学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用卤素单质.docx
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学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用卤素单质
卤素单质化学性质的相似性和递变性
1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )
A.砹与氢气较难发生反应
B.相同条件下砹化氢比碘化氢稳定
C.相同条件下砹化氢比碘化氢易分解
D.砹元素位于第六周期
2.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )
A.与氢气化合的能力:
At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子
D.砹能从氯化钠溶液中置换出氯
3.若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似,电子排布有7个电子层,且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是( )
A.X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与碘化钾发生置换反应生成单质碘
C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
4.下列说法正确的是( )
A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
B.由HF、HCl、HBr、HI酸性增强,可知氟、氯、溴、碘非金属性增强
C.氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大
D.砹是原子序数最大的卤族元素,它易溶于水,难溶于四氯化碳
5.卤族元素碘的原子半径较大,可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是( )
A.单质碘能与氢氧化钠溶液反应
B.已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C.单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液,形成I
离子
D.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的离子化合物
6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔点沸点升高
B.卤素从氯到碘,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤素从氟到碘,卤化氢水溶液酸性增强
D.随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性增强
7.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )
A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强
B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强
C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D.易升华的也是相对分子质量最大的
8.下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A.从上到下元素的非金属性增强
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
9.卤族元素按氟、氯、溴、碘的顺序,下列叙述正确的是( )
A.单质的颜色逐渐加深
B.气态氢化物的稳定性逐渐增强
C.与氢气反应越来越容易
D.单质的熔、沸点逐渐降低
10.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.与氢气反应越来越容易
11.卤族元素随原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大
B.元素的非金属性依次减弱
C.单质的氧化性依次减弱
D.氢化物的稳定性依次增强
12.下列关于卤族元素的比较中,错误的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
B.单质的氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
C.离子的还原性:
F->Cl->Br->I-
D.元素的非金属性:
F>Cl>Br>I
13.下列关于卤族元素的比较中,不正确的是( )
A.卤族元素的原子半径:
F<Cl<Br<I
B.单质的沸点:
F2<Cl2<Br2<I2
C.单质与氢气化合的难易:
F2>Cl2>Br2>I2
D.氢卤酸的酸性:
HF>HCl>HBr>HI
14.下列关于卤化氢的说法中不正确的是( )
A.卤素原子序数越大,其氢化物越稳定
B.卤素原子序数越大,其氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应,生成的氢化物越不稳定
15.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是( )
A.都能与氢气化合发生爆炸
B.都能与水剧烈反应
C.都能与钠反应生成NaX
D.都能与铁反应生成FeX3
16.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素只能以化合态存在于自然界中
B.卤素单质都能与水剧烈反应,生成氢卤酸和次卤酸
C.卤素单质越活泼,其熔点、沸点就越高
D.卤素是典型的非金属元素,它们不能与其他非金属元素化合
17.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O
HX+HXO
B.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸
C.卤素单质都有颜色,都有毒
D.卤素最高价含氧酸的通式为HXO4
18.卤素单质能与金属卤化物溶液反应,下列说法中不正确的是( )
A.该反应为置换反应
B.有单质生成
C.有卤素单质生成
D.可能有氧气生成
19.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素,下列属于它们共性反应的是( )
A.X2+H2O
HX+HXO
B.X2+H2
2HX
C.2Fe+3X2
2FeX3
D.X2+2NaOH
NaX+NaXO+H2O
20.关于卤族元素的下列说法正确的是( )
A.所有卤族元素的微粒都易得电子
B.和氟同一主族的元素都是非金属元素
C.化合物中卤族元素都显负价
D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
21.氟、氯、溴、碘四种元素,下列有关它们的性质递变规律的说法,不正确的是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点和沸点依次升高
