北京市师大附中学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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北京市师大附中学年高二化学下学期期末考试试题

北京师大附中2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷

本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108

第I卷（共50分）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.萃取B.盐析C.重结晶D.蒸馏

2.下列化学用语正确的是

A.CO2的结构式：

O=C=OB.葡萄糖和淀粉的实验式均为：

CH2O

C.N2H4的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：

3.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.热的烧碱溶液去油渍效果更好

C.清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D.烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

4.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是

A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

5.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是

物质

分子式

沸点／℃

溶解性

乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶

乙二醇

C2H6O2

197.3

与水和乙醇以任意比混溶

A.二者的洛解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物

6.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解

D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

7.下列说法不正确的是

A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B.分子式为C3H9N的异构体共有4个

C.某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1

D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5

9.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色；Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2===2I2+2H2O

D.向水杨酸（

）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

10.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A.1:

1B.2:

3C.3:

2D.2:

1

11.某有机物A可发生变化：

已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

A.1种B.2种C.3种D.4种

12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A.过程i发生了加成反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离

13.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

A.M在体内能缓慢发生水解反应

B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各

C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH

D.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

14.下列叙述正确的是

A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu（OH）2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

15.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

实验方案

目

的

A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

B.除去乙烯中的二氧化硫

C.配制银氨溶液

D.证明碳酸酸性强于苯酚

16.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A.①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

17.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

它们在一定条件下可发生转化，如图所示。

有关说法正确的是

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.异秦皮啶分子式为C11H12O5

C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D.1mol秦皮素最多可与2molBr2（浓溴水中的）、4molNaOH反应

18.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NA

B.标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA

C.1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子

D.100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA

19.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A.步骤①发生的主要反应为：

Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

B.步骤②③的目的是富集溴元素

C.物质X为HBrO

D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质

20.某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O

21.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O

H2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D.经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

22.下列说法不正确的是

A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊

C.用新制的Cu（OH）2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸

D.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

23.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量CO2

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

24.已知：

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A.还原性：

I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.原溶液中：

n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=2:

1:

3

D.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

25.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A.用装置①及其试剂制取氯气

B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

第II卷（共50分）

26.（6分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是____________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是____________。

（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是____________。

（3）E的一种同分异构体K符合下列条件：

苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________________。

27.（14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下：

已知：

（1）写出反应①的化学方程式________________。

（2）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。

a.能与浓溴水产生白色沉淀b.能与NaHCO3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

（3）反应②的反应类型是________。

（4）已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式________________。

（5）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式____________。

（6）结合已知①，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成

写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

28.（14分）

高分子化合物V:

是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）试剂a是____________________________。

（2）F与A以物质的量之比1：

1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

（3）I的结构简式是____________。

（4）G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

（5）M与C反应生成V的化学方程式为____________。

（6）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

29.（16分）SO2与漂粉精是常用的漂白剂。

某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。

过程如下：

I.探究SO2的漂白性

实验一：

将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

试管中的液体

现象

a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）

溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色

b.0.1mol/LNaHS03溶液（pH=5）

溶液立即变浅，约15s后完全褪色

c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）

溶液立即褪色

d.pH=10NaOH溶液

红色溶液不变色

e.pH=2H2SO4溶液

红色溶液不变色

（1）实验d的目的是____________。

（2）由实验一、二可知：

该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

（3）已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。

兴趣小组继续试验：

向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

II.探究SO2与漂粉精的反应

实验三：

操作

现象

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

小组同学对上述现象进行探究：

（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是____________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

（2）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是____________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

参考答案

一、选择题（50分，每题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

A

D

D

B

A

A

C

C

B

C

D

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

A

C

D

C

C

B

D

D

A

B

C

二、填空题（共50分）

26.（共6分）

（1）（CH3）2CHCH=CH2（1分）

（2分）

（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（1分）

（3）

（2分）

27.（共14分，每空2分）

（1）

（2）

（3）加成反应

（4）

（5）

（6）

（4分）

28.（共14分，每空2分）

（1）NaOH水溶液

（2）

（3）HOOC（CH2）4COOH

（4）羟基；

（5）

（6）CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3

29.（共16分，每空2分）

（1）证明该实验条件下OH对品红褪色不产生干扰

（2）SO32-

（3）SO2+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现

（4）①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰

②如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀

（5）向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（6）①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O===SO42-+2Cl-+4H+