福建省三明市届高三理综化学部分下学期质量检查测试试题.docx
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福建省三明市届高三理综化学部分下学期质量检查测试试题
福建省三明市2018届高三理综(化学部分)下学期质量检查测试(5月)试题
可能用到的相对原子质量:
H-l N-1 4 O-16 S-32 Sc--45Cu-64Zn-65
7.化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是
A.Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成,可用于制阻燃胶合板
B.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后即可饮用
8.战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
“蜃”与草木灰、水混合后,经一系列操作得晶体M,M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。
下列说法不正确的是
A.“蜃"的主要成分为CaO
B.“煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应
C.经提纯后,晶体M 的焰色反应星浅紫色
D.“一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤
9.棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物,结构如图所示。
下列说法正确的是
A.n=8时,棱柱院的分子式为C8H8B.n=3时,符合该分子式的结构只有一种
C.n=4时,棱柱烷的六氯代物有3种D.棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色
10.右图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置,气密性完好)。
下列说法正确的是
A.装置A 中存在反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+
B.实验开始时,打开活塞a,盐酸快速流人装置A 中
C.装置B中收集到的气体可直接点燃
D.反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是
A.由A、C、D 形成的化合物只含有离子键
B.A、B、C 形成的化合物均可溶于水
C.C、F的气态氢化物稳定性:
C < F
D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电池工作时,能量的转化形式至少有三种
B.放电时,I-和I3-的浓度均减小
C.Y 电极为电池的正极,发生的反应为:
I3-+2e-=3I-
D.电池工作时,X 电极上发生氧化反应
13.25℃时,往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl,溶液中
和-lgc (HA-)或
和-1gc (A2 -)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.直线L2表示
和-lgc(HA-)的关系
B.通入HCl 过程中,水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大
C.K.(H2A)的数量级为10-7
D.在NaHA 溶液中c(Na+ )><(HA-) > c(H2A) >c(A2-)
26.(14 分)为了探究氨气及氨水的还原性,某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持,加热仪器略)探究氯气与氨气的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中装置D的作用是____________。
(2)若氨气足量,装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应,实验如下:
实验
操作
现象
①
取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
②
取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管1:
5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约2min后溶液紫红色完全退去
③
取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封ImL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
④
取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加人半滴管1:
5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),溶 液紫红色立刻变浅,约5min后溶液紫红色完全退去
(3)实验①中氧化产物为N,写出该反应的离子方程式:
_________。
(4)实验①②说明________________。
(5)实 验②比实验④反应速率_____( 填“快“或“慢” ),原因是_________。
(6)1:
5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3),可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和
蒸馏水按体积比1:
5配成,则该1:
5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(用含ρ1、ρ2的式子表示)
(7)由实验I、II可得出的结论是____________________。
27、(15分)硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS),是农药、医药和其它有机合成的重要原料。
COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得,该法流程简单、收效高,但含有CO2、SO2等杂质。
(1)COS的电子式为_________。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g)△H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时,CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
,为起始时的投料比,则 m1、m2、m3从大到小的顺序为_______,理由是____________。
(3)天然气部分氧化制取的化工原料气中,常含有COS。
目前COS水解是脱除COS的常见方法,即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢,生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为_________________。
②常温下,实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83 kJ热量。
该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来,电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。
该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质,反应后的溶液再用电解的方法“再生”,实现循环利用。
电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________,该反应的阳极材料是______。
④常温下,HCl和CuCl2的混合溶液中,c(H+) =0.30mol/L,c(Cu2+) =0.10mol/L,往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L),_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7,Ka2(H2S)= 7.0×10-5,Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
28.(14分)钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。
