精品解析山东省莱芜市牛泉镇届九年级下学期期中考试化学试题解析版.docx
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精品解析山东省莱芜市牛泉镇届九年级下学期期中考试化学试题解析版
牛泉学区2018--2019学年度下学期期中检测初三化学
相对原子质量:
Fe-56H-1O-16C-12Ca-40
一、选择题(只有一个正确选项,请将正确选项填在题后的表格中,共40分)
1.下列变化一定属于化学变化的是
A.固体变成气体B.燃烧C.爆炸D.用木炭冰箱除臭
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体变成气体可能为物理变化,例如干冰升华就属于物理变化。
B、燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化。
C、爆炸分为物理爆炸和化学爆炸,例如锅炉爆炸就属于物理变化。
D、用木炭冰箱除臭过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选B。
2.物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是
A.反应在密闭容器中进行B.反应前后各物质的质量不变
C.分子的种类和个数不变D.原子的种类、个数和质量不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律的内容可知,反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变
【详解】由质量守恒定律的内容可知,反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变;化学反应的实质就是有新物质的生成,所以物质的种类、分子种类发生改变。
在化学反应前后,分子的数目及元素化合价有的发生变化,有的不变。
故选D。
【点睛】化学反应前后六个不变:
原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质量;两个一定变:
分子种类、物质种类;两个可能变:
元素化合价、分子数目
3.下列现象,可用质量守恒定律解释的是
A.冰融化成水质量不变
B.煤燃烧后质量减轻,磷燃烧后质量增加
C.酒精和水混合后总体积不等于二者体积之和
D.放在衣箱内的樟脑丸越来越小
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰的融化前后质量保持不变,但无新物质生成,为物理变化,所以不能用质量守恒定律解释,故错误。
B、煤燃烧和磷燃烧有新物质生成,为化学变化,能用质量守恒定律解释,故正确。
C、酒精与水混合后体积变小,与分子间的间隔有关,无新物质生成,为物理变化,则不能用质量守恒定律解释,故错误。
D、放在衣箱中的樟脑丸越来越小,是物质的升化过程,是物理变化,故错误。
故选B。
【点睛】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键.
4.某有机物在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O,根据质量守恒定律,下列判断错误的是
A.该有机物中一定含有碳元素B.该有机物中一定含有氢元素
C.该有机物中可能含有氧元素D.生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
【答案】D
【解析】
【分析】某有机物在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素,则反应物中也含有碳元素、氢元素和氧元素;则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自该有机物;又知该有机物在空气中完全燃烧,故生成物中的氧元素可能来自空气中的氧气;故可判断该有机物中一定含有碳元素、氢元素,是否含有氧元素无法确定。
【详解】A、该有机物中一定含有碳元素、氢元素,故选项说法正确。
B、该有机物中一定含有碳元素、氢元素,故选项说法正确。
C、该有机物中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素,故选项说法正确。
D、生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物与氧气的质量总和,故选项说法错误。
故选D。
5.运送飞船的火箭常用液态肼(N2H4)和液态双氧水作推进剂,它们充分混合反应的化学方程式为:
N2H4+2H2O2=X+4H2O,则X是
A.O2B.N2C.H2D.NH3
【答案】B
【解析】
【详解】根据原子种类、原子数目在反应前后都不变,结合化学方程式:
N2H4+2H2O2═X+4H2O,反应前有两个氮原子,因此反应后也应该是两个氮原子,则X是氮气;
故选B。
6.从化学反应
中,得到的信息中叙述错误的是
A.反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁
B.3份Fe跟2份O2反应,生成1份Fe3O4
C.每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应,能生成232份质量的Fe3O4
D.在这个反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量之比为168:
64:
232
【答案】B
【解析】
【详解】A、描述了这一化学反应的反应物和生成物,说法正确。
此选项不符合题意。
B、化学式前面的数字表示的是反应物或生成物之间的微粒个数比,不是质量比,说法错误。
此选项符合题意。
C、质量比是(3×56):
(16×4):
(3×56+16×4)=168:
64:
232,说法正确,此选项不符合题意。
D、由化学方程式可知,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168:
64:
232,说法正确,此选项不符合题意。
故选B。
7.燃着的火柴杆竖直向上,火柴杆不易继续燃烧,原因是
A.火柴杆温度达不到着火点B.火柴杆着火点高
C.火柴杆着火点低D.火柴杆接触氧气少
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、燃着的火柴杆竖直向上,导致燃烧的部分不能对未燃烧部分进行预热,导致温度低于着火点而无法继续燃烧,故选项正确;
B、火柴梗的着火点是固定不变的,故选项错误;
C、火柴梗的着火点是固定不变的,故选项错误;
