高二下期化学典卷二.docx
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高二下期化学典卷二
高二下期化学典卷二
一.选择题(共4小题)
1.(2015春•新疆校级期末)某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为( )
A.甲烷,乙烯B.乙烷,乙烯C.甲烷,丙烯D.甲烷,丁烯
2.(2014秋•宁城县期末)在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( )
A.92.3%B.87.6%C.75%D.84%
3.(2016•四川)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:
Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C.C充电时,若转移1mole﹣,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
4.(2016春•西安校级期末)下列实验操作能达到实验目的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
二.解答题(共10小题)
5.(2015春•孝感期中)现有下列几种物质:
①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2⑦(NH4)2SO4⑧MgCl2⑨CH3COONa⑩[Cu(NH3)4]SO4(以下空格均填写序号)
(1)不含极性键的分子晶体是 ;
(2)含有极性键的分子晶体是 ;
(3)只含离子键的离子晶体是 ;
(4)含有极性键的原子晶体是 ;
(5)含有非极性键的离子晶体是 ;
(6)含有配位键的离子晶体是 .
6.(2012秋•下城区校级期末)
(1)今有2H2+O2
2H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是 ,电极反应式为 ;
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液,则该电极反应式为 ;
(1)和
(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?
;
(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,则电极反应式为:
、 .
7.(2011秋•庄河市校级期末)如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,只在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:
(1)直流电源中,M为 极.
(2)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g.
(3)请写出C电极的电极反应式 .
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变.下同) ,H2SO4溶液的pH .
(5)H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%,则原5.00%H2SO4溶液为 g.
8.(2006秋•苏州期末)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号).
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液,工作一段时间后都分别消耗0.36g水,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题.
①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了agM,则金属M的相对原子质量的计算式为 (用“a”、“x”表示).
②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL,阳极产生标准状况气体 L;将电解后溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH= .
9.指出下列配合物(或配离子)的中心离子(或中心原子)、配位体和配位数.并写出名称.
(1)[Co(NH3)5Cl](NO3)2
(2)[Co(en)3]3+
(3)[Cu(NH3)4]2+
(4)[FeF6]3﹣
(5)[Cd(NH3)4]2+
(6)[Zn(NH3)4]SO4
(7)K2[HgI4]
(8)[Co(NH3)5H2O]Cl3
(9)H2[PtCl6]
(10)[PtCl2(NH3)2]
(11)NH4[SbCl6]
(12)Fe3[Fe(CN)6]2.
10.(2015•衡阳校级模拟)乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为 ;
CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 .
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 .
11.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:
含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性就越强.含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示:
名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式
Cl﹣OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性.由此可推断它们的结构式分别为:
① ② .
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是① ② .
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式:
.
12.(2013•广东模拟)氮元素可以形成多种化合物.
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 .
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 .
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4molN﹣H键断裂,则形成的π键有 mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号).
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是 (填标号).
a.CF4b.CH4c.NH
d.H2O.
13.(2014春•启东市校级期中)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
(R、R′表示烷基或氢原子)
(1)现有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14.甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是 ;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸,则乙可能的结构有 种.
(2)有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种.试写出丙所有可能的结构简式
.
14.(2015秋•葫芦岛校级期中)由丁炔二醇可以制备1,3丁二烯,请根据如图的合成路线图填空:
(1)写出各反应的反应条件及试剂:
X ;Y ;Z .
(2)写出A、B的结构简式:
A ;B .
高二下期化学典卷二
参考答案与试题解析
一.选择题(共4小题)
1.解:
由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍,
则:
M(混合)=11.25×2g/mol=22.5g/mol,
烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol,所以混合气体中一定含有甲烷,
混合气体的物质的量为:
n=
=0.4mol,
混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为:
9g﹣4.2g=4.8g
甲烷的物质的量为:
n(CH4)=
=0.3mol,
所以烯烃的物质的量为:
0.4mol﹣0.3mol=0.1mol,所烯烃的摩尔质量为:
=42g/mol,
设烯烃的化学式为CnH2n,
则:
12n+2n=42,
解得:
n=3,即烯烃为丙烯,
该混合物为甲烷与丙烯的混合气体,
故选C.
