广西贵港市平南县届九年级中考四模化学试题 答案和解析.docx
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广西贵港市平南县届九年级中考四模化学试题答案和解析
广西贵港市平南县【最新】九年级中考四模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于化学变化的一组是( )
A.蜡烛燃烧,葡萄酒化B.汽车爆胎、米饭煮糊
C.水果腐烂、蔗糖溶解D.玻璃破碎、鲜肉冷冻
2.下列实验现象描述与事实不符合的是
A.硝酸铵溶于水后溶液温度降低B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
C.镁与稀盐酸反应产生气泡,溶液温度升高D.氢气燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热
3.我国研制的大型激光器“神光二号“使用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体.下列说法正确的是( )
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料
B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气
D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
4.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.水银、干冰、水煤气
5.某学生用托盘天平称量食盐时,错误地将食盐放在右盘里,砝码放在左盘里,称得食盐质量为
以下用砝码
若按正确的方法称量,食盐的质量应为()
A.15.5gB.
C.
D.
6.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中的溶质
A.只有硝酸锌B.一定有硝酸锌和硝酸铁
C.若没有硝酸铜,则一定没有硝酸银D.一定没有硝酸银
7.火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应:
C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,则x的化学式为( )
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
8.分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是
A.CaCO3NaOHNa2SO4B.NaClH2SO4NaNO3
C.CuSO4Ba(NO3)2HClD.AgNO3MgSO4ZnCl2
9.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
10.在实验探究过程中和现实生活中,一定要注意安全。
下列有关做法中正确的是
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭
B.夜间发现家中液化石油气泄露,立即开灯查明泄露原因
C.带上手电筒就放心进入久未开启的菜窖或深井
D.一氧化碳还原氧化同时应先加热,再通一氧化碳,防止一氧化碳污染环境。
11.一次性鉴别下列四种物质最好选用的试剂是①NH4NO3②Na2SO4③(NH4)2SO4④NaNO3
A.石蕊溶液B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液D.酚酞溶液
12.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44g,下列判断中不正确的是
A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:
1
B.消耗O2的质量一定为48g
C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g
13.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
14.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图,下列说法正确的是( )
A.HCl和H2SO4一定存在
B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在
D.HCl一定存在,NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在
二、填空题
15.请用数字和化学符号填空:
(1)3个铝离子_____;
(2)甲烷____;
(3)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_________;(4)碘酒中溶剂的化学式____。
16.化学使人类生活更美好
(1)豆浆已成为众多家庭的饮品。
下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
请据表回答:
①豆浆中含有人体所需的微量元素是;青少年因缺而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量,但可以起到调节新陈代谢作用的是(填字母,下同)。
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
(2)材料对我们的生活影响越来越大。
①用作保险丝的武德合金属于。
A.金属材料B.合成材料C.复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是。
A.表面镀铬B.表面涂油漆C.部分浸入食盐水
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维。
鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是。
17.根据如表回答问题.
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度
(g/100g水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①20℃时,溶解度最大的物质是
②50℃时,100g水中最多溶解NaClg
③量筒的局部示意见图,量取水时应沿视线(选填“a”或“b”)进行读数,视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大.
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体.
I.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液
II.对以上过程的分析,正确的是(选填编号)
a.A到B的过程中,溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:
100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d.A溶液的质量等于222g.
三、流程题
18.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应类型为_______________.
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_________________.
(3)操作a的名称为____________.
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________________________,加入NaCl的原因是____________________________.
四、推断题
19.A~J表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为_______G的化学式为______
(2)E的一种用途是________。
(3)反应④的基本反应类型为____。
(4)反应③的化学方程式为______。
五、实验题
20.根据如图所示装置回答下列有关问题:
(1)仪器x的名称是____,若用装置B收集氧气,进气口应为____端(选填“a”或“b”)。
(2)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是_____。
(3)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是__;
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_____。
(4)某同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是_____(填字母序号)。
A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1,利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳,装置Ⅲ中应加入的试剂为__。
21.某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验:
先向A中注入一定量氯化铁溶液,再注入一定量硫酸钠溶液,此过程中观察到的现象是___________________________________。
小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
(提出问题)B中含的离子有什么?
(实验探究)
(评价交流)甲同学结论______(填“正确”或“错误”);乙同学的探究过程不正确,理由是___________________________________________________________。
(实验结论)结合上述实验最终确定B中含有_______(填离子符号),不含__________(填离子符号)。
(归纳总结)由甲、乙、丙同学实验对比得出,确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:
可根据待测离子与所加试剂反应____________________________________________,定出存在的离子,同时推测出与___________________________________
六、计算题
22.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组进行如下实验,以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)。
请你回答下列问题:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______?
