鲁教版九年级化学例题解析控制变量法的运用.docx

鲁教版九年级化学例题解析控制变量法的运用.docx

《鲁教版九年级化学例题解析控制变量法的运用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版九年级化学例题解析控制变量法的运用.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

鲁教版九年级化学例题解析控制变量法的运用

控制变量法的运用

 控制变量法是一种重要的探究方法，当一种规律受多种因素影响时，往往采取改变其中一个因素、其他因素不变的方法来进行探究。

下面就借助例题

的解读，一起来学习如何应用这种探究方法。

例题（2018年山东青岛）控制变量法是实验探究的重要方法。

利用下图所示实验不能实现的探究目的是（）。

A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B.甲中①

对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定

温度

D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

解析②中植物油的作用是隔绝氧

气，看铁只和水接触时能不能生锈，而不是探究铁的锈蚀与植物油的关系；③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过

①③对比说明铁钉锈蚀的

条件之一是与水接触。

乙通过薄铜片上的白磷燃烧和红磷未燃烧的对比，可以探究可燃物的燃烧与温度有关；乙通过薄铜片上的白磷燃烧和水中白磷未燃烧的对比，可以探究可燃物的燃烧与氧气有关。

答案选A。

变试题为探究铁生锈的条件，某实验小组设计了如下实验。

经检验装置的气密性良好。

一段时间后观察：

A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈迹，C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗。

该实验说明铁生锈主要与和有关。

B、D处实验现象对比说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是。

解

析A处的铁丝只与干燥的氧气接触，没有

生锈；B处的潮湿铁丝既与氧气接触又与水接触，铁丝生锈了；C处铁丝只与水接触，没有生锈。

对照A、B可知，铁生锈主要条件之一是与水接触；对照B、C可知，铁生锈主要条件之一是与氧气接触，D处的铁丝暴露在空气中既与氧气接触又与水接触，但是与B相比较只是表面灰暗，主要原因是空气中氧气的含量不同，由此可知，在其他条件不变的情况下，氧气的浓度越大，铁生锈的速率就越快。

答案氧气水氧气的浓度

拓展题甲、乙两位同学发现长时间佩戴的铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈迹，经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。

他们依

照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：

①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入

煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。

请回答：

（1）

推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片。

（2）根据

上述实验，甲同学认为：

铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。

你是否同意他的观点？

（填写“是”或“否”），原因是。

解析铜绿Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成，故铜的锈蚀条件是与水、氧气、二氧化碳共同接触。

根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3和铁生锈的条件是水和氧气的共同作用考虑，①试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化

碳、氧气都接触，满足锈蚀条件；而②试管中铜片只与水接触，缺氧气、二氧化碳，③试管中铜片与氧气、二氧化碳接触，缺水，因此①试管中的铜片会生锈。

答案⑴①⑵否铜绿由Cu、O、

H、C四种元素组成，故其锈蚀条件除了水、氧气外，还必须有CO2

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

CaO

CaCO3

加入适量的水、过滤、蒸发

B

SO2

水蒸气

把气体通过盛有生石灰的干燥管

C

NaCl

Na2CO3

加入稍过量的稀盐酸、蒸发

D

K2SO4溶液

CuSO4

加入过量的氢氧化钾溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

2．人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。

下列表达正确的是（）

①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质

②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖

③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”