C.氯气可从碘化钾溶液中置换出碘
D.溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯
22.往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入四氯化碳振荡,静置后出现分层,下层呈( )
A.橙红色
B.紫红色
C.无色
D.深褐色
23.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-,Br-,I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
24.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是( )
①2HClO4+Br2(g)
2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
③2KI+Cl2
2KCl+I2
④2KI+Br2
2KBr+I2
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
25.研究下表信息可直接得出的结论是( )
A.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
B.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
26.在下列元素中,与氢气反应最剧烈的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
27.在下列元素中,最容易与氢气发生化合反应的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
28.在下列元素中,与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
29.在下列元素中,与氢气反应需要持续加热才能进行的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
30.(双选)卤素从氟到碘,有关的变化规律正确的是( )
A.原子核外电子层数依次增多,半径依次减小
B.原子核对最外层电子的引力依次减弱,原子得电子能力依次减弱
C.卤素单质与氢气化合由易变难,生成卤化氢的稳定性减弱
D.前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
31.(双选)关于卤族元素的下列说法正确的是( )
A.单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
B.单质中通常呈液态的显深红棕色
C.都能形成最高价氧化物,其通式为X2O7
D.氢气与氟气不能共存
32.请按下图所示要求,完成下列实验:
实验①
实验②
实验③
(1)实验①静置后,观察到实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)实验②静置后,观察到实验现象是_______________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(3)实验③静置后,观察到实验现象是_______________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(4)通过上述实验可知,卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__________,卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是________。
33.回答下列问题:
(1)向溴化钠和碘化钾混合溶液中,通入足量的氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后蒸发皿中剩余的物质是____________________________________________________________________,
反应的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向碘化钾溶液中滴入淀粉溶液,现象是______________________________________,
再滴入氯水,现象是____________________________________________________________,
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
34.卤素单质都能与氢气的反应:
(1)填写下表空格
(2)分析上表可知,卤素单质与氢气化合的难易规律是__________________________
________________________________________________________________________,
气态氢化物稳定性的变化规律是____________________________________________。
(3)随着原子序数的递增,卤素单质活泼性的递变规律是
________________________________________________________________________。
答案解析
1.B
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的非金属性依次减弱,其单质与氢气化合由易变难,气态氢化物的稳定性依次减弱。
砹元素位于周期表第六周期ⅦA族,原子序数比碘大,其非金属性比碘弱,砹很难与氢气化合,砹化氢比碘化氢更易分解。
2.C
【解析】卤素原子最外层上都有7个电子,随着卤素原子序数的依次增大,元素的非金属性依次减弱,其单质与氢气化合的能力依次减弱,砹不能从氯化钠溶液中将活泼的氯元素置换出来。
随着卤素单质相对分子质量的增大,其熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大,颜色逐渐加深,单质碘为紫黑色固体,砹不可能为白色固体。
3.C
【解析】元素X位于第七周期第ⅦA族,为卤族元素,其气态氢化物的化学式为HX。
根据卤族元素的性质变化规律可知,元素X的非金属性很弱,其单质的氧化性比碘弱,不能与碘化钾发生置换反应,HX在常温下很不稳定,AgX比碘化银更难溶于水。
4.C
【解析】氟元素原子的次外层电子数为2,溴元素原子的次外层电子数为18;元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性越强,元素的非金属性越强;由碘微溶于水,易溶于四氯化碳,可知砹易溶于四氯化碳,更难溶于水。
5.D
【解析】单质碘能与氢氧化钠溶液反应,生成碘化钠、次碘酸钠和水,说明碘元素具有非金属性;卤素互化物ICl、IBr等的形成,说明碘元素具有非金属性;单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液,形成I
离子,只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中,不能证明其有金属性;已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+阳离子的离子化合物,说明非金属元素碘也具有金属元素的某些性质。
