初中化学定量研究化学反应 复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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初中化学定量研究化学反应 复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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初中化学定量研究化学反应复习教学设计学情分析教材分析课后反思
考点一:
对规律的认识
1.关于质量守恒定律的理解,错误的是
A.宏观:
实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B.微观:
反应前后原子种类和个数不变
C.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于水的体积
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤,能用质量守恒定律解释
2.在化学反应前后,下列各项中一定不发生变化的是
①元素的种类;②原子的总数;③分子的总数;④物质的总质量;⑤物质的种类.
A.只有④
B.①②④
C.①②③④
D.①②③④⑤
3.化学方程式不能提供的信息是
A.通过什么条件反应
B.哪些物质参加反应
C.化学反应速率的快慢
D.各物质之间的质量比
4.从化学反应 ,可得到下列信息,其中叙述错误的是
A.反应物是铁和氧气,生成物四氧化三铁
B.3份Fe跟2份O2 反应,生成1份Fe3O4
C.每168份质量的Fe跟64份质量的O2 完全反应,能生成232份质量的Fe3O4
D.在这个反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168:
64:
232
5.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是
A、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B、白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C、实验过程中气球先变大后变瘪
D、瓶底的细砂起隔热作用
考点二:
微观示意图
1.某反应的微观示意图如下,下列说法
正确的是
A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
2.下图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子。
下列说法中错误的是
A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.反应前后分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
1:
2
3.用 “ ”和“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生 化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是
A.参加反应的“”和“ ”分子的个数比是 2:
1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
考点三:
推断化学式
1.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O222X+6H2O,则X的化学式为
A.NOB.N2C.NO2D.N2O
2.电解氯化钠的水溶液,不可能得到的生成物是( )
A.HNO3B.H2C.Cl2D.NaOH
3.绿色化学”能实现零排放。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料,根据零排放的要求,二者合成的物质不可能是
A.甲醇(CH4O)B.乙酸(C2H6O2)
C.甲醛(CH2O)D.乙醇(C2H6O)
考点四:
反应前后物质质量的变化
1.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A.X=2.0,乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2
D.丁一定是化合物
2.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
A.X=0.4
B.丁一定是单质
C.甲和乙是反应物
D.反应中甲、丙发生改变的质量比是11:
14
3.将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
20
X
A.反应后丁的质量x为30
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
4
C.若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D.若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁一定是水
考点五:
书写化学方程式
1.某种电解装置可将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气,该反应的化学方程式为
。
2.在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应,产生两种参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为。
3.氯气常用于自来水消毒,原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸,该反应的化学方程式为。
考点六:
化学方程式计算应用
1.在化学反应A+B=C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,若反应后要生成6gD,则参加反应的A的质量为
A.2gB.3gC.4gD.5g
2.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
将2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是A.64gB.18g
C.80gD.9g
考点七:
化学方程式计算
学情分析
学生通过前四个单元内容的学习,已经明确了化学反应的特征、物质构成的奥秘(认识化学元素、物质组成的表示),在此基础上从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质(质的角度)向生成多少物质即(量的角度)方面展开,即是让学生明确由质变到量变,这也是探究学习的一大转折点。
本单元是初中化学最基础最重要的内容,学好本单元内容对学生学习化学至关重要 , 是今后探索化学奥秘的最必要的钥匙。
学生本部分的课前储备有很大差异,学优生化学式书写熟练规范,化学反应表达式完整准确,中等生这部分化学用语应用不熟练,学困生甚至连元素符号和化合价都没掌握,所以本单元新授课时花了较多时间进行基本用语训练,基本达到了课标要求,本节课重点加强检查和反馈,让学生养成严谨规范熟练运用化学用语的能力。
效果分析
本节课通过分类复习第五单元相关知识点,学生基本完成了课前预定的复习目标,在掌握知识的基础上能力也有了提升,通过课堂小测使学生对自己的课堂复习效果进行了有效的评价,并通过小组交流收获,查漏补缺,取长补短,训练了学生应对计算题的思维能力,达到了知识前后联系,有机整合,对下学期的中考备战也起到积极作用。
教材分析
本单元是鲁教版上册教材的第五单元,共有3节内容,第一节《化学反应中的质量守恒》通过一系列探究活动,引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论的准备,这是学好本单元的基础。
第二节《化学反应的表示》介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义。
第三节《化学反应中的有关计算》从量的方面研究物质化学变化的过程,是化学方程式的应用。
新课共需5课时,本节课为复习课,用时一课时。
本单元重点,一是质量守恒定律,二是如何用化学方程式描述化学反应的规律并初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
质量守恒定律是化学科学中为数不多的基本定律之一,是定量认识化学反应的理论基础。
化学方程式是继元素符号和化学式之后,要掌握的第三种化学用语,是认识物质的化学性质及化学反应规律的基本方式,是表征化学反应的基本工具,是解决化学反应定量问题的依据。
化学方程式既属于知识与技能领域的学习内容,又属于过程与方法领域的学习内容,但主要属于过程与方法领域。
化学方程式作为一种科学界专用的符号与语言,是人类认识化学反应规律的一种重要思维形式,也是人类认识物质的化学变化成果的集中体现。
本单元需深化、完善和发展以下观念:
变化观、微粒观、价值观、元素观、分类观、计量观。
课堂反馈练习
1.在化学反应A+B=C+D中,若12gA与一定量的B恰好完全反应,生成28gC和2gD,则参加反应的B的质量为( )
A.8gB.18gC.28gD.30g
2.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是()
A.M不稳定B.M是化合物
C.M中含有水D.M由四种元素组成
3.下图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是( )
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C.该反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
4.科学家提出:
“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:
SiO2+2C====Si+nCO↑。
下列说法正确的是()
A.该化学方程式中n=1B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素
5.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是()
A.CO2B.Cl2C.O2D.N2
6.AgN03固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是()
A.S02B.N02C.NH3D.N2
7.工业上利用下列反应制取金属Hg:
4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为()
A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3
8.小明同学从S+O2
SO2 中获得以下信息:
①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:
1。
其中正确的信息是()
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
9.在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()
A.16B.32C.64D.96
10.甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是()
A.表中a的值为2.6B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素D.X一定含有氧元素
11.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
12.同学们以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置,并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后,使用A装置进行实验得到的结果是:
反应前后反应物的
总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进行实验得到的结果是:
反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
课后反思
化学反应的定量表示是质量守恒定律的延伸,而化学方程式是化学反应的表示方法,因此化学方程式中量的问题就成为主要表现,而方程式的相关计算又在中考中占有重要地位,义务教育化学课程标准明确要求:
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算,能正确书写简单的化学方程式,并能进行简单的计算,纵观近几年中考化学计算题,可发现其命题新颖,构思巧妙,题型多样,具有基础性、时代性、探究性、综合性和人文性,充分体现新课程理念,走出了偏、难、繁的误区,能全面考查学生的知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观,突出考查学生分析问题和解决问题的能力和综合素质,近几年中考化学计算的命题趋于将相关知识与三种计算的融合考查,试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合,试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现,从解决实际问题出发,考查学生综合运用化学知识解决问题的能力,题型主要有:
基本计算融合型、信息迁移型、识图分析型、实验探究型、理化综合型等,本节课的复习主要思路就是以化学中考为背景,以类型题为线索,开展由整到零,由零归整的进行了有效复习。
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