参考答案
1.B
【详解】
A、蜡烛燃烧时能生成水、二氧化碳等物质,属于化学变化;葡萄酿酒的过程中,葡萄糖转化成酒精,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B、汽车爆胎时,只是轮胎的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;米饭煮糊的过程中,米饭中的淀粉发生了碳化,生成了新物质﹣﹣碳,属于化学变化,故B正确;
C、水果腐烂的过程中,水果发生了缓慢氧化,生成了水、二氧化碳等物质,属于化学变化;蔗糖溶解的过程中,只是蔗糖和水混合,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、玻璃破碎的过程中,只是玻璃的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;鲜肉冷冻的过程中,因为降温,鲜肉由软变硬,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
故选B。
【点评】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化。
2.B
【详解】
A、硝酸铵溶于水后溶液温度降低,故正确;
B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,“有黑色固体生成”,实验现象描述不与事实符合,应为“有无色气体生成”,故错误;
C、镁与稀盐酸反应产生气体,放出大量热,实验现象描述与事实符合,故正确;
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热,故正确。
故选B。
3.A
【详解】
A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素,也可用作复合肥料,故A正确;
B、磷酸二氢钾不属于氧化物,故B错;
C、磷酸二氢钾中含有氢元素,不含有氢气,故C错;
D、磷酸二氢钾中磷元素为+5价,故D错。
故选A。
【点睛】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4.D
【详解】
A、稀有气体、浓硫酸都属于混合物,胆矾属于化合物,故选项错误;
B、金刚石属于单质,石灰石、铁矿石都属于混合物,故选项错误;
C、天然气属于混合物,碱式碳酸铜属于化合物,液氧属于单质,故选项错误;
D、水银属于单质,干冰属于化合物,水煤气属于混合物,故选项正确。
故选D。
【点睛】
由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
5.B
【详解】
由称得食盐质量为15.5g可知砝码质量为15g,游码质量为0.5g,再由左盘质量=右盘质量+游码质量,即:
15g=食盐+0.5g,推出食盐质量=15g﹣0.5g=14.5g。
故选:
B。
【点睛】
不管是左物右码还是左码右物,按照“左盘质量=右盘质量+游码质量”,列出等式进行计算。
6.C
【分析】
在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁不能与硝酸锌反应,所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁。
在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,说明铁全部参加反应,硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。
【详解】
A、由以上分析可知,滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,故A错误;
B、滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,没有硝酸铁,故B错误;
C、由于铁先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应,若没有硝酸铜,则一定没有硝酸银,故C正确;
D、硝酸银的存在无法确定,故D错误。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序表中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
7.D
【详解】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、0、2,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成,则物质X的化学式为N2O4。
故选D。
【点睛】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变。
8.B
【详解】
A、碳酸钙难溶于水,不能得到透明的溶液,故此选项错误;
B、三者之间不反应,且都是无色透明溶液,故此选项正确;
C、硝酸钡和硫酸铜反应会产生硫酸钡沉淀,不能得到透明的溶液,且铜离子在溶液中呈蓝色,故此选项错误;
D、硝酸银与氯化锌反应生成氯化银是沉淀,不能得到透明的溶液,故此选项错误。
故选B。
9.A
【详解】
A、氯化钾能溶解于水,5.0g氯化钾,溶解在95mL,水中计算溶质质量分数为5g÷(5g+95g)═5%,故正确;
B、生石灰于水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,故错;
C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数,故错;
D、碳酸钙不溶于水;不能得到溶液,故错。
故选A。
10.A
【详解】
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,可以有效的隔绝空气,灭火,操作正确,故正确;
B、液化石油气是可燃气体,与空气混合见明火易发生爆炸,发现家中液化石油气泄露,立即开灯查明泄露原因是错误的,故错误;
C、久未开启的菜窖或深井中易贮存较多的二氧化碳,进入前要点燃蜡烛进行灯火实验,带手电筒进入错误,故错误;
D、一氧化碳还原氧化同时应先通一氧化碳,再加热,防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸,故错误。
故选A。
11.C
【详解】
应该选择既能与NH4+反应,又能与SO42-反应的物质。
所以我们可以选择碱性物质来鉴别氨根离子,因氢氧根离子与氨根离子反应产生刺激性气味的气体;我们选择钡离子来鉴别硫酸根离子;因硫酸根离子遇钡离子出现白色沉淀。
故选C。
【点睛】
在鉴别这四种物质时,所选择的药品要出现四种不同的现象,根据这四种现象将这四种物质鉴别出来。
12.C
【解析】
试题分析:
A、根据质量守恒定律:
化学反应前后,元素的质量不变,故44g二氧化碳中所含的碳元素质量=44g×12/44×100%=12g,故14g混合气体(只含碳氢元素)中氢元素质量=14g-12g=2g,混合气体中碳与氢的质量之比一定=12g:
2g=6:
1,正确,B、同理根据氢元素质量可计算出水的质量=2g÷2/18×100%=18g,然后根据质量守恒定律,可计算消耗O2的质量=44g+18g-14g=48g,正确,C、根据丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)中碳氢元素的质量比相等,故混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数可以是任意值,不一定为50%,错误,D、根据B的分析,混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g,正确,故选C。
考点:
图像题的解答
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以不能反应金属的活动性强弱;
B选项是错误的叙述,a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余;
C选项是错误的叙述,b点时金属锌产生的氢气少;
D选项c点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;故答案选择D
14.C
【解析】
由图中可知,加入氢氧化钡溶液时,开始不产生沉淀,说明溶液中不含有硫酸,含有盐酸;溶液中含有盐酸时,一定不含有氢氧化钠,因为盐酸和氢氧化钠不能共存;当盐酸和氢氧化钡完全反应后,再加入氢氧化钡溶液时,产生沉淀,是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,因此溶液中含有氯化镁;由分析可知,溶液中含有盐酸和氯化镁,不含有硫酸和氢氧化钠;故选C。
点睛:
稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡沉淀不溶于水,不溶于酸、碱和盐;稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水;氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
15.3Al3+CH4
C2H5OH
【详解】
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,3个铝离子可表示为3Al3+;
(2)甲烷的化学式为:
CH4;
(3)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为:
;
(4)碘酒中溶剂是酒精,其化学式为:
C2H5OH。
16.