6.D
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,其单质的颜色逐渐加深,熔点、沸点逐渐升高;元素的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,卤化氢水溶液的酸性增强。
7.B
【解析】卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘,它比砹的相对分子质量小。
8.A
【解析】第ⅦA族元素为卤族元素,原子核外最外层都是7个电子,都易得到1个电子,生成-1价的卤离子(都为8个电子稳定结构);卤族元素(除氟外)的最高价氧化物的水化物显酸性;卤族元素从上到下,随着原子序数的增大,元素的非金属性逐渐减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱。
9.A
【解析】卤素按氟、氯、溴、碘的顺序,其单质的颜色逐渐加深,熔点、沸点逐渐升高,与氢气化合越来越难,气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
10.B
【解析】随着卤素原子半径的增大,单质的熔沸点逐渐升高,与氢气反应越来越难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强。
11.D
【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,卤素单质与氢气化合由易到难,氢化物的稳定性逐渐减弱。
12.C
【解析】卤素从氟到碘,元素的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,卤素阴离子还原性逐渐增强,卤化氢的稳定性逐渐减弱。
13.D
【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,其单质与氢气化合由易到难,氢化物的稳定性逐渐减弱,氢卤酸的酸性增强。
14.A
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的非金属性依次减弱,其单质与氢气化合由易变难,气态氢化物的稳定性减弱。
15.C
【解析】卤素单质都能氢气化合,但只有单质氟与氢气化合(或氯气与氢气混合强光照射)时发生爆炸;卤素单质都能与水反应,但只有单质氟与水剧烈反应;卤素单质都能与铁反应,但单质碘与铁反应生成FeI2。
16.A
【解析】卤素为活泼的非金属元素,在自然界中只能以化合态的形式存在;卤素单质中只有氟能与水剧烈化合,且生成的是氢氟酸和氧气;卤素单质越活泼,其熔、沸点越低;卤素能与氢、碳、硅、磷等非金属化合。
17.C
【解析】卤素单质氟与水发生置换反应,生成氢氟酸和氧气;卤化氢都易溶于水,水溶液为氢卤酸,其中氢氟酸为弱酸,其它为强酸;氟是最强的非金属元素,在化合物中不表现正价,无最高价含氧酸。
18.C
【解析】卤素单质氟与金属卤化物溶液中的水发生置换反应,生成氢氟酸和氧气;其它卤素单质与金属卤化物发生置换反应,生成新的卤素单质。
19.B
【解析】卤素单质氟与水发生置换反应,生成氢氟酸和氧气;卤素单质碘与铁反应生成碘化亚铁;卤素单质氟与氢氧化钠反应不可能生成正价化合物(NaXO)。
20.B
【解析】卤族元素都是非金属元素,除氟元素外,其它卤素都有正化合价(如次氯酸钠、溴酸钠等),卤素阴离子(如氯离子)不能得电子。
21.D
【解析】氯元素的非金属性比溴强,氯气的氧化性比溴强,溴不能从氯化钠溶液中置换出氯。
22.B
【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI+Cl2
2KCl+I2,碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳的密度比水的密度大,分层后四氯化碳溶液在下层,下层呈现紫红色。
23.B
【解析】甲中加入氯水和淀粉溶液后变为橙色,说明甲中含有溴离子,再加入丙溶液无明显变化,说明丙溶液中无碘离子。
24.C
【解析】卤素间的置换反应可说明卤素的活泼性强弱,即活泼性强的卤素单质,可从金属卤化物溶液中将活泼性弱的卤素置换出来。
25.D
【解析】卤素氟、氯、溴、碘位于周期表中第ⅦA族元素,为同一主族元素,由表中信息,可直接得到第ⅦA族元素的性质(如元素的非金属性)变化规律,无法得到同周期元素性质的变化规律,也无法得到其他族元素性质的结论。
26.A
【解析】氟原子半径最小,得电子能力最强,与氢气反应最剧烈。
27.A
【解析】氟原子半径最小,得电子能力最强,与氢气反应最容易。
28.A
【解析】氟原子半径最小,得电子能力最强,与氢气反应最剧烈,生成的氢化物最稳定。
29.D
【解析】氟、氯、溴、碘原子半径依次减小,得电子能力依次减弱,与氢气反应的能力越来越弱,碘单质需要持续加热才能发生反应。
30.BC
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大;原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱;其单质与氢气化合由易变难,气态氢化物的稳定性减弱;单质氟与水发生反应生成氢氟酸和氧气,不能将氯从它的盐溶液中置换出来。
31.BD
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,元素的非金属性依次减弱,单质的氧化性依次渐弱,通常呈黄绿色的单质是氯气,它的氧化性比氟气弱;通常呈液态的单质是溴单质,它显深红棕色;氟元素只显负一价,不能形成最高价氧化物;氢气与氟气混合即可剧烈反应,不能共存。
32.
(1)液体分层,上层无色,下层橙红色 2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
(2)液体分层,上层无色,下层紫红色 2KI+Br2
2KBr+I2
(3)液体分层,上层无色,下层紫红色 2KI+Cl2
2KCl+I2
(4)Cl2>Br2>I2 Cl-
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱,其单质的氧化性依次渐弱,卤素阴离子的还原性依次增强。
33.
(1)氯化钠和氯化钾 2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2,2KI+Cl2
2KCl+I2
(2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2+2I-
2Cl-+I2
【解析】溴化钠和碘化钾混合溶液中,通入足量的氯气后,氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴,氯气与碘化钾发生置换反应生成氯化钾和单质碘。
单质碘可使淀粉溶液变蓝色。
34.
(1)
(2)从F2到I2,与氢气反应越来越难 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
(3)随着原子序数的递增,卤素单质的活泼性逐渐渐弱
【解析】卤素随着原子序数的依次增大,原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱,其单质的活泼性依次渐弱,与氢气化合由易变难,气态氢化物的稳定性减弱。
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