山东省17市三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料.docx
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山东省17市三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料
金属和金属材料
(2015年)
1、选择题
1.(2015•滨州)有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
2.(2015•德州)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知:
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(D)
A.Mn强于CuB.Al强于Mn
C.Mg强于AlD.Mn强于Mg
3.(2015•菏泽)下列有关金属的叙述,正确的是(A)
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
4.(2015•济南)将一定质量的铁粉加至H2SO4.MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是(B)
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
5.(2015•济宁)某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见右下图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是(C)
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:
:
:
:
6.(2015•济南)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是(D)
A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳
7.(2015•日照)用实验探究铝和铜的金属活动性强弱,若提供的试剂只有:
氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸,对此下列说法正确的是(C)
A.最多只能设计一种实验方案
B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂
C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
8.(2015•泰安)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是(B)
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同
9.(2015•潍坊)下列金属活动性最强的是(B)
A.锌B.镁C.铁D.铜
10.(2015•潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关,下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是(A)
ABCD
11.(2015•枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是(B)
12.(2015•淄博)铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。
下列说法正确的是(C)
A.铁在干燥的空气中容易生锈B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
2、非选择题
1.(2015•滨州)如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车,请完成下列各题:
(1)所标各部件中由金属材料制成的是 (填序号),属于有机合成材料的有 (任选一种物质填序号).
(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀,这是铁与空气中的 和水蒸气等物质发生化学反应的结果.通常用盐酸除铁锈,该反应的化学方程式为 ;
(3)新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”,其实质就是利用了铁生锈的原理,若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效,可选用 检验,若出现 的现象,说明该双吸剂仍可使用.
答案:
(1)CABDE
(2)氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(3)稀盐酸气泡
2.(2015•东营)据报道,全球每年浪费的粮食约有1000亿吨,其中,约300亿吨是加工过的食品.如图是一包烤花生的图片,图中的脱氧剂在食品防腐保鲜,特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用.请回答下列问题:
(1)花生中富含的营养素是 蛋白质(或油脂) (答出一种即可),检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是 用磁铁吸引有铁粉吸出(或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出) .
(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 .据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 bc (填序号).
a.脱氧剂具有杀菌、消毒作用b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(3)钢铁是应用最广泛的金属材料,写出工业上炼铁原理的化学方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ;我们日常生活中使用的清洁球,就是用不锈钢丝制作的,这是利用了金属铁具有的 较高的硬度或延展性 ;铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 铜、铁、铝 ,你认为其原因可能是 金属的活动性越弱,越容易被冶炼(合理即可) .
(4)据统计,我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%~4%,防止金属腐蚀具有重要意义.答出一种防止金属腐蚀的措施 保持铁制品干燥(或涂油、刷油漆、镀其它金属等) .
3.(2015•莱芜)金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 导电性 .
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 铝合金的硬度比纯铝的大 .
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 隔绝空气和水 .
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 Zn2+ ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ,该反应类型为 置换反应 反应.
②若溶液甲显蓝色,是因为 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是 银 .
4.(2015•济南)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的水(或氧气)、氧气(或水)等发生了化学反应。
(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要一种试剂,你选择的试剂是②(填序号),写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液
5.(2015•青岛)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。
某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填空:
⑴若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2(填写化学式,下同),可能含有AgNO3。
⑵若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有2种金属。
⑶反应后得到滤渣的质量大于(选填小于、大于或等于)反应前加入镁粉的质量。
6.(2015•泰安)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD(填字母序号,下同);
A,铝土矿(主要成分A1203)B.钾长石(主要成分KAlSi308)
C.赤铁矿(主要成分Fe203)D.磁铁矿(主要成分Fe304)
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体丙中反应的化学方程式为_Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是_Al、Fe、H、Cu(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于_盐(填物质类别);
(3)认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
(4)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途,利用其导电性的是_B
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。
焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有_熔点低的特性,可用于焊接电子元件;
③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。
黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。
现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2C03,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
b.固体D为_Zn、Cu。
7.(2015•威海)铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验,实验结果显示:
B、D实验中铁生了锈,而A、C实验中没有明显的现象,仔细分析这4个实验,回答下列问题:
(1)评价方案
对照实验指除了一个变量外,其他的量都保持不变的实验.该实验方案中采用了对照实验方法.请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和变量.
第①组对照实验 AB ,变量 水分 .
第②组对照实验 AC ,变量 氧气 .
第③组对照实验 BD ,变量 食盐 .
(2)解释数据
实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 铁丝生锈吸收了空气中的氧气 .
(3)获得结论
根据本实验,你认为导致铁生锈的物质有 水分和氧气 ;能加快铁生锈的物质是 食盐 .
8.(2015•烟台)2014年12月28日,青烟威荣高铁正式通车.
(1)如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力.这种玻璃属于 复合 材料.
(2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属.
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反应属于 B (填字母序号).
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理,如图2所示.
Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应 先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 .
Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 3CO+Fe2O3
2Fe+CO2 .
Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外,还有 可收集纯净的一氧化碳,防止一氧化碳逸出污染空气 作用.
9.(2015•烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动.
【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:
猜想一:
CrAlCu猜想二:
AlCrCu猜想三:
AlCuCr
【实验和探究】
(1)小娟的实验:
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管,向其中入
等质量、等浓度的稀硫酸然
后将铝、铬、铜三种金属分
别插入三支试管中.
铝片表面产生的气泡较快;
铬片表面产生气泡较缓慢,
溶液变蓝色;
铜片无明显现象.
