四川省遂宁市届高一上期期末化学试题及答案.docx
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四川省遂宁市届高一上期期末化学试题及答案
遂宁市高中2021级第一学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,满分46分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-17题,每小题2分,18-21题,每小题3分,共46分。
)
1.下列生活实例中,运用了过滤原理的是
A.用漏勺捞饺子B.用热水沏茶
C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药
2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂粉精可用于游泳池的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.二氧化硅用于制作太阳能电池板
3.下列有关物质分类正确的是
A.KOH溶液、氨水均为电解质
B.CuO、Na2O2均为碱性氧化物
C.硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐
D.漂白粉、玻璃均为纯净物
4.下列实验能达到实验目的是
①分离乙醇
和水
②用自来水制
取蒸馏水
③从食盐水中获
取氯化钠固体
④制备氢氧
化亚铁
A.①②B.②③C.③④D.①④
5.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D.氯气和单质铁化合时铁显高价,所以氯气和单质铜化合时铜也显高价
6.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是
A.用激光笔照射,会出现丁达尔效应
B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
7.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则B表示
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.置换反应 D.三者都可以
8.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是
A.Na2CO3Ba(NO3)2B.Na2CO3AgNO3
C.Na2CO3BaCl2D.BaCl2Na2CO3
9.常温常压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
ABCD
10.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
11.下列有关溶液配制的说法正确的是
A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时应仰视刻度线
C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D.将2.3gNa投入97.7g水中,可得质量分数为4%的烧碱溶液
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA
B.2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1NA
C.1molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA
D.标准状况下2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA
13.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:
充分加热固体混合物
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量的铁粉,过滤
C.Cl2气混有HCl气体:
先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气
D.FeCl3溶液中混有FeCl2:
通入足量的Cl2
14.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于稀盐酸:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B.钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH—+H2↑
C.Al2(SO4)3溶液中滴入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验,其中操作,现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
先向待测液滴加BaCl2溶液,再滴足量的盐酸
生成白色沉淀,加酸后沉淀不溶解
原溶液中有SO42—
B
先向待测液滴加2滴KSCN溶液,再滴几滴新制的氯水
先不显红色,再滴新制的氯水后溶液变为红色
原溶液中有Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,
无K+
D
将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片
有色布条褪色
氯气有漂白性
16.下列溶液中,与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液
17.向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气,恰好完全反应生成三种含氯盐:
0.2molKC1、0.075molKClO和R以及水。
则R为
A.0.05molKClO4B.0.05molKClO3
C.0.025molKClO3D.0.025molKClO4
18.某溶液中含有Fe2+和I—。
为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:
①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.FeCl2
19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32—+O2+x0H—=Fe3O4+S4O62—
+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2、S2O32—都是氧化剂B.x=2
C.每转移3mol电子,有1.5molFe2+被氧化D.氧化产物只有S4O62—
20.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于
保护环境和资源再利用
B.上述流程回收的金属元素有Al、Fe、Li等
C.沉淀A中含有三价铁元素
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
21.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH—、SO42—、NO3—
B.b点对应的溶液中:
H+、Fe3+、MnO4—、Cl—
C.c点对应的溶液中:
Na+、K+、NO3—、Cl—
D.d点对应的溶液中:
Na+、NO3—、Fe2+、Ag+
第Ⅱ卷(非选择题,满分54分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题(共54分)
22.(12分)化学与人类生活密切相关。
请按要求,回答下列问题:
(1)氯气是重要的化工原料,实验室常用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制备氯气,该反应的氧化剂是▲;当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为▲个,此时被氧化的物质为▲
mol。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为▲,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为▲NA。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为▲。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。
