四川省成都实验中学学年高一上学期期末化学模拟试题二.docx
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四川省成都实验中学学年高一上学期期末化学模拟试题二
(人教版必修1)2017-2018学年度高一上期期末模拟试题
(一)
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷36分,第Ⅱ卷64分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括18小题,1—14小题每题2分,15—18小题每题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程属于化学变化的是( D )
A.用活性炭除去冰箱中的异味B.焰色反应
C.Al(OH)3胶体净水D.二氧化硫通入品红溶液
解析:
A项,活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体,属于物理变化;B项,焰色反应体现金属的性质,属于物理变化;C项,Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理;D项,二氧化硫通入品红溶液,二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。
2.下列措施不合理的是( B )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
解析:
SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。
3.下列与化学概念有关的说法正确的是( C )
A.氢、氧两种元素只能组成水
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.化合反应不一定是氧化还原反应
D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
解析:
氢、氧两种元素可组成H2O、H2O2,A项错误;不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应,如CO等,B项错误;根据分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,而不是根据是否具有丁达尔效应,D项错误。
4.下列说法正确的是( C )
A.同温同压下,等质量的甲烷比氖气所占的体积小
B.3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是64g/mol
C.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2
D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
5.CO2的相对分子质量为44,则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)( A )
A.
gB.
g
C.44NAgD.
g
解析:
1molCO2的质量为44g,即NA个CO2分子的质量为44g,则一个CO2分子的质量为
g。
6.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( C )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
解析:
氯化氢能够与碱石灰反应,A错误;氨气应采用向下排空气法收集,B错误;二氧化硫不与氯化钙反应,能与氢氧化钠反应,C正确;NO不能用排空气法收集且NO不能与氢氧化钠反应,剩余的NO不能被吸收,D错误。
7.三种不同物质有如图所示转化关系。
则甲不可能是( D )
甲
乙
丙
甲
A.Al2O3B.SiO2
C.CO2D.FeCl3
解析:
A项,Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3;B项,SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2;C项,CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO2。
8.下列有关物质性质的应用正确的是(A)
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
解析:
二氧化硅不与强酸反应,但却与氢氟酸反应,而且是唯一的一种酸,石英器皿的主要成分是二氧化硅,所以不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错误;生石灰的成分是氧化钙,会与氯气反应,所以不能干燥氯气,C错误;电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝,D错误。
9.新型纳米材料MFe2Ox(3 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为MFe2Ox+SO2 MFe2Oy+S。 下列判断正确的是( A ) A.MFe2Ox是还原剂B.SO2被氧化 C.x>yD.氧化性: MFe2Oy>SO2 解析: 在氧化还原反应中,铁元素化合价升高,作还原剂,A项正确;SO2中S元素由+4价降低到0价,得电子作氧化剂,被还原,B项错误;根据氧原子守恒,SO2转化为S,氧原子数减少,MFe2Ox转化为MFe2Oy,氧原子数必然增加,x 10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( D ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析: A项中SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,而不是漂白性;B项中SiO2不导电;C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性;D项中Fe3+具有氧化性,能与铜发生反应: 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+而回收铜。 11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验,如图M1-1所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( C ) A.①>②B.①<② C.①=②D.不能确定 12.已知Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4的反应为3Fe2++2S2O +O2+xOH-===Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法中不正确的是( D ) A.x=4 B.每生成1molFe3O4,转移的电子数为4NA C.Fe2+和S2O 都是还原剂 D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol 解析: 由电荷守恒可知,A项正确;每生成1molFe3O4,转移的电子为4NA,B项正确;Fe和S的化合价均升高,Fe2+和S2O 都是还原剂,C项正确;1molFe2+被氧化时,转移的电子的物质的量为1mol,则被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol,D项错误。 13.铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应,既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,微热,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的铁磁流体。 下列说法中正确的是( C ) A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3 C.该分散系能产生丁达尔效应D.铁磁流体比NaCl溶液稳定 解析: 由铁磁流体的分散质粒子直径可知,该分散系属于胶体,胶体的稳定性弱于溶液,A、D两项错误;Fe2O3为红色,B项错误。 14.