D、火柴梗与氧气的接触面积与火柴梗的位置无关,故选项错误。
故选A。
8.将铁丝放在空气中无论怎样加热,铁丝只是发红,不会燃烧,而将烧红的细铁丝放入盛氧气的集气瓶内,它就会火星四射,剧烈燃烧,下列解释正确的是
A.因为铁丝放在空气中不会达到它的着火点
B.因为空气中含有能灭火的二氧化碳
C.铁丝的着火点太高
D.盛氧气的集气瓶内氧气浓度大,扩大了铁丝与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中无论怎样加热,都不燃烧,而放入盛氧气的集气瓶内,无需再加热它就会火星四射,剧烈燃烧,说明不是因为温度未达着火点,而是氧气的浓度不够,故错误;
B、空气中二氧化碳的含量很少,不会对铁丝燃烧造成影响,不是其未燃烧的原因,该说法错误;
C、铁丝的着火点在空气中和在氧气中是一样的,将烧红的铁丝放入盛氧气的集气瓶内,无需再加热它就会火星四射,剧烈燃烧,故说法错误;
D、通过对实验现象的对比分析可知:
铁丝燃烧现象的不同主要是因为氧气浓度的问题,放入氧气瓶,扩大了铁丝与氧气的接触面积,同一时刻,一定的空间内,铁丝与氧气分子碰撞的次数大大地增多,使燃烧反应能剧烈地发生,说法正确。
故选D。
9.在古代人类就掌握了钻木取火的方法。
钻木取火可以用下面三句话来解释:
①木头内能增大,温度升高②达到木头的着火点,使木头燃烧起来③钻木头时克服摩擦力做功,正确顺序是
A.①②③B.③①②C.②③①D.①③②
【答案】B
【解析】
【详解】钻木取火,是因为钻木头时,木头克服摩擦力做功,内能增大,温度升高,当温度达到木头的着火点时,木头就燃烧起来,故这三句话的正确顺序是③①②。
故选B。
10.1992年海湾战争期间,科威特大批油井被炸起火燃烧,我国救援人员在灭火中做出贡献,下列措施不能考虑用于油井灭火的是
A.设法降低石油的着火点B.设法使火焰隔绝空气
C.设法阻止原油喷射D.设法降低油井井口的温度
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧需要可燃物与氧气接触同时温度达到可燃物的着火点,两者缺一燃烧都不能发生,因此,在扑灭石油着火时可采取隔绝空气使石油不能与氧气接触、降低周围温度使温度不能达到石油的着火点、或阻止石油的喷发而达到撤离可燃物而灭火等措施;物质的着火点是物质的固有属性不能改变,因此降低石油着火点的措施不可能实现。
故选A。
11.家庭用煤做成蜂窝状的原因是
A.增大与氧气的接触面积B.热量不易散失
C.降低了煤的着火点D.便于贮藏
【答案】A
【解析】
【分析】促进可燃物燃烧的方法有:
增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度,据此进行分析判断
【详解】改用煤做成蜂窝状,增大了煤与氧气的接触面积,能使煤充分燃烧。
故选A。
12.液化石油气作为燃料,已普遍进入城市家庭,它是含有下列物质的混合物,在常压下,这些物质的沸点如下表所示:
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
沸点/℃
-88.6
-42.4
-0.5
36.1
69.2
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余一些液态物质,这些物质最有可能是
A.乙烷、丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷
C.只有乙烷D.戊烷和己烷
【答案】D
【解析】
【详解】观察图表可知,戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点,所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷。
故选D。
13.一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油味,这时应该采取的应急措施是
A.洒水降温溶解汽油蒸汽B.打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客
C.让车内的乘客集中到车厢后部D.开灯查找漏油部位
【答案】B
【解析】
【详解】汽油属于易燃易爆品。
一旦在车内泄漏需要打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客,以保证安全,故选B。
14.实验室制二氧化碳一般有五个步骤:
①向广口瓶中放入大理石,②检查装置的气密性,③按要求连接仪器,④向长颈漏斗中注入盐酸,⑤收集气体。
正确的顺序是
A.①④③②⑤B.③②①④⑤
C.③②④①⑤D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】制取二氧化碳的操作步骤是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)。
故选B。
15.趣味小魔术:
用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中,待均匀湿透后取出。
将浸透的手帕展开,用镊子夹住两角,将手帕点燃。
当手帕上的火焰熄灭后,手帕完好无损。
对于这一现象,下面解释正确的是
A.这是魔术,你所看到的是一种假象B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于棉布的着火点D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
【答案】C
【解析】
【详解】手帕完好无损是因为手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于棉布的着火点;可燃物的着火点一般不能改变。
故选C。
16.鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物,小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳一定含有
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaCl2D.CaO
【答案】B
【解析】
【详解】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳,将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳,证明蛋壳中含有碳酸根,结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物,说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B