某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为▲。
(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。
已知1mol等于1000mmol,某体检单的一些指标如图,则每升该样品中含葡萄糖的质量为
▲g(请保留两位小数)。
9
白球比
1.6
10
乳酸脱氢酶
161
U/L
11
磷酸肌酸激酶
56
U/L
12
甘油三酯
0.52
mmol/L
13
总胆固醇
4.27
mmol/L
14
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol/L
15
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol/L
16
葡萄糖
4.94
mmol/L
23.(15分)钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素,请按要求回答下列问题:
Ⅰ.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应,则原NaOH溶液的物质的量浓度为▲,此时生成H2标准状况下的体积为▲。
Ⅱ.钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂,这种物质与水反应的离子方程式为▲,当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时,转移的电子数目为▲(用NA表示)。
Ⅲ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Fe3+,Cu2+和少量Na+。
该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜,假设过程中涉及到的反应均充分进行。
根据下列流程图,回答问题。
(1)操作a的名称是▲。
(2)加入试剂①后涉及的离子方程式是▲,▲。
(3)加入的试剂②为▲。
(4)c操作是否为蒸发结晶▲(填“是”或“否”),最终得到的FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是▲。
24.(12分)铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)【铁元素的分离】称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。
在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。
用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是▲。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、▲。
(2)【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。
实验时需要选择合适的仪器完成【铁元素的分离】、【配制溶液】2个实验,下列仪器不必使用的是▲。
(3)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ.沉淀法:
向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。
请指出该测量方案是否可行及其理由▲。
Ⅱ.比色法:
流程示意如下:
①用离子方程式解释加入H2O2的目的是▲。
②溶液a的颜色是▲。
溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。
若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量▲(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。
蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。
可见,氧化还原反应能否发生与▲有关。
25.(15分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是▲,该实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是▲。
(2)将过量锌粒和CrCl3固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
一段时间后c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,此反应过程中c中可能的反应的离子方程式为▲、▲。
(3)一段时间后,为使c中亮蓝色溶液流入d,应该进行的操作是▲。
;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是▲、
▲、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点▲。
(5)铬元素是人体必需元素,食品中的铬均是+3价的对人体有益的铬元素,而+6铬则是有毒的。
铬元素在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4—(绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42—(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。
已知Cr3+与Al3+的化学性质相似【已知AlO2—也可写作Al(OH)4—】,则在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是▲。
遂宁市高中2021级第一学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题(每小题只有一个选项,请将正确的选项涂答题卡内。
1-17题,每小题2分,18-21题,每小题3分,共46分。
)
ADCBDACDDCCACDBDCACDC
二、填空
22.(共12分)
(1)KMnO4(1分),3.01×1023(1分),0.5(1分)
(2)Cl2+2OH=Cl—+ClO—+H2O(2分)2(1分)
(3)HCO3—+H+=CO2↑+H2O(2分)
(4)K2O·Al2O3·6SiO2(2分)
(5)0.89g(2分)
23.(共15分)Ⅰ.0.8mol/L(1分) 13.44L(1分)
Ⅱ.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)0.5NA(1分)
Ⅲ.
(1)过滤(1分)
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+(2分) Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
(3)稀硫酸(2分)
(4)否(1分)Na+(2分)
24.(共12分)
(1)①黑木耳中含铁元素的物质不溶于水(1分)
②Fe3+(1分)(其他答案合理给分)
(2)b、f(2分)
(3)Ⅰ.不可行(1分),Fe(OH)3受热易分解,且沉淀法操作步骤多误差大(答出其中一点即给1分)
Ⅱ.①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)②红色(1分)③偏小(1分)
(4)水(环境或介质等,合理即可)(2分)
25.(共15分)
(1)分液(或滴液)漏斗(1分)去除水中溶解氧(1分)
(2)Zn+2Cr3+
Zn2++2Cr2+(2分)Zn+2H+
Zn2++H2↑(2分)
(3)打开K3,关闭K1和K2(2分)(冰浴)冷却(1分)过滤(1分)
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触(2分)
(5)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;(3分,产生沉淀1分,沉淀溶解1分,颜色问题1分)
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