山东省莱钢高中学年高二下学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案.docx

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山东省莱钢高中学年高二下学期开学摸底考试化学试题Word版含答案

绝密★启用前

试卷类型A

莱钢高中高二下学期开学摸底考试

化学试题

2014．2

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。

请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束后，将答题卡及答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Ag108

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法错误的是（）

A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应

B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素

C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚

D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类

2.下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是（）

A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

4．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c（H+）=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH

、Cl－、NO

B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42-、NO

C．水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液K+、CO

、Na+、[Al（OH）]4－

6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7．下列物质中，不属于醇类的是（　　）

A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）

9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）

A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

10．下列说法正确的是（）

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强

C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性

D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11．已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1

（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-ckJ•mol-1，

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的ΔH等于（）

A．-（2b+2c-a）kJ•mol-1B．-（a-2b-2c）kJ•mol-1

C．-（b+c-a）kJ•mol-1D．-（a-b-c）kJ•mol-1

12．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。

对此实验现象的下列描述中，正确的是：

（）

铁钉上放出氢气

碳棒上放出氯气

碳棒上放出氧气

铁钉锈蚀

溶液颜色由无色逐渐变为黄色。

A．

B．

C．

D．

13．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp（MgF2）＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）

15．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（　　）

①—OH　②—CH3　③—COOH　④

　⑤—CHO

A．2种B．3种C．4种D．5种

16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　）

A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

B．与金属钠反应时，①键断裂

C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

17．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）

A.c

＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c

＞cCl－＞cH+＞cOH－

C.cCl－＞c

＞cH+＞cOH－D.c

＋cH+＞cCl－＋cOH－

18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示溶液中c（CH3COO－）＝10－3mol·L－1

B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

均等于K

19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。

若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（）

A．电源的N端为正极

B．b极上电极反应式4OH－→2H2O+O2↑+4e－

C．e极上在标准状况下生成0.224L气体

D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH－，溶液酸性增强

20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（　）

A．pH：

②>③>④>①B．c（CH3COO－）：

②>④>③>①

C．溶液中c（H＋）：

①>③>②>④D．c（CH3COOH）：

①>④>③>②

高二化学

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。

三、（本题包括6小题，共50分）

21．（9分）

（1）根据所学化学反应原理填空：

①升高温度时，水的pH（填“增大”“减少”或“不变”）

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。

则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）

（2）依据事实，用化学用语填空：

①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。

该反应的热化学方程式______________________________________。

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：

_。

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。

22．（9分）下列化合物：

①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）=。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn（填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：

①由图中信息可知MOH为_______碱（填“强”或“弱”）。

②K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）=mol·L－1。

23．（8分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。

B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成。

写出下述变化的反应方程式。

（1）A―→B：

（2）B―→C：

（3）B―→D：

（4）D―→E：

24、（6分）下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。

己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

（1）写出A、D、E的化学式：

A；D；E。

（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；

A和B的互变在工业上的实际意义是。

（3）写出D→C反应的离子方程式。

25、（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）

N2O4（g）（正反应为放热反应）。

现将一 定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随 时间变化关系如图所示， 根据图示，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=mol/（L·min）；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入。

（3）若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（）

A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4

26．（12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）。

阳离子

NH4+、Na+、Al3+、Ba2+

阴离子

SO42－、OH－、Cl－、CO32－

已知：

①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成。

（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______。

（2）写出B与C物质的量之比为1:

3时的溶液反应的离子方程式________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br—）/c（Cl—）＝_________。

（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）

（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将（填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为mol/L。

（已知25℃时，NH3•H2O的Kb=1.7X10-5mol/L）

莱钢高中高二下学期开学摸底考试

化学试题答题纸

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。

请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束后，将答题卡及答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Ag108

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）：

涂在答题卡上

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）：

涂在答题卡上

三、（本题包括6小题，共50分）

21．（共9分）

（1）、①②③

（2）、①

②

③

22.（共9分，每空1分）

（1）、

（2）、

（3）、

（4）

（5）①②

23、（共8分，每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4）

24、（共6分）

（1）写出化学式：

A；D；E。

（2）化学反应方程式为；

在工业上的实际意义是。

（3）写出D→C反应的离子方程式。

25、（共6分）

（1）、。

（2）v（NO2）=mol/（L·min）；。

（3）

26．（共12分，每空2分）

（1）______。

（2）离子方程式________。

（3）离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）c（Br—）/c（Cl—）＝_________。

（5）、滴加氨水的浓度为mol/L。

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1D2C3A4D5D6D7C8C9D10C

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11A12D13B14D15D16A17A18C19C20B

三、（本题包括6小题，共50分）

21．（每空1分，共9分）

（1）①减小②＜③能

（2）①3NO2（g）+H2O（l）==2HNO3（aq）+NO（g）△H=—138kJ•mol-1

②NH4++H2O

NH3•H2O+H+

③MgCO3+2OH-==Mg（OH）2+CO32-

22.（9分，每空1分）

（1）③④、②④⑤

（2）2、10-3mol／L

（3）CH3COO‾+H2O

CH3COOH+OH‾、c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）小于（5）①强②0.01

23、答案　

（1）CH3COOC2H5＋NaOH

CH3COONa＋C2H5OH

（2）CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（4）CH3CHO＋2Cu（OH）2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

24、（6分）答案

（1）ASiCl4；DSiO2；EH2SiO3。

（2）在工业上化学反应方程式为SiO2+2C=高温=Si+2CO；

实际意义是：

粗硅提纯。

（3）写出D→C反应的离子方程式SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

25、（6分）

（1）曲线X表示NO2浓度随时间的变化；化学反应处于平衡状态的点是b和d。

（2）v（NO2）=0.04mol/（L·min）；原因是加入加入0.4molNO2。

（3）BD

26．（12分）

（1）__CO32-+H2OHCO3-+OH-____。

（2）离子方程式___2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓_。

（3）大到小的顺序是_c（OH－）>c（Ba2＋）＝c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）或c（OH－）>c（Cl－）＝c（Ba2＋）>c（NH

）>c（H＋）

（4）c（Br—）/c（Cl—）＝_2.7X10-3_。

（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）

（5）逆向氨水的浓度为a/170bmol/L。