④霉变的花生洗净后食用

⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠

A．②③④B．②C．②③D．①③④⑤

3．CuO、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（）

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

4．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（）

A．18：

7B．7：

2C．7：

3D．21：

8

5．下列实验操作正确的是

A．

检查气密性B．

检验氧气

C．

过滤D．

熄灭酒精灯

6．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（）

A．206.7gB．188.4gC．193.4gD．156.8g

7．关于复分解反应Ba（OH）2和X生成了Y和BaSO4，下列说法一定正确的是

A．X不是盐B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸

8．在物质的用途中，其中叙述错误的是（）

A．

CO用于炼铁B．

氦气用于飞艇

C．

液氮用于超导实验车D．

木炭用于做铅笔

9．分离与提纯是获得物质的重要方法。

下列实验设计能达到实验目的是（）

实验目的

实验设计

A

除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠

加热至固体质量不再发生变化

B

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶

C

除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾

加入过量的硝酸钡溶液，过滤

D

除去锌粉中混有的少量铜粉

加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

10．化学上用符号“

”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。

已知

和

的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）

A．b-a＝d-cB．a＋n＝c-mC．b-n＝d＋mD．a-n＝c＋m

11．以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（）

A

通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛

利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵

B

在离子中，核电荷数＝中子数＝质子数

H2SO4、NaOH、NaCl的溶液都导电

C

遇碘酒或碘水变蓝的食品中含淀粉

检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液

D

氮气的化学性质稳定，常用作保护气

纯碱不是碱、显碱性，可用作洗涤剂

A．A、B．B、C．C、D．D、

12．下列实验操作正确的是

A．

塞紧胶塞B．

贮存氧气C．

过滤D．

吹灭酒精灯

13．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）

A．活性炭、金刚石都具有吸附性

B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性

C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

14．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．哈尔滨漫长而寒冷的冬季，人们常常使用填充棉花的棉衣来保暖．

（1）棉花属于纤维中的，将涤纶和棉纤维等混合纺织，使衣服穿起来_____又_____；

（2）植物体内常见的能被人体消化吸收的糖（高分子）的化学式为_____；糖类在人体生命活动中的作用是_____；

（3）在棉花的生长过程中，为了抵御低温以及防止叶片发黄，可适当施用的化肥是（写一个化学式）_____．

17．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

①3个亚铁离子______；

②某粒子的结构示意图

，当x-y=8时，该粒子的符号为______；

③5个乙醇分子______；④氦气______。

18．根据下图所示的溶解度曲线回答问题。

（1）t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_____

（2）b和c的溶解度相等的温度是_____

（3）t3℃时，在100g水中已经溶有20ga物质，可通过蒸发掉_____g水，使其恰好达到饱和状态。

三、简答题

19．实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。

（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.

（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。

（4）实验D中水的作用是______。

20．

（1）要配制5%的过氧化氢溶液240g,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？

（写出解题过程）______（15）______

（2）用配制的5%的过氧化氢溶液136g，可制得氧气的质量是多少？

（写出解题过程）_____（16）_____

四、实验题

21．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为__。

燃料的燃烧为我们的生产生活提供能量，常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤，其中天然气在空气中燃烧的方程式为_______________。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有______的性质。

（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与_____同时接触。

铁锈可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为________________。

（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为____________。

五、流程题

22．对废旧手机回收利用可节约金属资源。

某手机电路板中含有以下金属：

Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。

如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。

已知2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）。

（1）步骤②中反应的基本类型是_____反应。

（2）滤渣2中含有的金属是_____（填化学式）。

（3）步骤⑤反应的化学方程式为_____。

（4）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是_____。

（5）除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有_____（写一条）。

六、计算题

23．某实验小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。

已知：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。

试计算：

（1）当Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

（2）4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___（精确到0.1%）。

（3）当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

24．某同学做NaOH溶液与稀H2SO4反应实验，取100gNaOH溶液与一定量的稀H2SO4恰好完全反应，得到284g10%的Na2SO4溶液，则原H2SO4溶液中溶质的质量分数为_____。

（最后结果保留到1%）

七、探究题

25．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要法。

某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。

Ⅰ．提出问题：

问题1：

铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？

问题3：

用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？

Ⅱ．解决问题

【问题1】查询资料：

a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）。

b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以被磁铁吸引。

它不溶于水，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，能与酸反应生成两种盐。

C．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，不能被磁铁吸引。

（1）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式______________

（2）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种。

请你设计一种实验方案进行鉴别。

实验步骤

实验现象及结论

步骤一：

取少量样品用磁铁吸引

现象：

_________________

步骤二：

_________________

_________________

【问题2】同学们查阅资料得知CO与氧化铁反应，在不同的温度下，氧化铁因失氧程度不同而生成其他铁的氧化物（或铁单质）和CO2.小组同学设计了如图1所示的实验装置测定一氧化碳与氧化铁反应后的固体产物。

（3）实验开始应通入一氧化碳，再点燃酒精灯，目的是_________________________。

【注意】若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（4）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与氧化铁反应的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示。