2.解:
C2H4O可以表示为C2H2.H2O,故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物,O元素的分数为8%,故H2O的质量分数为
=9%,故C6H6、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%,C6H6、C2H2的最简式为CH,故C、H质量之比为12:
1,故C元素的质量分数为91%×
=84%,故选D.
3.解:
放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6,Co元素的化合价降低,Co得到电子,则Li1﹣xCoO2为正极,LixC6为负极,Li元素的化合价升高变成Li+,结合原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,充电是放电的逆过程,
A.放电时,负极LixC6失去电子得到Li+,在原电池中,阳离子移向正极,则Li+在电解质中由负极向正极迁移,故A正确;
B.放电时,负极LixC6失去电子产生Li+,电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6,故B正确;
C.充电时,石墨(C6)电极变成LixC6,电极反应式为:
xLi++C6+xe﹣═LixC6,则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量,根据关系式:
xLi+~~~xe﹣
1mol1mol
可知若转移1mole﹣,就增重1molLi+,即7g,故C错误;
D.正极上Co元素化合价降低,放电时,电池的正极反应为:
Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2,充电是放电的逆反应,故D正确;
故选:
C.
4.解:
A.长颈漏斗不能用作分离操作,互不相溶的液体采用分液漏斗分离,乙酸与乙醇两溶液互溶,不能采取分液法分离,故A错误;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,NO不易溶于水,应该用排水法收集,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊,为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故C正确;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气,应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥,故D错误;
故选C.
二.解答题(共10小题)
5.解:
①CaS中钙离子和硫离子之间存在离子键,为离子晶体;
②Ar中没有化学键,属于分子晶体;
③CaO2中钙离子和过氧根离子之间存在离子键,O原子之间存在非极性键,为离子晶体;
④金刚石中含有非金属性键,属于原子晶体;
⑤SiC中含有极性键,属于原子晶体;
⑥H2O2中含有极性键和非极性键,属于分子晶体;
⑦(NH4)2SO4中含有极性键、离子键和配位键,属于离子晶体;
⑧MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键,为离子晶体;
⑨CH3COONa中存在极性键、非极性键、离子键,属于离子晶体;
⑩[Cu(NH3)4]SO4中存在极性键、配位键、离子键,属于离子晶体;
(1)不含极性键的分子晶体是②;故答案为:
②;
(2)含有极性键的分子晶体是⑥;故答案为:
⑥;
(3)只含离子键的离子晶体是①⑧;故答案为:
①⑧;
(4)含有极性键的原子晶体是⑤;故答案为:
⑤;
(5)含有非极性键的离子晶体是③⑨;故答案为:
③⑨;
(6)含有配位键的离子晶体是⑦⑩;故答案为:
⑦⑩.
6.解:
(1)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,H2应在负极发生氧化反应生成水,负极的电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,
故答案为:
H2;H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O;
(2)如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液,负极上氢气失电子生成氢离子,则负极的电极方程式为:
H2﹣2e﹣=2H+,
(1)和
(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH变化依次为
(1)电池反应时生成水,溶液中氢氧根离子浓度减小,PH减小;
(2)电池反应时生成水,溶液中氢离子离子浓度减小,pH增大,
故答案为:
H2﹣2e﹣=2H+;
(1)减小,
(2)增大;
(3)负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水,甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳,二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,电极方程式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,
故答案为:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣;CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O.
