中考化学考点跟踪突破第23讲专题一信息给予题.docx

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中考化学考点跟踪突破第23讲专题一信息给予题

第23讲　专题一　信息给予题

一、选择题

1．（2018，大连模拟）自行车是学生经常使用的交通工具。

在普通自行车（如图）的下列构件中，不属于有机合成材料的是（C）

A．车把套B．座包

C．链条D．外轮胎

2．（2018，北京）纳米材料具有特殊的性质和功能。

纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。

正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。

下列说法不正确的是（B）

A．甲醛对人体健康有害

B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同

D．制备纳米TiO2的反应：

H4TiO4

TiO2＋2H2O

3．（2018，抚顺模拟）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其中的原因之一是料酒中的乙醇（C2H5OH）与食醋中的乙酸（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）。

下列说法错误的是（D）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由C、H、O三种元素组成

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有机物

C．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6∶1

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应

4．（2018，德州）化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。

下图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（C）

A．反应前后原子的种类、数目都不变

B．该反应是置换反应

C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

D．乙、丙两种物质都是氧化物

5．（2018，丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（C）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

2

8

30

50

反应后质量/g

20

待测

46

16

A.该反应类型为化合反应

B．待测值为0

C．反应中甲和丙的质量比为9∶8

D．乙一定是该反应的催化剂

6．（2018，安徽）“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。

下列有关“超临界水”的说法正确的是（C）

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的新物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

7．（2018，丽水）用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。

灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

据此推测四氯化碳可能具有的性质是（B）

A．能导电B．不易燃烧

C．不易汽化D．密度比空气小

8．（2018，宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（C）

次数

实验前

第1次

第2次

加入稀盐酸的质量/g

0

50

50

剩余固体的质量/g

5

3

2

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

9．（2018，宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（B）

选项

烧杯中的物质

X溶液

A

稀硫酸

氯化钡溶液

B

稀硫酸和硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

C

氯化钙溶液

碳酸钠溶液

D

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

二、填空题

10．（2018，盘锦模拟）示例：

硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同。

说明反应物的浓度不同，反应现象不同。

请参照示例回答下列问题：

（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同。

说明__反应物的用量__不同，产物不同。

（2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但产物不同。

说明__反应条件__不同，产物不同。

（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同。

说明反应物的__接触面积__不同，反应的速率不同。

11．（2018，沈阳）从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

粗硅的制：

SiO2　＋　2C　

　Si＋2CO↑

石英砂　　焦炭　　粗硅

由粗硅制纯硅（常用方法）：

Si（粗）＋2Cl2===SiCl4

　　　　　四氯化硅

SiCl4＋2H2===Si（纯）＋4HCl

（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

四氯化硅

（或SiCl4）

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：

①完成置换反应的通式：

单质（Ⅰ）＋化合物（Ⅰ）===单质（Ⅱ）＋__化合物（Ⅱ）（或化合物）__

②填写下表：

单质（Ⅰ）

单质（Ⅱ）

相应的置换反应的化学方程式（各一例）

A

金属

非金属

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

B

金属

金属

__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2（其他合理答案均可）__[单质（Ⅰ）为Cu]

C

非金属

非金属

SiO2＋2C

Si＋2CO↑（其他合理答案均可）

D

非金属

金属

H2＋CuO

Cu＋H2O

12．（2018，武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1　NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃

NaOH

Na2CO3

NaCl

0

42

7.1

35.7

10

51

12.2

35.8

20

109

21.8

36.0

30

119

39.7

36.3

表2　常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH

Na2CO3

NaCl

17.3

＜0.01

0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而__增大__（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为__26.5%__（计算结果精确到0.1%）；

（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。

请推测该实验可观察到的现象__有白色沉淀生成__，推测依据是__二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠在乙醇中难溶或碳酸钠在乙醇中溶解度很小__。

13．（2018，潍坊）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知，过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__，利用装置A制取CO2的优点是__可以使反应随开随用，随关随停（或可以控制反应开始和停止）__。

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。

（3）装置D的作用是__吸收未反应的CO2（或吸收CO2）__。

（4）装置E中收集到的气体是__O2__（填化学式），该气体还可以用下列装置中的__ad__（填字母）进行收集。

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行如下实验：

根据实验判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体为__Na2CO3和NaOH__。

14．（2018，泰安）“微观和宏观相联系”是化学独特的思维方式。

请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。

从宏观进入微观，探索物质变化规律。

图1

　①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。

图1中能体现酸的通性的是__ABD__（填字母，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微观的角度分析写出该反应的实质是__SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓__。

②一杯水中氢元素和氧元素的质量比和l个水分子中氢原子与氧原子的质量比__相等__（填“相等”或”“不相等”）。

（2）物质组成和结构决定其性质。

从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是__13∶40__。

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。

根据图3是硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是__BCD__。

A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠

B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

三、计算题

15．（2018，烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。

某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。

取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g

5

10

25

烧杯中产生沉淀的质量/g

1.165

2.33

4.66

（已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137）求：

20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

解：

由题意可知：

H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。

设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。

Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

　　　　98　　　233

　　　　x　　　4.66g

＝

　　x＝1.96g

由题意可知：

与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：

60g－20g＝40g。

设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。

Ba（OH）2　＋　2HCl===BaCl2＋2H2O

　171　　　　　73

40g×17.1%　　y

＝

　　　y＝2.92g

答：

20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列实验方法正确的是（）

A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B．用水鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体