某工厂的钛白水解工业废酸中,Sc3+浓度为18mg/L,还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。
下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。
回答下列问题:
(1)在钛白水解工业废酸中,加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。
[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti 的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图,应选择的最佳O/A值为_______;温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表,合适的萃取温度为10-15℃,其理由是_____________________。
(3)洗涤“油相“可除去大量的钛离子。
洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。
混合过程的实验操作为________________。
(4)25℃时,用氨水调节滤液的pH,当pH=3.5时,滤渣II的主要成分是_______;当pH=6时,滤液中Sc3+的浓度为________。
(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。
(6)若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。
35.(15分)【化学一选修3:
物质结构与性质】
(1)福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构,则该分子的结构式为______;该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇,其主要原因是_____________。
③关于g-C3N4的叙述正确的是_________。
A.电负性:
C>NB.该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化
(2)NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子,部分结构如图2。
①NH3的空间构型为_________。
②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______;NH3分子中H-N-H键角为107.3°,判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H 键角______107.3°( 填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
与N2H4互为等电子体的分子有_______。
(写一种)
(3)N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构,边长为anm,如图3所示。
①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层,则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3,则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。
36.【化学-选修4:
有机化学基础】(15 分)
化合物A(C9H12O)是一种芳香醇,它不能被Cu催化氧化,可用于医药及香料的合成。
A有如下转化关系。
请回答下列问题。
已知:
①
②R1COCH3+ R2CHO
R1COCH=CHR2+ H2O
(1)A的结构简式为________。
(2)B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。
(3)F中的含氧官能团有_______。
(写名称)
(4)若J为含有3个六元环的酯,则H→J反应的化学方程式为__________。
(5)下列关于物质K的说法正确的是()
A.K 的 化学式为C14H12O
B.能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2
D.K分子中所有原子可能在同一平面上
(6)H的同分异构体中,符合下列要求的同分异构体有______种。
①他与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaHCO3溶液反应;
②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为1:
1:
2:
6。
(7)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成线路,设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。
参考答案
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明給分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等) 中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错) 等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题:
本题共7小题,共42分
7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C
三、非选择题
(一)必考题(共3题,共43分)
26.(14分)
(1)c、b、e、d (2分) 干燥氯气(1分)
(2) B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结(1分)
(3) 2MnO4-+2NH3·H2O= 2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-
或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- (2 分 )
(4) 高锰酸钾能氧化浓氨水,加入硫酸能加快氧化速率(2 分)
(5) 慢(1分)实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小(1分)
(6)
(2分)
(7) 氨气、氨水中-3价的N均显示还原性,能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化。
(2分)
27.(15分)
(1)
(2分)
(2) m1>m2>m3(1分);温度相同时,投料比m增大,增加H2的量,CO2转化率增大(2分)
(3)①COS+H2O
CO2+H2S (2分) (写成“
”不扣分)
②ZnO(s)+ H2S(g)=ZnS(s)+ H2O(l) △H=-76.6kJ/mol(2分)
③Fe2++2H+
2Fe3++H2↑(2分) 碳棒、铂棒等惰性电极材料(1分)
④能(1分) 计算略 (2 分)
28.(14分)
(1) 1(2分)
(2) 1:
4(或1:
5或1:
4~1:
5) (1分) ;低于10℃时,钪的萃取率不够高;高于15℃时,钛的萃取率增大较多(2 分)
(3) 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入H2O2,并不断搅拌(2 分)
(4) Fe(OH)3 (1分) ;9.0×10-7mol/L (2 分)
(5) 2Sc3++3H2C2O4=Sc(C2O4)3↓+6H+ (2 分)
(6) 0.884 (或88.4%) (2 分)
(二) 选考题(共2题,考生从中选1题作答,共15分)
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)①
(2分) ;极性(1分);②氨基氰分子与水或乙醉分子间易形成氢键(1分)
③BD (2分)
(2) ①三角锥形(1分);②配位键、共价键(2分) >(1分);③CH3OH 或CH3SH 等(1分,写分子式也得分)
(3)①
(2分)
②
或
等其他合理答案(2分)
36.【化学-选修4:
有机化学基础】(15分)
(1)
(2分)
(2) 加成反应、缩聚反应(共2分,各1分)
(3) 醛基、羟基(2分)
(4)
(2分)
(5) BD (2分)
(6) 2 (2分)
(7)
(3分)
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