二3氧化剂和还原剂知识点.docx
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二3氧化剂和还原剂知识点
(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。
如
,根据铁被氧化程度的不同
,可判断氧化性:
。
同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
(4)根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物
(5)根据元素周期律进行比较
一般地,氧化性:
上>下,右>左;还原性:
下>上,左>右。
(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关:
温度:
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度:
如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性:
如中性环境中
不显氧化性,酸性环境中
显氧化性;又如
溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意:
物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。
如还原性:
,氧化性:
。
【注意】氧化还原反应中的不一定:
⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如前述的氯元素的含氧酸及其盐,是价
态越低,氧化性超强。
H3PO4中+5价的P无强氧化性。
⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。
⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易,例如:
第ⅣA族的C,既难得到电子,又难失去电
子,与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应,也可能是还原反应。
四、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质:
Cl2、Br2、O2、I2、S等
(2)元素处于高价时的氧化物:
CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
(3)元素处于高价时的含氧酸:
浓H2SO4、HNO3等
(4)元素处于高价时的盐:
KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
(5)过氧化物:
Na2O2、H2O2等
(6)次氯酸及其盐:
HClO、Ca(ClO)2、NaClO等
2、常见的还原剂
(1)活泼的金属单质:
Na、Mg、Al、Zn、Fe
(2)某些非金属单质:
H2、C、Si
(3)元素处于低价时的氧化物:
CO、、SO2
(4)元素处于低价时的酸:
HCl、HI、H2S、H2SO3等
(5)元素处于低价时的盐:
Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应的表示方法及配平
1、表示方法
2.配平的方法和步骤:
写好化学式,标明化合价;画上双箭头,列出变化价;
升降化合价,公倍求相等;观察再配平,两边添系数。
步骤:
(1)标出有变价的元素反应前后的化合价.
(2)用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.
(3)找出化合价升降数之间的最小公倍数,再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数.
要求:
(1)质量守恒:
即反应前后各元素原子的种类和个数相等.
(2)氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确.
(3)电荷守恒:
反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同.
常见的氧化还原反应方程式的配平
(1)整体法的应用:
A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原,可以看成一个整体,在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.如:
分析:
中碳元素的平均价态为+3价,都被氧化到+4价,可考虑整体法
×5指
计量数为5
×2指
计量数为2
B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原,不能看成一个整体,要分别考虑.如:
分析:
氯气中的氯元素部分被还原,部分被氧化,分别考虑
×1指HC1O计量数为1
×1指HC1计量数为1
(2)离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时,遵循整体法配平的同时,还可从两边的电荷守恒出发.如
分析:
中的氧元素都被还原为-2价,可用整体法
×2指
计量数为2
×3指
计量数为3
根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:
(3)难点突破:
1.缺项配平:
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为
、
、
),最后观察法配平.
将
固体加入
的混合溶液里,加热后溶液显紫色(
无色),反应的离子方程式如下:
试完成并配平方程式.
分析:
溶液显紫色说明由
生成,
与
的氧元素生成
,所以右边缺项为
和
.
×5指
计量数为5
×2指
计量数为2
根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:
2.零价配平:
复杂的化合物中的化合价无法标出,且仅靠观察法也无法配平,此时可把不知(或难知)化合价的物质看成一个电中性的整体,假设其中所有的元素都为0价,在根据化合价升降配平方程式,不影响配平结果.但需要注意的是:
按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧.
分析:
设
中各元素均为0价
×1指
计量数为1
×13指
计量数为13
中
有观察法配平其他化学计量数:
3.均价配平:
适用于有机氧化还原方程式的配平.根据氢元素为+1价,氧元素为-2价,确定碳元素的平均价态,在通过适当方法配平.
分析:
×5指
计量数为5
×2指
计量数为2
用观察法配平其他化学计量数:
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