯化钙易溶于水,氯化银不溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确;
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,此选项错误;
D、氢氧化钠易溶于水,氢氧化铜不溶于水,可以用溶解、过滤的方法分离,此选项正确。
故选C。
7.D
【解析】
【详解】
A项,向溶液里加水溶质的质量不变,所以碳酸钠的质量应是一条直线,不应减少,错误;
B项,向溶液里加水溶质的质量不变,溶剂的质量不断增加,所以溶质的质量分数不断减小,而不应变大,错误;
C项,碳酸钠溶液的pH>7,而不应小于7,错误;
D项,一定温度下,溶质、溶剂确定的情况下,温度不变,物质的溶解度不变,正确。
故选D。
8.C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
9.A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质,可知此化肥属于铵盐,在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐,其余均不是铵盐,都不会与碱混合放出氨气,故选A。
10.C
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。
11.C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵,都属于铵态氮肥,加熟石灰粉末,研磨,都有刺激性气味气体产生,无法鉴别;溶解,滴加硝酸银溶液,无明显现象的是硝酸铵,有白色沉淀产生的是氯化铵,可以鉴别;只有一种方法正确,故不符合题意;
B、鉴别棉线与羊毛线;点燃,闻气味,观灰烬的方法可以鉴别,棉线有烧纸的气味,羊毛有烧焦的羽毛味;两者均为白色,观察颜色无法鉴别;只有一种方法正确,故不符合题意;
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾,加入适量盐酸,盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,能够把碳酸钾除去,且加入盐酸适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;加适量氯化钙溶液,氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,把碳酸钙沉淀过滤,能够把碳酸钾除去,且加入氯化钾适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;两种方法正确,故符合题意;
D、除去氧化铜中含少量碳粉,两种物质都不溶于水,也不与水反应,加足量的水,过滤,不能除去杂质;加足量稀盐酸,过滤,氧化铜与稀盐酸反应,使被提纯的物质反应了,最终得到的固体是碳粉,提纯方法不可行;两种方法均错误,故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时,一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的;除杂质时至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;二是反应后不能引入新的杂质;简单记为:
不增(不增加杂质)不减(不减少被提纯的物质)。
12.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故不符合题意;
B.H+、CO32-能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故不符合题意;
C.Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀,NH4+与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存,故不符合题意;
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;且不存在有色离子,故符合题意。
故选D。
13.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
故选B。
14.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
钙离子应该是:
Ca2+,故选项错误;
B.纯碱是碳酸钠,化学式为Na2CO3,故选项错误;
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是:
3H,故选项正确;
D、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价可表示为
,故选项错误。
故选C。
15.B
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液,可生成碳酸钠;碳酸钠和氢氧化钙反应,可生成碳酸钙。
B.氧化铜和硝酸反应,生成硝酸铜;硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应,生成氯化钡;氯化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D.镁和氧气反应,生成氧化镁;氧化镁和盐酸反应,生成氯化镁。
16.C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存,指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。
A.CO32-不能在稀盐酸中大量共存,Ba2+与CO32-不能大量共存,错误;B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存,错误;C.在氯化钠溶液中,K+、Ca2+、NO3-能大量共存,正确;D.硫酸铵溶液中含有NH4+,NH4+不能与OH-大量共存,错误。
故选C。
点睛:
离子不能大量共存,指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。
17.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙的俗称是生石灰,正确;
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称,错误;
C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱,错误;
D、水银是汞的俗称,错误。
故选A。
点睛:
熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
18.C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应,故错误;
B、NaHCO3与纯碱不反应,故错误;
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故正确;
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故错误。
19.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;
B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;
D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;
故选C
20.C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,说明该溶液显酸性,溶液中存在大量的H+;无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意;B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与H+在溶液中结合生成水,不能大量共存,且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存,不符合题意;C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水,三种物质之间不能反应,不能与H+反应,且不存在有色离子,符合题意;D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
21.A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水,FeCl3溶液是黄色的,可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液,与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别;
B、分别加入水中,不溶于水的是碳酸钙;其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀,该溶液为BaCl2溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别;
C、分别溶于水,CuSO4溶液是蓝色的,可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别;
D、分别溶于水,CuSO4溶液是蓝色的,可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别。
故选A。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时,若选项中有带色的离子,首先鉴别,然后再鉴别其它的物质;若都没有颜色,可将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别。
22.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,错误。
故选C。
23.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性,氯化钠显中性,故可用石蕊溶液鉴别,选项正确;B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气,氯化钠和锌不反应,可进行鉴别,选项正确;C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氯化钠和碳酸钠不反应,故可进行鉴别,选项正确;D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应,故不能进行鉴别,选项错误。
故本题选D。
24.C
【解析】
pH=1为酸性溶液,故OH—不能纯在,故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存,故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存,故不能选D
25.B
【解析】
【详解】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称,故错误;
B.消石灰是氢氧化钙的俗称,故正确;
C.纯碱是碳酸钠的俗称,故错误;
D.生石灰是氧化钙的俗称,故错误;
故选B。
26.B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素,设CaCO3中Ca的质量是x,
,解得
,设CaCO3中O的质量是y,
解得y=4,CaO中的Ca
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