7.解:
(1)根据题意知,电极a、b上没有气体生成,则a作阳极,b为阴极,所以M是原电池正极;
故答案为:
正;
(2)电解稀硫酸反应时,当通电一段时间后,c、d两极共收集到336mL气体(标准状况),则阴极发生2H++2e﹣═H2↑,阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,实际上电解的是水,电池反应式为:
2H2O
2H2↑+O2↑,
44.8L22.4L
根据方程式知,生成氢气的体积占总体积的
,所以混合气体中氢气的体积是224mL,根据2H++2e﹣═H2↑知,转移电子的物质的量是0.02mol,串联电解池中转移电子数相等,电镀池阴极上析出银的质量为
Ag++e﹣=Ag
1mol108g
0.02mol2.16g
故答案为:
银;2.16g;
(3)根据以上分析知,C电极是阳极,电解稀硫酸溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应式为
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
故答案为:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
(4)在铂电极上镀银时,阳极上的电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+,阴极上的电极反应式为Ag++e﹣=Ag,所以硝酸银溶液的浓度不变;电解稀硫酸溶液时,阴极发生2H++2e﹣═H2↑,阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,实际上电解的是水,溶液中的溶质不变,溶剂减少,导致稀硫酸的浓度增大,溶液的pH值减小;
故答案为:
不变;减小;
(5)根据以上分析知,生成氢气的体积占总体积的
,所以混合气体中氢气的体积是224mL,
设电解水的质量为xg,
2H2O
2H2↑+O2↑,
36g44.8L
xg0.224L
x=0.18
设原溶液的质量为yg,
5%y=(y﹣0.18)×5.02%
y=45.18
故答案为:
45.18.
8.解
(1)根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应,正极为NiO2,被还原发生还原反应,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:
负极:
Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2,正极:
NiO2+2e﹣+2H2O=Ni(OH)2+2OH﹣,
故答案为:
A;
(2)①负极:
Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2,正极:
NiO2+2e﹣+2H2O=Ni(OH)2+2OH﹣;
工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.36gH2O,n(H2O)=
=0.02mol;
由电子守恒可知,电解M(NO3)x溶液时,某一极增加了agM,2M~2xe﹣~2xH2O,则设M的相对原子质量为y,
2M~2xe﹣~2xH2O
2y2x
a0.02mol
解得y=50ax,故答案为:
50ax;
②n(H2O)=
=0.02mol,电池转移电子为0.04mol,由离子放电顺序可知,电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml,阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气,2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极上铜离子放电,
阳极上:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,
22141
0.01mol0.01mol0.005mol0.03mol0.0075mol
则阳极生成0.0125mol气体,体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L,
阴极上:
Cu2++2e﹣=Cu
121
0.01mol0.02mol0.01mol
2H++2e﹣=H2↑
221
0.02mol0.02mol
则氢氧根离子失电子减少0.03mol,氢离子增加0.03mol,阴极减小氢离子0.02mol,所以溶液中氢离子增加0.01mol;
c(H+)=
=0.1mol/L,所以pH=1,
故答案为:
0.28;1.
9.解:
(1)[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,Co3+为中心离子,电荷数为+3,Cl、NH3为配体,有一个氯离子和五个氨分子做配体,配位数为6,名称为:
硝酸一氯•五氨合钴(III),
故答案为:
Co3+;NH3、Cl;6;硝酸一氯•五氨合钴(III);
(2)[Co(en)3]3+中,Co3+为中心离子,电荷数为+3,乙二胺为配体,有三个乙二胺做配体,配位数为6,名称为:
三(乙二胺)合钴(III)离子,
故答案为:
Co3+;en;6;三(乙二胺)合钴(III)离子;
(3)[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+为中心离子,电荷数为+2,Cl、NH3为配体,有四个氨分子做配体,配位数为4,名称为:
四氨合铜(Ⅱ)离子,
故答案为:
Cu2+;NH3;4;四氨合铜(Ⅱ)离子;
(4)[FeF6]3﹣中,Fe3+为中心离子,电荷数为+3,F为配体,有六个F做配体,配位数为6,名称为:
六氟合铁(Ⅲ)离子,
故答案为:
Fe3+;F;6;六氟合铁(Ⅲ)离子;
(5)[Cd(NH3)4]2+中,Cd2+为中心离子,电荷数为+2,NH3为配体,有四个氨分子做配体,配位数为4,名称为:
四氨合镉(Ⅱ)离子,
故答案为:
Cd2+;NH3;4;四氨合镉(Ⅱ)离子;
