四川省攀枝花市学年度上普通高中教学质量监测期末高二化学.docx

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四川省攀枝花市学年度上普通高中教学质量监测期末高二化学

攀枝花市2018`2019学年度（上）调研检测高二化学试题

2019.01

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16F：

19Na：

23

Mg：

24Al：

27S：

32Cl：

35.5K-39Cu：

64Ag:

108

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题：

（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列有关乙烯的说法错误的是

A．在常温常压下为气体

B．是一种植物生长调节剂

C．可自身加成形成聚乙烯

D．不能使溴的CCl4溶液褪色

2．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯B．乙烯C．甲烷D．乙烷

3．下列过程中所发生的化学反应，不属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．苯与液溴混合后撒入铁粉

C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．加热至50~60℃，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应

4．下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A．乙醇不能与金属钠反应

B．乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

C．乙酸能与CaCO3反应放出CO2

D．在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

5．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法不正确的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．锌片是负极，其质量逐渐减小

D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

6．下列液体中pH>7的是

A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．食盐水

7．用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是

A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

B．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中

C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱

D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量

8．Mg（OH）2固体在水中达到溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的

A．NH4ClB．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

10．下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH﹦+1.5kJ/mol，结论：

相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-801.3kJ/mol，结论：

CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH﹦-92.4kJ/mol，结论：

在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46

.2kJ的热量

11．在催化条件下发生反应：

N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g）可使环境污染性气体转化为无害气体。

反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．加入催化剂使反应的△H变小

B．该反应的热化学方程式为：

N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g）△H﹦-226kJ/mol

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

12．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A.

B.

C.

D.

13．25℃时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A．c（Na+）=c（CH3COO－）

B．醋酸溶液中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-）

C．NaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强

D．将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性

14．将4molSO2和2molO2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）  ,若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。

下列说法中不正确的是

A．用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

B．用O2表示反应的平均速率为0.15mol/（L.s）

C．2s时O2的浓度为0.7mol/L

D．2s时SO2的转化率为70%

15．已知：

Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+

3AgSCN↓+Fe3+

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

16．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3（g）和Cl2（g）充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），△H＜0并于10min时达到平衡。

有关数据如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度/（mol·L-1）

2.0

1.0

0

平衡浓度/（mol·L-1）

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是

A．10min内，v（Cl2）=0.02mol/（L·min）

B．升高温度，反应的平衡常数增大

C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1：

2

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol·L-1

17．工业上合成CH3OH的原理为：

2H2（g）+CO

CH3OH（g），一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比（

）的关系如图所示。

下列说法错误的是B

A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C．若投料时n（CO）不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动

18．—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡。

下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度（mol·L-1）

物质的平衡浓度（mol·L-1）

CO2（g）

H2（g）

C2H5OH（g）

H2O（g）

C2H5OH（g）

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

0.60

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A．该反应正反应为吸热反应

B．达平衡时,甲、乙容器内：

2c（C2H5OH,甲）﹦c（C2H5OH,乙）

C．达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D．达平衡时,转化率：

a（CO2,甲）+a（C2H5OH,丙）>1

19．25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），所得实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH

（HA

KOH

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：

c（K+）+c（H+）-c（A-）=1×10-9mol·L-1

B．实验①反应后的溶液中：

c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．实验②反应后的溶液中：

c（A-）+c（HA）＞0.1mol·L-1

D．实验②反应后的溶液中：

c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

20．已知：

电导率越大导电能力越强。

25℃时，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（注：

混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和）。

下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．a点溶液中：

c（OH－）＋c（CH3COO－）-c（H＋）=0.1mol/L

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c>a>b

D．b点溶液中：

c（OH－）=c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本大题包括21、22、23题，共20分）

21．（6分）写出解释下列事实的离子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：

_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：

_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：

___

22．（7分）按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2（g）与足量I2（g）完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为。

（2）根据键能数据估算

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol-1）

414

489

565

155

CH4（g）+4F2（g）

CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH为kJ/mol

（3）已知：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－akJ/mol

②C（s）＋O2（g）

CO2（g）ΔH2＝－bkJ/mol

③2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）ΔH3=-ckJ/mol

a、b、c均大于0则：

反应①中，ΔS（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C（s）＋4H2（g）+O2（g）

2CH3OH（l）ΔH＝kJ/mol。

23．（7分）按要求回答下列问题：

.

