江苏省普通高中学业水平测试模拟卷.docx

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江苏省普通高中学业水平测试模拟卷

2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷

化学

本卷可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24S:

32

Cl:

35.5K:

39Fe:

56Ca:

40Cu:

64Zn:

65

一、单项选择题：

在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．近几年，我国大部分地区经常被雾霾天气笼罩，仅去年冬天，江苏大部地区出现重度雾霾天气的天数就在20天以上，因此雾霾的防治已经迫在眉睫。

下列关于防治雾霾的措施不正确的是

A．减少汽车尾气的排放

B．减少二氧化硫、氮氧化物的排放

C．减少颗粒性扬尘的生成

D．减少有利于形成雾霾的气象条件

2．电解法制金属铝的过程中，为了降低氧化铝的熔融温度，往往会加入冰晶石，化学式为Na3AlF6，该物质属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

3．下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

4．下列物质属于含有共价键的化合物的是

A．Cl2B．KOHC．NH4ClD．H2O

5．下列化学用语正确的是

A．CH4的球棍模型：

B．氯化氢分子的电子式为：

C．苯的结构简式：

C6H6D．氢氧化钡的电离方程式：

Ba（OH）2=Ba2++2OH－

6．科研人员发现放射性同位素钬

可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为

A．32B．99C．166D．233

7．下列过程需要吸收热量的是

A．生石灰溶于水B．“铝热剂”高温条件下发生铝热反应

C．钠块投入水中D．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O混合

8．下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是

A．SO2通入品红溶液使溶液褪色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

9．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A．胆矾—CuSO4B．漂白粉——NaClO

C．纯碱——NaHCO3D．水煤气——CO、H2

10．下列有关物质用途的说法错误的是

A．Al2O3常用作耐火材料

B．用漂白粉对禽流感疫区进行环境消毒

C．硅可用于制造光导纤维

D．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g）。

有关说法正确的是

A．提高的NO2浓度可提高反应速率

B．升高温度可减小反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，NO2转化率为100%

12．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag＋B．Al3＋C．Ca2＋

D．SO42－

13．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是

A．Fe（OH）2→Fe（OH）3B．SiO2→H2SiO3

C．NH3→NOD．Cu→CuSO4

14．下列关于乙烯的说法正确的是

A．工业上主要通过石油的裂化获得乙烯

B．乙烯使溴水褪色的原理和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样

C．乙烯分子中的6个原子处于同一平面上

D．乙烯的结构简式CH2CH2

15．我国高速铁路技术世界领先。

高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的。

下列有关该反应的说法中正确的是

A．每生成1mol铁，转移电子3molB．Al被还原

C．Fe3O4发生氧化反应D．Al是还原剂

16．下列实验装置或操作正确的是

A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的原子数为NA

B．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

C．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA

D．常温常压下，1.8gNH4+中含有的电子数为NA

18．下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．过量二氧化碳与少量烧碱溶液反应：

CO2+2OH－＝CO32－+H2O

C．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－

Mg（OH）2↓

D．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

19．右图为橘子电池，下列说法正确的是

A．铁电极的质量将增大B．电流方向由铁流向碳

C．碳棒电极是该电池的正极D．装置将电能转化为化学能

20．下列实验方法正确的是

A．用稀硝酸除去铜粉中少量铁粉

B．用萃取方法分离乙酸与乙酸乙酯

C．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

D．用分液

法分离汽油和水

21．下列有机化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X的周期

数等于最外层电子数且X属于非金属、Y的最高正价与最低负价之和为2，Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属和金属元素，下列说法正确的是

A．Z的原子半径比Y和Q的原子半径都小

B．X与Z形成的化合物只有一种

C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

D．R的最高价氧化物的水化物碱性比Q的强

23．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（6分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了▲和镍等形成合金。

（填字母）

a．铬b．钛c．锡

②碳化硅硬度很大，它属于▲（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料

③下列材料的制备原料中不需要用到二氧化硅的是▲。

a．有色玻璃b．钢化玻璃c．有机玻璃

④精美的瓷器彰显中华古代文明。

青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的▲价铁元素显色而成的。

⑤玻璃是重要的硅酸盐产品。

生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为

▲。

（2）（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是▲。

a．铁强化酱油b．加碘食盐c．高钙牛奶

②医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是▲。

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解成为▲，所得水解产物中含有官能团为氨基和▲，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为