(6)[Zn(NH3)4]SO4中,Zn2+为中心离子,电荷数为+2,NH3为配体,有四个氨分子做配体,配位数为4,名称为:
硫酸四氨合锌(Ⅱ)离子,
故答案为:
Zn2+;NH3;4;硫酸四氨合锌(Ⅱ)离子;
(7)K2[HgI4]中,Hg2+为中心离子,电荷数为+2,I为配体,有四个碘原子做配体,配位数为4,名称为:
四碘合汞(II)酸银,
故答案为:
Hg2+;I;4;四碘合汞(II)酸银;
(8)[Co(NH3)5H2O]Cl3中,Co2+为中心离子,电荷数为+2,NH3、H2O为配体,有一个氯离子和五个氨分子做配体,配位数为6,名称为:
三氯化一水五氨合钴,
故答案为:
Co2+;NH3、H2O;6;三氯化一水五氨合钴;
(9)H2[PtCl6]中,Pt4+为中心离子,电荷数为+4,Cl为配体,有六个氯离子做配体,配位数为6,名称为:
六氯合铂(Ⅳ)酸,
故答案为:
Pt4+;Cl;6;六氯合铂(Ⅳ)酸;
(10)[PtCl2(NH3)2]中Pt2+为中心离子,电荷数为+2,Cl、NH3为配体,有二个氯离子和二个氨分子做配体,配位数为4,名称为:
二氯二氨合铂(II),
故答案为:
Pt2+;Cl、NH3;4;二氯二氨合铂(II);
(11)NH4[SbCl6]中,Sb4+为中心离子,电荷数为+4,Cl为配体,有六个氯离子做配体,配位数为6,名称为:
六氯合锑(Ⅵ)酸铵,
故答案为:
Sb4+;Cl;6;六氯合锑(Ⅵ)酸铵;
(12)Fe3[Fe(CN)6]2中,Fe2+为中心离子,电荷数为+2,CN为配体,有六个CN﹣做配体,配位数为6,名称为:
六氰合铁(Ⅱ)酸铁(Ⅲ),
故答案为:
Fe2+;CN﹣;6;六氰合铁(Ⅱ)酸铁(Ⅲ).
10.解:
(1)碳化钙与水反应生成乙炔,化学反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,等电子体结构和性质相似,C22﹣与O22+和氮气互为等电子体,根据氮气分子电子式书写O22+电子式为
,故答案为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
;
(2)H2C=CH﹣C≡N分子中连接双键的C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以为sp2杂化,连接三键的碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化;H2C=CH﹣C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上,位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上,所以该分子中位于同一直线上的原子为3个,
故答案为:
sp、sp2;3.
11.解:
(1)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为:
、
,
故答案为:
;
;
(2)酸和碱反应生成盐和水,亚磷酸中含有2个羟基,属于二元酸,亚砷酸属于三元酸,亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为:
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O,
故答案为:
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O;
(3)亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,所以亚磷酸和盐酸不反应,亚砷酸和盐酸能反应,反应方程式为As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O,
故答案为:
H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,而H3AsO3与盐酸反应为As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O.
12.解:
(1)N原子核外有7个电子,最外层有5个电子,价电子排布式为2s22p3,故答案为:
2s22p3;
(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态,所以其第一电离能大于氧原子,故答案为:
N>O>C;
(3)①NH3分子中N原子形成3个δ键,且有1个孤电子对,则为三角锥形,由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同,故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样,也是sp3杂化,故答案为:
三角锥形;sp3杂化;
②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O,若该反应中有4molN﹣H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol,故答案为:
3;
③肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H+═N2H62+,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,N2H62+中的化学键是共价键与配位键,N2H62+与SO42﹣之间是离子键,不存在范德华力,故答案为:
d;
(4)注意氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H),本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键,由成键元素及数目可知为NH4+,故答案为:
c.
13.解:
能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点:
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