高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版.docx

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高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……

其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．2：

1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色]

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁

比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：

W>XB．阴离子的还原性：

A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的

c（OH-）相等

D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受

热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

⑴甲组同学按照如图

所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知草

酸晶体分解的产物中有；装置B的主要作用是。

⑵乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

⑶设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

⑴写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有

（写出两条）。

⑵利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。

然后在调节溶液的pH约为5，目的是。

⑷“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_____。

⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：

⑴大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

⑵上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为：

_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ks

p（AgI）=8.5×10-17。

⑶已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

⑷Bodensteins研究了下列反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：

。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。

若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=min-1。

③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

38．（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。

由A制

备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

⑴A的名称是，B含有的官能团是。

⑵①的反应类型是，⑦的反应类型是

。

⑶C和D的结构简式分别为、。

⑷异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。

⑸写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

⑹参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。

参考答案

7．【答案】B

【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。

答案选B。

【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。

难度为容易等级

考点：

考查物质氧化性的判断，结合元素化合物知识，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

8．【答案】C

【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

A选项，考查物质的量与粒子之间的关系；B选项，考查结合溶液中离子进行考查；C选项，结合氧化还原、方程式进行考查；D选项，结合可逆反应进行考查。

试题难度为较易等级

9．【答案】C

【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

考点：

理解质量守恒定律的含义。

10．【答案】D

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；利用实验操作、现象、结论，主要考查元素化合物知识，D选项还考查了沉淀的转化。

难度为一般等级

11．【答案】A

【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。

A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：

葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。

错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。

正确；C、原电池中阳离子向正极移动。

正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

难度为一般等级

12．【答案】B

【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。

又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。

A、氢气与氮气都是分子晶体．．．．，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。

错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。

正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：

H3PO4>HClO，但H3PO4

错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。

错误

【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。

简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。

（1）了解原子核外电子排布；

（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（3）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

考查元素难度为较难等级。

13．【答案】D

【解析】A、根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。

正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：

b点大于a点。

正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。

正确；D、当

=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+

）无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。

综上所述，升高温度时

比值减小，错误。

【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（溶液稀释、升温）；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解溶液pH的定义。

除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时还考查了图像分析能力。

难度为较难等级。

26．【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

⑵①F、D、G、H、D、I；CuO；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊

⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

【解析】试题分析：

本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。

首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2、CO、H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。

知道了反应产物，后续实验就可以顺利展开了。

⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。

同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。

⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。

由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环

节。

最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO；

⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。

设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。

浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。

证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。

取溶液等体积混合可能有点玩花样了。

标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。

【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。

第⑴问，实验问题的常规考法，涉及简单实验现象的判断和表达；第⑵问，考查物质性质和实验原理的综合应用能力，涉及装置的连接；第⑶问，考查实验设计能力，考纲要求 ：

能根据实验试题要求，做到：

⑴设计、评价或改进实验方案；⑵了解控制实验条件的方法。

27．【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；

⑶将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。

⑷（七水）硫酸镁

⑸

⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B

【解析】试题分析：

本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。

⑴问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg2B2O5·H2O中B元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知B元素变为H3BO3（H3BO3为弱酸，易溶于水）；加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。

⑵体系中有磁性只有Fe3O4，故填写Fe3O4。

剩下的不溶物除了SiO2还有CaSO4。

⑶先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的PH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+。

⑷题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到（七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。

⑸硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。

⑹我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反应。

其他按化合价配平就好。

【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。

第⑴问，考查陌生方程式的书写，考查化学反应速率的影响因素；第⑵问，考查元素化合物知识（物理性质、酸性氧化物、碱性氧化物），考查对流程的充分分析；第⑶问，考查氧化还原反应知识，考查水解知识；第⑷问，考查分离提纯（重结晶）；第⑸问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。

第⑹问，知识难度较大，考查陌生反应方程式的分析和书写

28．【答案】⑴MnSO4（或Mn2+）；⑵4.7×10-7；⑶299

⑷①K=0.1082/0.7842；②k正/K；1.95×10-3③A点、E点

【解析】试题分析：

本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。

⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。

⑵体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：

AgI（s）+Cl-

AgCl（s）+I-。

分子、分母同时乘以c（Ag+），有：

⑶键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：

+11=2x－（436+151）解得x=299

⑷①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。

大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K时，取第一行数据计算：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

n（始）（取1mol）100

Δn（0.216）（0.108）（0.108）

n（平）0.784（0.108）（0.108）

体积不影响K=

。

本小题易错点：

计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是：

平衡状态下，v正=v逆，故有：

k正·x2（HI）=k逆·x（H2）·x（I2）

变形：

k正/k逆=｛x（H2）·x（I2）｝/x2（HI）=K故有：

k逆=k正/K

③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：

先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。

综前所述，找出A点。

同理可找出E点。

【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；第⑴问，考查氧化还原反应；第⑵问考查KSP的计算，要求有较高的运算能力；第⑶问，热化学的计算，要求掌握键能、本身能量之间的关系，并要求细心计算；第⑷问，难度很大，计算量很大，超出广东卷的常规考法，要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识，要求学生知道“计算式”和“表达式”的区别，其实，我觉得第②问我觉得并不是化学问题，而是数学问题，第③问，要求有较高的观察、分析图像的能力，如果结合速率、平衡知识，此题难度并不是非常大。

38．【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基

⑵加成反应；消去反应；

⑶

；CH3CH2CH2CHO。

⑷11；

⑸

⑹

【解析】试题分析：

本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计，试题难度为中等难度。

框图中的大多数结构都已经给出，只有B、C、D未知。

B为CH3COOCH=CH2，C为

，D为CH3CH2CH2CHO。

⑴A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基。

⑵反应①是加成反应，反应⑦是消去反应。

⑶C为

，D为CH3CH2CH2CHO。

⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面。

聚异戊二烯是1，4—加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写出顺式结构即可

⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。

它的炔类同分异构体有三种：

图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。

⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿，分析从略。

【考点定位】有机物分子结构；有机化学基本反应类型；简单有机合成路线设计。

⑴主要考查：

有机物结构的推导，简单有机物的命名，反应类型的判断，有机物的结构（共线、共面问题），同分异构体（官能团异构），设计有机合成路线。

⑵全国卷对于《有机化学基础》最大的难点是，有机部分转化过程很难推导出来，如果推导不出来，很有可能造成整个题得分很低。

此题中最大的难点在第④步。