C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

D．用过量稀盐酸除去铁粉中混有的少量氧化铁

2．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

A．Na原子核内有11个质子

B．Na的相对原子质量是22.99

C．钠元素属于金属元素

D．在化合物中，钠元素常显-1价

3．通过下列实验操作和现象能得出正确结论的是

实验操作

现象

结论

A

向H2O2 溶液中加入少量MnO2粉末

产生大量气体

MnO2 是该反应的催化剂

B

50℃时， 将17gKCI固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温

降温至20℃时开始有晶体析出

20℃时，KCl的溶解度为17g

C

往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸

有气泡

氢氧化钠溶液已变质

D

在某无色溶液中滴加氯化钡溶液

有白色沉淀

无色溶液中一定含有SO42-

A．AB．BC．CD．D

4．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．2H22个氢气B．4H4个氢元素

C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子

5．已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。

在密闭容器中，将a体积的氢气和b体积（b为变值）的氧气混合，并使之化合成水（液态）。

在保持反应前后温度、压强不变的情况下，测得的加入氧气的体积与剩余气体的体积关系如图。

下列说法不正确的是

A．P点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应

B．MP段表示剩余气体为氧气

C．N点表示剩余气体体积为（x﹣3）mL

D．氢气的起始体积为a=6mL

6．在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（）

A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的

B．该气体是由多原子构成的

C．一个三氧化二碳分子含有35个质子

D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的

7．将A,B,C三种物质各10g,加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂）,当A已完全反应后测得生成的D为16g.则反应后的混合物中B与C的质量（）

A．5:

3B．5:

2C．4:

1D．5:

1

8．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。

其主要反应如下：

①

②

③

下列说法正确的是

A．①反应是复分解反应B．②反应过程中碳元素的化合价发生了改变

C．③反应后的

和

可以被循环使用D．反应结束后，只得到一种产物

9．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

①

②

③

④

过氧化氢溶液

水

水

水

二氧化锰

氯化钠

氢氧化钠

硝酸铵

A．①②B．①③C．①③④D．②③④

10．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。

下列对反应现象说法，错误的是（）

A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡

C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色

11．在反应

中，C、D的相对分子质量之比为28:

9。

若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）

A．0.9gB．1.8gC．2.7gD．5.6g

12．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.6

下列说法正确的是（）

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：

36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：

216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：

1

13．根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是（）

A．

B．

C．

D．

14．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）

选项

实验目的

所加物质或方法

A

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

B

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

C

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

A．AB．BC．CD．D

15．以下有关描述中属于CO2物理性质的是

①常温下是一种无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水（体积比1：

1）

④部分与水反应生成碳酸⑤可以使澄清的石灰水变浑浊⑥二氧化碳不支持燃烧，常用作灭火剂

⑦二氧化碳沸点-78.5℃⑧固态二氧化碳俗称干冰，常用作制冷剂

A．①②③B．①②③⑦C．①②⑦⑧D．②③⑦⑧

二、填空题

16．家庭生活中离不开燃料，你家使用的燃料是_____________你家在使用燃料时，使燃料充分燃烧的方法是______________。

17．化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。

实验用品：

37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

实验一：

配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

实验步骤：

（1）计算：

需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：

需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）

（2）量取浓盐酸和蒸馏水

（3）混合配制

实验二：

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液温度变化（△t）℃

△t1

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

12.9

①表中△t1的值为______。

②写出该反应的化学方程式______。

③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。

④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。

⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______

18．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：

（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的________（填“图甲”或“图乙”）来进行的。

（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是________________。

（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：

实验过程：

先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。

观察现象：

出现白色沉淀。

得出结论：

证明生成了氯化钠。

小明认为这个结论不正确，合理的解释是________________________。

三、简答题

19．写出把下列物质中所含杂质（括号内为杂质）转化为主要成分的化学方程式：

（1）Na2SO4（H2SO4）_____________________

（2）NaOH（Na2CO3）_________________

（3）NaCl（BaCl2）________

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A在t2℃的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是___________。

（3）除去A中少量的B，步骤是：

加水溶解，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥。

（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是______。

四、实验题

21．如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。

试根据题目要求，回答下列问题：

若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体，并在收集前进行除杂和干燥。

（提示：

盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）

①所选仪器的连接顺序为_____（填写装置顺序字母）。

②实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____。

五、流程题

22．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为：

___________；

（2）①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2

2X＋2TiCl4＋6CO。

则X的化学式为___________。

（3）②中CO和H2以化学计量数1:

2恰好完全反应，则该反应属于_____________反应。

（4）③中氩气的作用是_______________________________________，该步反应的化学方程式为_______________________________。

六、计算题

23．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）

24．某化学兴小组取实验室中一瓶新制的Ba（OH）2溶液（无杂质）进行如下实验：

取100gBa（OH）2溶液于烧杯中，先向烧杯中滴加ngCuSO4溶液，充分反应后，再滴加足量的稀硫酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

据图回答问题

（1）a点对应的溶液pH_____7（填“＜或＞或＝”）。

（2）100gBa（OH）2溶液中溶质的质量___

（3）求m的值___（写计算过程）。

七、探究题

25．某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。

【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：

_________________。

【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：

溶液的温度对反应速率有影响；

猜想二：

过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。

【实验验证】

实验序号

温度

催化剂

过氧化氢溶液

实验现象

1

20

无

5%10mL

无明显现象

2

50

无

10mL

有气泡产生

3

20

0.1gMnO2

5%10mL

4

20

0.2gMnO2

10%10mL

若用实验1和实验2验证猜想一,则应选用____%过氧化氢溶液10mL.根据实验现象说明__________.

若用实验3和实验4验证猜想二，指岀其中一处设计错误_________如果猜想正确,则实验现象是________在该实验中，还可以通过测定_____________来判断产生氧气的快慢。

【拓展探究】你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有__________________（写出一种即可）。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

D

C

D

B

D

B

C

B

C

C

A

B

B

B

二、填空题

16．液化石油气（煤气、天然气、沼气等合理即可）调节燃气灶的进风口，保证有足够多的空气

17．0