根据相关信息，回答如下问题：

①图1虚线中装置的具体作用是____________________。

②在0~400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是____________

③图中X=___________g，B点剩余固体的化学式是______________。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

B

B

A

C

D

D

A

D

B

B

D

B

A

二、填空题

16．暖和耐磨（C6H10O5）n提供能量NH4H2PO4

17．3Fe2+S2-5C2H5OHHe

18．c＜b＜at2℃50

三、简答题

19．2H2O

2H2↑+O2↑；1:

2；防止收集的氧气不纯；量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底

20．

（1）40g

（2）3．2g

四、实验题

21．温度达到可燃物的着火点；CH4+O2

CO2+H2O不断运动；氧气和水；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

五、流程题

22．置换Ni、Sn、PbFe+CuSO4＝FeSO4+CuFe、Ni、Pd防止金属的锈蚀

六、计算题

23．27.5%8.586g

24．11%

七、探究题

25．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O能被磁铁吸引取少量样品加入稀盐酸产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe3O4先通一氧化碳为了赶走装置中的空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸吸收生成的二氧化碳，收集过量的一氧化碳在0℃～400℃温度范围内，没有达到CO与Fe2O3反应的温度，所以管内固体质量不变1.68FeO

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。

下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

4

20

20

反应后质量/g

2

待测

32

26

A．乙一定是与该反应无关的杂质

B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：

13

D．该反应是化合反应

2．常用燃烧法测定有机物的组成。

现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（）

A．一定含C，H两种元素，可能含氧元素

B．一定含C，H，O三种元素

C．一定含C，O两种元素，可能含氢元素

D．只含C，H两种元素，不含氧元素

3．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。

下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A．CuO→Cu（OH）2→CuCl2

B．Mg→MgO→MgCI2

C．C→CO→CO2

D．NaOH→NaCl→NaNO3

4．现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）

A．该溶液含溶质20g

B．该溶液中，溶质质量：

溶液质量＝1：

6

C．该溶液中，溶质质量：

溶剂质量＝1：

5

D．该溶液中，溶液质量：

溶剂质量＝5：

4

5．小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。

注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是

A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论

B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论

C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性

D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气

6．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液

C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

7．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象。

X放入ZCl2溶液中，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X>Y>ZB．Z>X>YC．Y>X>ZD．X>Z>Y

8．密闭容器中发生化学反应，

，

，

的质量随着反应时间的变化如图所示。

下列判断错误的是（）

A．

的数值为12B．该反应是化合反应

C．反应后容器内一定有两种物质D．该反应的化学方程式一定为

9．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

10．对于下列化学用语，有关说法正确的是

①He②Fe2+③KClO3④

⑤

A．①和③可表示相应物质的化学式

B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子

C．②和④表示的粒子均是离子

D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似

11．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：

4

B．该反应不属于置换反应

C．W物质属于有机物

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

12．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）

A．

氯化钠放在右盘B．

氯化钠洒出

C．

俯视读数D．

配好的溶液装瓶时溅出

13．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

14．氮元素化合价为-3价的是（）

A．NH3B．N2OC．NOD．NO2

15．央视的“诗词大会”近年来火遍全国，诗词、名著是中华民族的文化瑰宝。

下列诗句或名著事件的描述中属于化学变化的是（）

A．春风又绿江南岸B．日照香炉生紫烟

C．诸葛亮草船借箭D．鲁智深倒拔垂杨柳

二、填空题

16．化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物质。

①通过植树等方式吸收__（填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。

②二氧化硫是引起__的主要物质，二氧化硫是由__种元素组成。

二氧化硫经处理生成CaSO3可以减少污染，1molCaSO3中约含有__个硫原子。

③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是__。

17．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。

（1）写出图中a仪器的名称：

_________。

（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选择的装置是_________（填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_________；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，目的是_______。

18．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．

（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：

___________________________。

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变

（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式______________________．

（5）要检验硬水需要用到肥皂水。

肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是__________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________（写名称）。

三、简答题

19．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：

将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。

（1）请写出下列物质的化学式x__________、y_________、z___________。

（2）请写出A装置中反应的化学方程式_________________________。

（3）请写出B装置中反应的化学方程式_________________________