绵阳市高级一诊化学试题和答案.docx
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绵阳市高级一诊化学试题和答案
绵阳市高2011级一诊化学试题和答案
保密★启用前【考试时间:
2013年11月2日上午9∶00~11∶30】
绵阳市高中2011级第一次诊断性考试
理科综合化学部分
理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共4页,满分100分。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量H1O16S32Cl35.5Na23Ba137
第Ⅰ卷(选择题共42分)
选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌
D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11 g T2O含有的中子数为6NA
B.1 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
C.常温下,0.2 L0.5mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。
下列说法正确的是
X
Y
Z
A.原子半径的大小为:
Z>Y>X
B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:
X<Z
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO
不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO
、MnO
不能共存,5Fe2++MnO
+8H+
===Mn2++5Fe3++4H2O
C
由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1
NH
、Na+、NO
、Cl-
一定能共存,
NH
+H2O
NH3·H2O+H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO
不能共存,2ClO-+SO2+H2O===
2HClO+SO
5.汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3
H++HCO
………①HCO
H++CO
………②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热,平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小
6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)ΔH<0
一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 molSO2和nmol CO发生反应,5 min后达到平衡,生成2amolCO2。
下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(SO2)=0.1a mol/(L·min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态
C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其它条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大
7.下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A. 0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:
c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,向10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20mL
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6
第Ⅱ卷(共58分)
8.(16分)已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大。
X基态原子的核外电子分布在3个能级,且各能级电子数相等,Z是地壳中含量最多的元素,W是电负性最大的元素,元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。
另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,外围电子层有2个未成对电子。
请回答下列问题。
(1)微粒XZ
的中心原子杂化类型为,化合物YW3的空间构型为。
(2)R基态原子的电子排布式为,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(3)一种新型超导晶体的晶胞如右图所示,则该晶体的化学式为,其中一个Q原子紧邻个R原子。
(4)R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-,该反应的离子方程式是。
弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为。
9.(14分)CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用,从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,还是其综合利用的一条新途径。
CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2+3H2
CH3OH+H2O,测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)提高甲醇产率的措施是。
(2)分析图中数据可知,在220℃、5 MPa时,CO2的转化率为,再将温度降低至140℃,压强减小至2 MPa,化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将________。
(3)200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 molH2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。
若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=。
(要求写出算式和计算结果)
(4)已知:
CO的燃烧热∆H=-283.0 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)∆H=-483.6 kJ/mol
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) ∆H=-90.1 kJ/mol
写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式:
。
10.(16分)硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物(xNa2SO4・yH2O2・zNaCl)又称固体双氧水,是一种新型精细化工产品,具有漂白、杀菌、消毒等作用。
为探究该加合物的组成,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验:
第一步:
准确称取6.945 g样品,配制成250.00 mL无色溶液A。
第二步:
准确量取25.00 mL溶液A于锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化后,用0.0400 mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00 mL。
第三步:
另取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.932 g。
请回答下列问题:
(1)欲配制无色溶液A,所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外,还应该有。
(2)配平下列离子方程式:
MnO
+H2O2+===Mn2++O2↑+
(3)滴定前,KMnO4标准溶液应盛装于中(填仪器名称),滴定终点现象为_____。
(4)第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定?
。
为什么?
。
(5)滴定前,滴定管用蒸馏水洗净后,未用KMnO4标准溶液润洗,则y值。
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(6)通过计算确定样品的组成为。
11.(12分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
t/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
已知:
①2LiAlSi2O6+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1。
③某些物质的溶解度(S)如右表。
请回答下列问题:
(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是______________________________。
(2)滤液a中含有Li+、SO
,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0~6.5,此时沉淀的杂质离子有。
(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液,发生反应的离子方程式有______________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后需要用热水洗涤的原因是___________。
(5)从滤液c中可回收的主要物质是___________。
绵阳市高中2011级第一次诊断性考试
理科综合化学部分参考答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1. D2. A3. C4. B5. D6. B7. C
第Ⅱ卷(共58分)
8.(16分,每空2分)
(1)sp2三角锥形
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2N>O>C
(3)MgNi3C12
(4)Ni(OH)2+4CN-===[Ni(CN)4]2-+2OH-1:
1
9.(共14分)
(1)降温、加压(2分)
(2)25%(2分)减小(2分)增大(2分)
(3)
=
=1.04(3分)
(4)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-48.9 kJ/mol(3分)
10.(16分)
(1)烧杯、250 mL容量瓶(2分)
(2)2,5,6H+,2,5,8H2O(2分)
(3)酸式滴定管(1分)当滴入最后一滴KMnO4溶液时,待测液颜色由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色(2分)
(4)不能(1分)加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时,要生成Ag2SO4微溶物,会使最终测定结果中z值偏高(2分)
(5)偏高(2分)(6)4Na2SO4・2H2O2・NaCl(4分)
11.(12分)
(1)增大锂辉石与硫酸的接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2分)
(2)Al3+、Fe3+(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,3Ca(OH)2+2Fe3+===3Ca2++2Fe(OH)3↓,
Ca(OH)2+Mg2+===Ca2++Mg(OH)2↓,Ca2++CO
===CaCO3↓(4分)
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失(2分)
(5)Na2SO4(2分)
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