17.已知反应:
3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4,若生成C和D共105克,则该反应消耗B物质的质量为
A.60克B.50克C.40克D.30克
【答案】A
【解析】
【详解】由质量守恒定律,生成C和D共105g,则参加反应的A和B的质量之和也为105g,而A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4,故反应消耗B的质量是105g×
=60g。
故选A。
18.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
A.反应后X的质量为6gB.参加反应的X、Z的质量比是1:
3
C.该反应的反应物是X、YD.Y、Q的相对分子质量比一定为1:
1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知,反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g,选项错误;
B、参加反应的X、Z的质量比为(8g−4g):
(20g−8g)=1:
3,选项正确;
C、由图可知,X的质量在反应后减少,属于反应物,Z的质量在反应后增加,属于生成物,选项错误;
D、Y、Q在反应中的质量比为(10g−2g):
(13g−5g)=1:
1,但它们的相对分子质量比不一定为1:
1,选项错误,故选B。
19.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。
若2gA2和80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量为
A.64gB.80gC.18gD.9g
【答案】C
【解析】
【详解】根据图象可知,该反应中BC与B的质量比为10:
8;所以80gBC完全反应生成B的质量是:
8×80g÷10=64g,根据质量守恒定律,生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故选C。
20.用X表示某化合物的化学式,X燃烧时发生如下反应:
由此,下列说法正确的是
A.X仅由碳、氢两种元素组成B.X的相对分子质量为56
C.X中碳的质量分数为75%D.反应中,X与O2的质量比为23:
48
【答案】D
【解析】
【分析】由
,可知,反应前:
C:
0,H:
0,O:
6;反应后:
C:
2,H:
6,O:
7,故X是C2H6O。
【详解】A、X由碳、氢两种元素组成。
错误;
B、X的相对分子质量为:
12×2+1×6+16=46.错误;
C、X中碳的质量分数为:
×100%≈52.3%.错误;
D、反应中,X与O2的质量比为46:
96=23:
48.正确。
故选D。
二、填空题(每空1分,共27分)
21.选择下列气体填空:
氧气、一氧化碳和二氧化碳,并写出有关反应的化学方程式。
(1)能使带火星木条复燃的是_____。
(2)能使人中毒的是_____。
(3)绿色植物进行光合作用吸收的是_____,释放的是_____。
(4)能使澄清石灰水变浑浊的是_____,反应的化学方程式是_____。
(5)能使紫色石蕊试液变成红色的是_____,与水反应的化学方程式是_____。
【答案】
(1).氧气
(2).一氧化碳(3).二氧化碳(4).氧气(5).二氧化碳(6).CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(7).二氧化碳,CO2+H2O=H2CO3.
【解析】
【详解】
(1)氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,故此空填写:
氧气。
(2)一氧化碳能与人体的血红蛋白结合使人因缺氧而死亡,故此空填写:
一氧化碳。
(3)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。
(4)光合作用释放氧气。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。
(6)化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(7)能使紫色石蕊试液变成红色的是二氧化碳。
(8)化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3
22.依据事实,通过比较、推理等可以总结归纳出燃烧的条件和灭火的方法。
请回答下列问题:
(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件,图中缺少的一个条件是_______________;
(2)图B所示的灭火原理是___________;
(3)点燃篝火时,常将木柴架空以促进燃烧,是利用了增大_____________的方法。
【答案】
(1).可燃物
(2).隔绝氧气(或O2)(3).增大可燃物与氧气的接触面积.
【解析】
【详解】图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件,图中缺少的一个条件是可燃物.故填:
可燃物.
用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是与氧气隔绝.故填:
与氧气隔绝.
将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积,可以促进燃烧.故填:
增大可燃物与氧气的接触面积.
23.配平下列化学方程式:
①_____C6H12O6+_____O2—_____CO2+_____H2O
②_____FeS2+_____O2—_____Fe2O3+_____SO2
【答案】
(1).1
(2).6(3).6(4).6(5).4(6).11(7).2(8).8
【解析】
【详解】①本题可利用“定一法”进行配平,把C6H12O6的化学计量数定为1,则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为:
6、6、6.
②本题可利用“定一法”进行配平,把Fe2O3
化学计量数定为1,则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为:
2、11/2、4,同时扩大2倍,则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为:
4、11、2、8.
故答案为①1、6、6、6;②4、11、2、8.