（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如右图：

①a点对应的溶液中c（HA）____c（A-）（选填“>”“<”或“=”）；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

②K（HA）=_________。

（2）已知：

T℃时，Kw=1×10-12。

在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（注：

混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和）。

若所得混合溶液的pH=3，则a:

b=_________。

三、（本大题包括24、25题，共16分）

24．（8分）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；

③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；

④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑤再重复以上滴定操作3次。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__________。

（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________（填仪器名称）。

（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：

__________。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

16.80

2

20.00

0.02

16.22

3

20.00

0.02

16.20

4

20.00

0.00

16.20

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，俯视读数

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上

（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L

25．（8分）用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：

先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：

在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是。

得到溶液II，最适合作氧化剂X的是（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：

蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥。

四、（本大题包括26、27题，共18分）

26．（12分）氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：

N2O5在一定条件下发生分解2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

T/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol·L－1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：

N2O4（g）

2NO2（g）。

将1mol的N2O4放入1L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示。

①337.5K时，反应的平衡常数K＝________（填写计算结果）。

②据图1推测N2O4（g）

2NO2（g）是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4（g）

2NO2（g），用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数

。

在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：

v（N2O4）＝k1·p（N2O4），

v（NO2）＝k2·[p（NO2）]2。

其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。

相应的速率—压强关系如图2所示：

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_____________。

27．（6分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

该方法中主要反应的热化学方程式为：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1646kJ/mol，

如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

回答下列问题：

（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；

但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。

五（本大题包括28题，共6分）

28.（6分）387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）,起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

容器

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

甲

0.20

0.080

0.080

乙

0.40

a

a

则：

（1）表中a=。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20molCH3OH（g）、0.50molCH3OCH3和0.10 molH2O（g），则反应达平衡时容器中CH3OH（g）的浓度为多少？

（写出解题过程）

攀枝花市2018~2019学年度（上）高二调研检测

化学参考答案及评分标准2019.01

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

C

A

D

B

C

A

C

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

C

D

C

B

B

D

A

D

二（本大题包括21、22、23题，共20分）

21（共6分）

（1）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3HCl（2分）

（2）CaSO4（s）+CO32-（aq）

CaCO3（s）+SO42-（aq）（2分）

（3）4I－+O2+4H＋===2I2+2H2O（2分）

22（共7分）

（1）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＝－14.9kJ/mol（2分）

（2）-1940（2分）（3）＞（1分）a-2b-2c（2分）

23（共7分）

（1）①<（1分）c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）（2分）②1.0×10-5（2分）

（2）9:

2（2分）

三（本大题包括24、25题，共16分）

24（共8分）

（1）①（1分）

（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）

（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）溶液由无色变红色，且半分钟内颜色不变。

（1分）

（4）CD（2分）（5）0.1619（2分）

25（共8分）

（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离。

（2分）C（2分）

（2）3.2~4.7之间（2分）（3）过滤（1分）洗涤（1分）

四（本大题包括26、27题，共18分）

26（共12分）

（1）1.75　（2分）0.090mol/（L·min）（2分）

（2）①3.6（2分）②温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡向正反应移动。

（2分）

③

k2Kp（2分）B点与D点，v（NO2消耗）＝2v（N2O4消耗）=v（NO2生成）满足平衡条件。

（2分）

27（共6分）

（1）925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。

　（2分）

（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。

　（2分）

因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）。

（2分）

五（本大题包括28题，共6分）

28.

（1）0.16（2分）

（2）解：

由表中的甲容器数据可得：

387℃时反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）,的平衡常数

（1分）

若起始时甲容器中充入0.20molCH3OH（g）、0.50molCH3OCH3（g）、0.10molH2O（g）,

∵

∴反应向正反应方向进行，v（正）>v（逆）

设达平衡时新生成的CH3OCH3（g）物质的量浓度为x

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）0.200.500.10

转化浓度（mol/L）2

平衡浓度（mol/L）0.20-2

解得：

（不合理，舍去）

（2分）

平衡时CH3OH（g）物质的量浓度为

（1分）

答：

平衡时CH3OH（g）物质的量浓度为0.133mol/L。