猜想 二 成立.
铬与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ .
(2)小涛的实验:
小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 Al、CrSO4溶液、Cu .
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
① 通过金属与酸反应比较 ;② 通过金属与盐溶液反应比较 .
10.(2015•枣庄)老师在课堂上做钠的性质实验,先用小刀切下绿豆大小的一块,可以看到银白色的金属光泽,再放入滴加过酚酞试液的水中,观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红。
反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性。
根据以上描述,回答下列问题:
⑴钠的物理性质银白色,金属光泽,质地软,比水轻,熔点低(答出一条即可)。
⑵解释任一处划线现象的原因反应放热。
⑶如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为向下排空气法(排水法)。
⑷反应完毕,向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为红色褪去。
⑸反应完毕,向溶液中通入二氧化碳,无明显现象。
现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙醇和必需的仪器,并查得如下资料。
请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验配制饱和氢氧化钠乙醇溶液,向其中通入二氧化碳。
(2014年)
1、选择题
1.(2014•滨州)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag.则下列说法错误的是(C)
A.
M的金属活动性比Ag强
B.
金属M可能是铜
C.
该反应属于复分解反应
D.
该反应前后M的化合价发生了改变
2.(2014•菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
3.(2014•济南)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是(B)
A.
滤液M中一定存在Zn2+
B.
滤液M的颜色呈蓝色
C.
滤渣N中一定含有Fe和Cu
D.
滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
4.(2014•济宁)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:
①分拆、灼烧:
把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;
②酸洗:
用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;
③回收:
利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是(B)
A.用金属铁同时提炼出铜和银
B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜
C.用金属铁提炼出金属铜
D.用金属铜提炼出金属银
5.(2014•莱芜)金属是重要的资源.下列有关金属制备的说法错误的是(C)
A.
“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.
电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.
工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.
金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得
6.(2014•莱芜)某同学设计了以下三个实验,要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是(A)
A.
①②
B.
②③
C.
①③
D.
①②③
7.(2014•临沂)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不能发生的是(B)【提示:
MnSO4溶于水】
A.
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
B.
Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C.
2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn
D.
Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
8.(2014•青岛)化学对社会发展的重要贡献之一,就是不断研发新型材料,用途广泛的不锈钢是一种(D)
A.非金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.金属材料
9.(2014•日照)可用金属活动性,对下列现象和事实作用合理解释的是(D)
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同;②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气;
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时,不能用铁制容器;④银的导电性强于铜.
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
10.(2014•泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
方案一:
Cu
CuO
CuSO4
方案二:
Cu
CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个答案,你认为方案一的优点是(D)
①节约能源②不差生污染大气的二氧化碳③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率.
A.
②③
B.
①②③
C.
①③④
D.
①②③④
10.(2014•泰安)某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图的实验操作,其中可以达到实验目的组合是(A)
A.
①②或②③或②④⑤
B.
②④或①③或②④⑤
C.
①③或②③或①④⑤
D.
①②或②③或③④⑤
11.(2014•威海)下列现象或事实,可用金属活动性作出解释的是(B)
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似,但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器.
A.②B.①③C.②③D.①②③
12.(2014•潍坊)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如右图所示)。
下列说法不正确的是(D)
A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
13.(2014•烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是(D)
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
14.(2014•枣庄)把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中“/”表示金属与盐不反应,“√”表示金属与盐能反应。
金属\溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
/
√
Y
/
/
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是(C)
A.Z、M、X、YB.M、X、Z、Y
C.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M
2、非选择题
1.(2014•济南)某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究.
(1)合金的应用是人类社会文明发展的象征.有下列三种合金:
①铁合金;②铝合金;③铜合金,这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 ③①② (填序号).
(2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序,将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中,观察反应现象,分析并得出结论.请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 酸的种类不同,无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性 .
(3)该小组的同学还利用单质铜制取Cu(0H)2,其设计方案如图1:
①铜在受热转化为CuO的过程中,观察到的现象是 红色固体逐渐变成黑色 .
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示,当滴入10%的NaOH溶液120g时(即B点),试通过计算,求,此时所得Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果精确至0.1g).
设所得Cu(OH)2沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
8098
80g×10%x
x=9.8g
答:
所得Cu(OH)2沉淀的质量为9.8g.
2.(2014•济宁)今年5月,吴王夫差剑重返苏州。
吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑,时隔2500年,虽表面有一层蓝色薄锈,但仍寒光逼人,刃锋极锋利,堪称削铁如泥,吹毛断发。
仔细阅读上面文字,完成下面问题:
(1)青铜是金属材料中合金,其主要成分是Cu、Sn(填符号);
(2)从文中信息可以看出,青铜具有A、C;
(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈,其主要成分为碱式碳酸铜[化学式:
Cu2(OH)2CO3],这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。
3.(2014•聊城)化学使世界变得绚丽多彩.如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化.请写出:
(1)编号①处表示铁能与 氧气 反应;
(2)发生编号②处反应所需的物质是 硫酸铜 ;
(3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是 复分解反应 .
4.(2014•青岛)某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银,取少量该残液样品,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的黄铜片(铜锌合金),充分反应后过滤,分别取滤渣工滤液进行下表所示实验.请你参与实验探究:
(1)用化学式填写下列实验报告中的空格:
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后,取样,再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是 银、铜和锌
②取少量B试管得到的滤液,滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸锌 ,可能有 硝酸铜
(2)若要验证B试管
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