蚌埠市原子结构分子结构化学键解析版要点.docx
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蚌埠市原子结构分子结构化学键解析版要点
专题八原子结构、分子结构、化学键
【热点题型】
1.(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-
D.原子序数:
X>Y>Z
2.(2013·海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)的原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H
O与D
O的相对分子质量相同
3.(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
4.(2014·海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
M
N
X
Y
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________。
(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。
(MN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
5.(2014·天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式:
________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HIc.SO2d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
6.(2014·山东卷)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F的离子方程式:
__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为__________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________;b的化学式为______________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为__________。
7.(2014·重庆卷)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为
__________________________;SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
(2013·福建卷)9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 (2013·上海卷)13.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 (2013·浙江卷)9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 (2013·新课标I卷)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【考点定位】短周期元素性质和盐类水解 (2013·四川卷)4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是() A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 (2013·天津卷)3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 (2013·江苏卷)10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 (2013·山东卷)8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢 化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 W X Y Z A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【随堂巩固】 1.锎是锕系中的一种元素,1mg锎( Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。 下列有关说法错误的是( ) A.锎位于元素周期表第6周期 B. Cf和 Cf互为同位素 C. Cf中,质子数和电子数均为98 D. Cf的中子数与质子数之差为56 2.下列叙述正确的是( ) A.元素的相对原子质量是小数,是由于元素具有同位素 B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素 C.K+和Ar具有相同的电子层结构,氧化性K+比Ar强 D.金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少 3.下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期 4.对于符号: 35Cl和37Cl、H2和D2、1H O和2H O。 下列有关说法正确的是( ) A.35Cl和37Cl互称为同素异形体 B.H2和D2是氢元素的两种同位素 C.35和37表示的是质量数 D.1H O和2H O表示同一种水分子 5.已知X为第三周期元素的原子,该原子要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。 下列说法正确的是( ) A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 6.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 7.X、Y、Z均为短周期元素。 已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。 有下列含这三种元素的化学式: ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在的是( ) A.②B.②④⑤ C.②⑤⑥D.①②③④ 8.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO 和N2H 两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H ,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。 N4分子不能被植物吸收。 下列有关说法不正确的是( ) A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.8NH3+4C5OH===N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子 9.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。 下列有关X的说法中不正确的是( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能形成化学式为KXO3的盐 10.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B.X、Y、Z可以组成一种盐 C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 11.据新浪科技网报道: 美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。 上述“结合力”的实质是( ) A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力D.一种静电斥力 12.下列有关化学用语的使用正确的是( ) A.CH4分子的比例模型: B.NH3的电子式: C.Cl-的结构示意图: D.CO2的结构式: O=C=O 13.下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.二氧化氮被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 14.甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物,且均含18个电子。 下列有关这四种物质的推断,正确的是( ) A.可能在某种物质中含有离子键 B.四种物质都是共价化合物 C.四种物质都不可能具有强氧化性 D.有一种物质是乙烷的同系物 15.下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.由非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 16.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。 下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( ) A B C D NH3 C2H4 CCl4 CO2 17.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D.氯化钠 氦气 氢氧化钠 18.下列化学用语正确的是( ) A.I131, I B.Cl-的结构示意图: C.Na2S的电子式: D.乙烯的结构式: CH2==CH2 19.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,电子式如图所示: ,下列说法正确的是( ) A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键 20.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( ) A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 21.已知X、Y是阳离子,Z是阴离子,M、N是分子,它们都由短周期元素组成,且具有 以下结构特征和性质: ①X、Y、M、N的核外电子总数相等;②常温下,M是极易溶于N的气体;③X与M均由相同的元素组成;④Y为单核离子,其与Z组成的物质可用于净水;⑤Z由同主族元素组成。 请回答下列问题: (1)X的电子式为________,Z的离子符号为________。 (2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为________。 (3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式: ________。 22周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原 子核外电子层数之和为13。 B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。 试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: ________。 F的原子结构示意图为: ________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。 A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。 则甲、乙反应的离子方程式为: ____________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。 Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。 Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。 W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ________>________。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。 (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。 (5)Y与Z形成化合物的化学式是________。 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。 由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。
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