24.写出下列反应的化学方程式
(1)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解_____
(3)二氧化碳是常用的灭火剂,但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。
如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的碳。
请写出反应的化学方程式_____
(4)催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。
请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式_____
【答案】
(1).Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2).2H2O2
2H2O+O2↑(3).2Mg+CO2
2MgO+C(4).2CO+2NO
2CO2+N2
【解析】
【详解】
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)二氧化碳和镁在点燃的条件下生成氧化镁和碳,化学方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C;
(4)一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气,化学方程式为:
2CO+2NO
2CO2+N2。
25.如图是某个化学反应前后的微观模拟图,请根据图示回答:
(1)该反应中,反应物和生成物的微观粒子数之比为_____。
(2)该反应的基本反应类型为_____。
(3)该反应中生成物_____(可能、不可能)属于氧化物。
【答案】
(1).2:
1:
2
(2).化合反应(3).可能
【解析】
【详解】
(1)由上图可知,该化学反应中,反应物和生成物的微粒个数比为2:
1:
2。
(2)该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应;
(3)由生成物的构成可知,生成物的分子由两种原子构成,若一种原子是氧原子就属于氧化物。
故答为:
(1)2:
1:
2.
(2)化合反应;(3)可能。
26.如图点燃两支蜡烛,分别放在白铁皮架的两个阶梯上,把白铁皮架放在烧杯里(如图所示),沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
(1)本实验可以看到的实验现象是:
_____。
(2)该实验能说明二氧化碳的两个性质,它们分别是:
①物理性质_____;②化学性质_____。
【答案】
(1).蜡烛自下而上依次熄灭
(2).密度比空气大(3).不燃烧,不支持燃烧
【解析】
【详解】:
(1)本实验可以看到的实验现象是:
蜡烛由下而上依次熄灭.
(2)该实验能说明二氧化碳的两个性质,它们分别是:
①由下面的蜡烛先熄灭,说明了二氧化碳的物理性质是密度比空气大;
②由蜡烛的熄灭,说明了二氧化碳的化学性质是不燃烧不支持燃烧.
故答为:
(1)蜡烛由下而上依次熄灭;
(2)①密度比空气大;②不燃烧不支持燃烧.
27.按照“西气东输”计划,我市天然气很快取代管道煤气。
(1)煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式为_____;天然气的主要成分CH4燃烧的化学方程式为_____
(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
则在同温同压下,相同体积的CO和CH4分别充分燃烧,消耗氧气较多的是_____
(3)燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。
目前的管道煤气用户改用天然气,必须对燃气灶加以改造。
如果进燃气管的直径不变,改造后的燃气灶与原来的相比,进空气管的直径应(填“增大”或“减小”)_____
【答案】
(1).2CO+O2
2CO2
(2).CH4+2O2
CO2+2H2O(3).CH4(4).增大
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳燃烧生成二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,这两个反应的共同点是都有二氧化碳生成,故填:
2CO+O2
2CO2,CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)根据反应的化学方程式可以看出,2个一氧化碳分子完全燃烧需要一个氧分子,2个甲烷分子完全燃烧需要4个氧分子,故消耗氧气较多的是甲烷,故填:
甲烷;
(3)根据
(2)可以看出,相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧,甲烷消耗的氧气多,故需要将进空气管的直径增大,故填:
增大.
三、实验题(化学方程式2分,其余每空1分,共17分)
28.小明和小雨以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。
请填写以下探究过程中的空格:
[提出假设]化学反应中,反应物与生成物的质量_____。
[确定研究方法]分析推理,查阅资料,实验探究。
[设计并进行实验]小明设计的实验装置和选用药品如图A所示,小雨设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(提示:
A反应有气体生成,B反应有沉淀产生)
[实验结论]小明认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
小雨认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为_____的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因。
_____
[结论分析]请用原子的理论,简要分析你认为正确的结论。
_____
[查阅资料]小明和小雨通过查阅资料了解到:
法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确、缜密的研究,并做出了科学结论。
[结论应用]环保部门常用I2O5测定空气中CO的污染程度,发生反应的化学方程式为:
I2O5+5CO=I2+5X,根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是_____。
【答案】
(1).相等
(2).小雨(3).反应没有在封闭的仪器中进行,产生的CO2逸散到空气中去了(4).化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变(5).CO2
【解析】
【详解】[提出假设]
化学反应中,反应物与生成物的质量相等.
故填:
相等.
[实验结论]
小雨的结论正确,导致另一种结论错误的原因是:
反应生成的气体从装置中逸出,从而导致天平失去平衡.
故填:
小雨;反应生成的气体从装置中逸出.
[结论分析]
化学反应遵循质量守恒定律
原因是:
反应前后原子种类、总个数、质量都不变.
故填:
反应前后原子种类、总个数、质量都不变.
[结论应用]
由I2O5+5CO=I2+5X可知,反应前后碘原子都是2个,反应前碳原子是5个,反应后应该是5个,包含在5X中,反应前氧原子是10个,反应后应该是10个,包含在5X中,因此X的化学式是CO2.
故填:
CO2.
29.小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是_____。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时
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