下列说法正确的是( A ) A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含S D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 解析: A项,浓硝酸光照下发生分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色;B项,Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色;C项,溶液中若存在Ag+或S ,也会产生相同的现象;D项,常温时,Cu与浓硫酸不发生反应。 15.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。 下列说法不正确的是(C) A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3: 2 解析: A.发生反应: 3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,会产生大气污染物NO,而第二种方案的反应为2Cu+O2 2CuO.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 不会产生污染环境的物质。 因此途径②更好地体现了绿色化学思想。 正确。 B.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液会产生Cu(OH)2悬浊液,然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸,就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。 因此Y可以是葡萄糖溶液。 正确。 C.n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根据物质在反应时的关系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。 错误。 D.途径①反应的两种方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,产生2mol的NO3-消耗2mol的硝酸,它同时提供2mol的H+。 则8mol的H+中硫酸电离产生的H+的物质的量为6mol。 因此小于消耗硫酸3mol。 故n(H2SO4): n(HNO3)=3: 2.正确。 16.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是(D) 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2: 3 解析: A项中,Cl2过量,FeI2完全反应,2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2,A错;B项中,NaOH足量,以Mg(HCO3)2做为离子计量标准,正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+CO ;C项中,离子反应产物是HClO和HSO3-,HClO是氧化性,而HSO3-是还原性,二者不可能共存,故不正确。 17.某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。 ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀 ②检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。 其中正确的是(B) A.①③B.②③C.②④D.①④ 解析: 该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的 转化为碳酸盐沉淀,然后求得混合物中NaOH的质量,不能选用MgCl2溶液作沉淀剂,因为碳酸钠水解产生OH-,也可以与MgCl2反应,①错;检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液,观察是否继续生成沉淀,②正确;碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小,③正确;碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡,故碳酸根离子不能完全转化为沉淀,④错。 18.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是(D) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 解析: 设铜镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54, 解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等: 2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04mol,A、C正确;c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L-1,C项正确;沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒: n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7-0.06=0.64mol,氢氧化钠溶液体积为640mL,D错误。 请将选择题答案填入下表: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 总分 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括6小题,共60分) 19.(每空2分,共10分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。 经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。 答案: (1)OH-、Cl-、K+ (2)铁粉 Ag (3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+ K+和NO 解析: (1)甲厂的废水明显呈碱性,即含大量的OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中。 由于Cl-与Ag+不共存,故Cl-在甲厂中,依电荷守恒,甲厂废水中不能只含阴离子,还必须含有阳离子,这种阳离子只能为K+(因为阳离子中只剩K+可供选择了)。 所以甲厂废水中含OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO 。 (2)加入铁粉回收银: Fe+2Ag+===Fe2++2Ag。 (3)混合后OH-与Fe3+、Ag+;Cl-与Ag+都转化为沉淀,剩下的只有K+和NO 。 20.(每空2分,共8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的物质,且A、B、C均含有同一种元素。 在一定条件下它们之间的转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题: (1)若A是可用于自来水消毒的单质,D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B是________。 (2)若D是强碱,B是两性氢氧化物,则反应②的离子方程式是____________________ ___________________________________________________________________。 (3)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式__________________________________________________________________________。 某同学将收集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因: _____________________________________________________________。 