元素周期律.docx
- 文档编号:25814160
- 上传时间:2023-06-15
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:41.11KB
元素周期律.docx
《元素周期律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期律.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
元素周期律
达州市高级中学高2013级化学学科导学案
谭林凡编写
一、导学任务:
必修2第一章第二节元素周期律(第一课时)
二、导学课时:
3课时
三、导学目标
课程目标:
元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较
学习目标:
1、了解原子核外电子的排布;
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;
3、微粒半径及大小的比较。
导学内容
(一)、自主预学内容
一、原子核外电子的排布:
1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动,能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
3、核外电子的排布规律
(1).电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布;
(2).每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数);
(3).电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里,即最先排第_____层,当第___层排满后,再排第____层,等等。
(4).最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
4、电子的能量高低与离核远近的关系:
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量()()
最多能容纳的电子数2818322n2
5、对原子最外层电子数随原子序数变化情况,能得出什么结论?
【结论】随着原子序数的递增,_____________________________________________。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1+4+5
-4-1
11~18
+1+4+5+7
-4-1
结论:
随着原子序数的递增,元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结:
同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐。
同周期,从左到右,原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随核电荷数增加,原子核对核外电子吸引能力,半径。
(2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。
(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。
【阅读、思考、交流】阅读教材,思考、交流下列三个问题:
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?
金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性,而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性,你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值,与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【基础达标】
1.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
A.①②B.①④C.②③D.③④
2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前
10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对B.2对C.3对D.4对
3.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层
电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D
元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原
子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>AB.D>B>A>C
C.A>D>C>BD.B>A>C>D
4.A、B为两短周期元素,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子
核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2
【拓展提升】
5.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中C、E
是金属元素;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层
电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子
数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)据此推断这五种元素的元素符号。
A.________;B.________;C.________;D.________;
E.________。
(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子
方程式:
__________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
【学习反思】(个人疑难记录、总结交流记录、复习细节批注等)
达州市高级中学高2013级化学学科导学案
一、导学任务:
必修2第一章第二节元素周期律(第二课时)
二、导学课时:
3课时
三、导学目标
课程目标:
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
学习目标:
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作,培养学生实验技能。
导学内容
(一)、自主预学内容
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应:
分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。
Na
Mg
Al
与冷水反应
现象
化学方程式
与沸水反应
现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越,金属性逐渐。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱?
阅读[资料]:
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸(比H2SO4酸性强)
结论
阅读探究:
请完成表格
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物
化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物
化学式
酸性
结论
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐,非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右,元素原子失去电子能力逐渐______,得电子能力逐渐______。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐。
四、元素周期律
(1)定义:
。
(2)实质:
。
【基础达标】
1.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
___________________________________________________________________________
Na、Mg、Al的化合价分别是,
推测:
它们的失电子能力逐渐,金属活泼性逐渐
2.Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为
能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是
能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是,现象是。
证明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的现象是
从以上实验得知,三种金属化学活泼性顺序为,你判断的依据是
请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图,
___________________________________________________________________________
它们的主要化合价是,
根据推测金属活动性的经验,可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。
写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式,它们的稳定性依次
可以从非金属与反应,生成的难易程度,或者的热稳定性,或者非金属之间的反应,推测非金属之间的活泼程度。
Si、P、S、Cl的活泼性顺序为,或者说非金属性逐渐。
【拓展提升】
3.超重元素“稳定岛”的预言:
自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。
请根据原子结构理论和元素周期律,预测:
(1)它在周期表的哪一周期?
哪一族?
是金属还是非金属?
(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式,并估计后者的酸碱性。
(3)它与氯元素能生成几种化合物?
哪种较为稳定?
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性__>__(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
__>__>__>__。
【学习反思】:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
达州市高级中学高2013级化学学科导学案
一、导学任务:
必修2第一章第二节元素周期律(第三课时)
二、导学课时:
3课时
三、导学目标
课程目标:
“位、构、性”的推导,周期表、周期律的应用
学习目标:
(1)、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
(2)、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
(3)、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
(一)、自主预学内容
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
1.认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
2.元素“位、构、性”之间的关系
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考:
1、标出下列有下划线元素的化合价:
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系?
___________________________________________________________________
得出结论:
主族元素最高正化合价===
思考:
写出下列化合物中有下划线元素的化合价:
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
得出结论:
。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4,则其气态氢化物化学式;
若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置是____________________________________.
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如;
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
【基础达标】
1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相
2.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下面说法正确
的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
3.下列叙述不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强
C.氟化氢是最稳定的气态氢化物
D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
【拓展提升】
4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是__________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
,写出该微粒的电子式____________(用元素符号
表示)。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能
证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________,理由是_____
【学习反思】(个人疑难记录、总结交流记录、复习细节批注等)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)