▲。

（3）（4分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①垃圾无害化处理有利于保护生态环境。

下列有关生活垃圾的处理合理的是

▲（填字母）。

a．卫生填埋b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋

②含铬元素的废水必须治理达标。

某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3。

该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和▲。

③我国酸雨属SO2污染型。

某校兴趣小组取雨水样品进行实验。

每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h

0

1

2

3

4

pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示▲。

B.《有机化学基础》

⑴（3分）①下列有机物属于苯的同系物的是▲。

a．

b．

c．

②下列化合物中能发生消去反应的是▲。

a．CH3OHb．CH3CH2Clc．

③下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是▲。

a．HCOOCH3b．CH3CHOc．CH3COOCH3

⑵（5分）对苯二酚可用作显影液及高分子单体的阻聚剂；莽草酸是一种制备治疗禽流感药物达菲的原料；没食子酸对流感病毒亦有一定抑制作用，还可用于生产蓝黑墨水。

它们的结构简式如下：

对苯二酚莽草酸没食子酸

没食子酸的分子式为▲。

②对苯二酚的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有▲个吸收峰。

③等物质的量的莽草酸、没食子酸分别与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的物质的量之比是▲。

④写出对苯二酚与足量浓溴水反应的化学方程式▲。

⑶（7分）一种长效阿司匹林F的合成路线如下：

①A中最少有▲碳原子共平面。

由水杨醛制A的反应类型是：

▲。

②A中含氧官能团的名称是▲和▲。

③高聚物E结构简式为▲。

④A的一种同分异构体，属于苯的衍生物，有两个互为对位的取代基，能与新制氢氧化铜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，该异构体的结构简式为▲。

25．（6分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。

部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：

▲。

（2）C的电子式：

▲。

（3）写出K→J反应的离子方程式：

▲。

（4）写出A与B反应的化学方程式：

▲。

26．（10分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。

广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ、过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

⑴沉淀时需控制温度在10℃以下，原因是温度过高会▲、▲。

⑵反应完毕后再加入适量无水乙醇，再经过一系列操作获得产品。

其中无水乙醇的作用是▲。

⑶过滤所得滤液经过▲、▲、过滤，可获得的副产品A是▲（填化学式）。

Ⅱ、过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.2500g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1 H2SO4，将过氧化钙反应生成H2O2，再用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗20.00mLKMnO4。

已知：

CaO2＋H2SO4 ＝CaSO4＋H2O2

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

⑷计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

2015年江苏省普通高中学业水平测试模拟试卷

化学答题纸（必修科目）

24.（15分）

A．《化学与生活》

（1）①②③④

⑤

（2）①②

③

（3）①②

③

B.《有机化学基础》

（1）①②③

（2）①②③

④

（3）①②

③④

25.（6分）

（1）

（2）

（3）

（4）

26.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）（要写明计算分析过程）

2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷

化学参考答案

24．A．化学与生活（方程式每个2分，其余每空1分）

（1）①a②b③c④+2⑤CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

（2）①c

②减少维生素C接触空气，以免被氧气氧化

③氨基酸羧基盐析

（3）①a

②沉淀法

③2H2SO

3+O2=2H2SO4/2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

B.《有机化学基础》

⑴①c②b③a（每空1分，共3分）

⑵①C7H6O5②2③1∶4

④

（除第④题2分外，其余每空1分，共5分）

⑶①7取代②醚键醛基

③

④

（除第④题2分外，其余每空1分，共7分）

25．

（1）Cl2       

（2）

（3）2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ +2Cl-（4）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4  +4H2 

26．⑴H2O2会发生分解NH3会挥发

⑵降低过氧化钙晶体的溶解度（有利于晶体析出）

⑶蒸发浓缩冷却结晶NH4Cl

⑷86.40%（除第⑷题4分外，其余每空1分，共10分）