(1)①铁钙②D
(2)①A②C③灼烧闻气味
【详解】
(1)①常见的微量元素:
铁、锌、硒、碘、氟;豆浆中含有人体所需的微量元素是铁;青少年因缺钙而导致佝偻病;
②维生素在人体内起到调节新陈代谢作用,故选D;
(2)①金属材料包括:
纯金属和合金,故用作保险丝的武德合金属于金属材料,故选A;
②钢铁腐蚀是由于与空气中的氧气、水共同作用,若在有盐溶液存在的情况下,会加快铁制品腐蚀的速率,故不能防止钢铁腐蚀的是部分浸入食盐水,故选C;
③“冰蚕丝”属于合成纤维,灼烧有刺激性气味的气体产生,而天然蚕丝属于动物纤维,灼烧有烧焦羽毛的气味,故“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法灼烧闻气味。
17.①NH4Cl②37.0③b、a④I.不饱和II.ac
【解析】
试题分析:
①20℃时,NH4Cl的溶解度最大②50℃时,NaCl的溶解度是37.0g,故100g水中最多溶解37.0gNaCl③读数时,视线与凹液面的最低处保持水平,故选b,俯视读数时读数偏大④I.C溶液中的溶剂质量是100g,所溶解的溶质质量为31.6g,故B中所含的溶质质量是31.6g+102g="133.6"g,而80℃KNO3溶解度是169g,故B溶液是不饱和溶液,那么A溶液也是不饱和溶液II.a、A、B均是不饱和溶液,A到B的过程中,溶质质量没有改变,正确;b、B中溶质与溶剂的质量比为133.6:
100,错误;c、因为B中溶质的质量为133.6g,而60℃时KNO3的溶解度是110g,故开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间,正确;d.A溶液的质量等于
133.6g+20g+100g="253.6"g,错误。
故选ac
考点:
固体物质的溶解度、用量筒量取液体的读法、溶质与溶剂之间的质量关系
18.化合反应2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2
+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度
【详解】
(1)该反应符合多变一,属于化合反应;故填:
化合反应
(2)反应Ⅱ为复分解反应,可知是ZnS2O4和氢氧化钠发生反应生成氢氧化锌和Na2S2O4;
该反应是:
2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2
+Na2S2O4;故填:
2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2
+Na2S2O4
(3)过滤可以使固液分离;故填:
过滤
(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定,因此加入氢氧化钠可以使Na2S2O4稳定存在;在氯化钠存在条件下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入氯化钠,可以降低Na2S2O4在水中的溶解度,使Na2S2O4结晶;故填:
Na2S2O4在碱性溶液中稳定;降低Na2S2O4在水中的溶解度
19.FeAlZnMg等H2作导线复分解反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(也可以是硫酸铜和其他的可溶性碱)
【分析】
根据A-J表示初中化学常见的物质,B可用在铅蓄电池中,所以B是硫酸,G是最清洁燃料,所以G是氢气,A和D反应会生成蓝色沉淀H,所以H是氢氧化铜沉淀,D可以是氢氧化钠等,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,A和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,所以A是硫酸铜,硫酸和C反应会生成氢气,所以C是铁等活泼金属,F是硫酸亚铁等,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以E是铜,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
由分析可知
(1)C的化学式为Fe等活泼金属,G的化学式为H2;
(2)E的一种用途是作导线;
(3)反应④可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,基本反应类型为复分解反应;
(4)反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.长颈漏斗b可燃物的温度要达到着火点既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大2H2O2
2H2O+O2↑B澄清石灰水
【详解】
(1)由图可知仪器x是长颈漏斗;若用装置B收集氧气,进气口应为短管,因为氧气的密度比水小;
(2)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是:
可燃物的温度要达到着火点;
(3)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同;①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是:
既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大;②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(4)如图2中,①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是:
锌与稀硫酸反应制取并收集氢气,因为进气管短;②当打开K2、关闭K1,利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳,装置Ⅲ中应加入的试剂为:
澄清石灰水。
【点睛】
气体的
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