答案: (1)FeCl3 (2)Al(OH)3+OH- Al +2H2O (3)2H2S+SO2 3S↓+2H2O2H2SO3+O2 4H++2S 解析: (1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质,D是铁,则B为FeCl3,C是FeCl2。 (2)常见的两性氢氧化物是Al(OH)3,B为Al(OH)3。 (3)导致酸雨的主要气体是SO2,A是H2S,B为S。 酸雨中的H2SO3在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。 21.(8分)双氧水是一种常见的氧化剂,也可作还原剂。 实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下: 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 试回答下列问题: (1)仪器a的名称是______________________。 (2)安装实验仪器后,首先进行的实验步骤是____________________________________。 (3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。 (4) 如图所示的集气瓶除可用于收集O2外,还可用于收集的气体是________。 A.CO2B.CO C.CH4D.SO2 (5)向FeCl2溶液中滴入双氧水,溶液由浅绿色变成黄色,则此反应中双氧水体现的性质是________。 答案: (1)分液漏斗 (2)检查装置的气密性 (3)2MnO +6H++5H2O2===2Mn2++8H2O+5O2↑ (4)AD(5)氧化性 22.(每空2分,共10分)在1L2mol·L-1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉,反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。 (1)曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________。 (2)曲线b代表的微粒为________,n2的值为________。 (3)M点时再加入VL2mol·L-1的稀硝酸,恰好反应完全,则V为______________。 (4)研究表明硝酸的浓度越小,反应后氮的化合价越低,写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉,生成NH 的离子方程式: ____________________________。 答案: (1)Fe+NO +4H+===Fe3++NO↑+2H2O (2)Fe2+ 0.6 (3)0.2 (4)8Fe+3NO +30H+===8Fe3++3NH +9H2O 23.(除标注外,每空2分,共12分)聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂,其组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m。 为检测PAFC中Al的含量,采用图M2-3所示流程。 (1)PAFC中铁元素的化合价为________。 (2)溶液A中含铝元素的溶质是________,它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)如下图所示,过滤操作中的一处错误是__________________。 (4)物质B可能是下列试剂中的________(填代号)。 a.NH3b.CO2 c.NaOH溶液d.HNO3溶液 判断流程中沉淀C是否洗净的方法是_________________________________________ _______________________________________________________________________________(描述操作、现象和结论)。 (5)PAFC中Al元素的质量分数为____________(用含有a、b的代数式表示)。 答案: (1)+3价 (2)NaAlO2(1分) 盐(1分) (3)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (4)b 取最后的洗涤液少许于试管中,加入稀硝酸和硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,沉淀已洗涤干净;反之,未洗涤干净 (5) ×100% 解析: (5)bgAl2O3中Al元素的质量为: bg× ×100%= ×100%,所以PAFC中Al元素的质量分数为 ×100%。 24.(12分)铜是生产生活中用量较多的金属。 (1)铜在自然界存在于多种矿石中,如 矿石 名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要 成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题: ①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是_____________________。 ②工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。 该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是________________________。 ③下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ对;有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ对;有 C 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 (2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ: 铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案Ⅱ: 铜铝混合物 测定剩余固体的质量 ①溶液A能否选用稀硝酸? 若能,写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式;若不能,说明理由: _____________________________________________________________________。 ②溶液B可选用稀硫酸,也可选用________。 ③实验室中方案______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。 答案: (1)①Cu2S ②Cu2O、Cu2S ③A (2)①能,3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O,Al+4H++N Al3++NO↑+2H2O ②盐酸或NaOH溶液(合理即可) ③Ⅱ 解析: (1)①各物质中铜的质量百分含量分别为CuFeS2: 34.8%;Cu5FeS4: 63.5%;Cu2S: 80%;CuCO3·Cu(OH)2: 57.7%,铜的质量百分含量最高的是Cu2S。 ②Cu2O、Cu2S中的Cu由+1价被还原为0价,作氧化剂;Cu2S中的S由-2价被氧化为+4价,作还原剂。 反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S。 ③A项陈述Ⅰ、Ⅱ都对,且Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A项正确;B项陈述Ⅰ、Ⅱ都错误,铜表面不能形成致密氧化膜;铜和浓硫酸在常温下也是能反应的,生成硫酸铜、SO2和水,反应很慢,反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快,所以不能用铜容器装浓硫酸,B错误;C项陈述Ⅰ正确,CuSO4·5H2O(蓝色) CuSO4(白色)+5H2O,陈述Ⅱ中游泳池中加C
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