化工类实验报告前言范文.docx
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化工类实验报告前言范文
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化工类实验报告前言范文
篇一:
化学实验报告范例
邻二氮菲分光光度法测定微量铁
课程名称:
仪器分析
指导教师:
李志红
实验员:
张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇
时间:
20XX年5月12日
一、实验目的:
(1)掌握研究显色反应的一般方法。
(2)掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
(3)熟悉绘制吸收曲线的方法,正确选择测定波长。
(4)学会制作标准曲线的方法。
(5)通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量,掌握721型,723型分光光度计的正确使用方法,并了解此仪器的主要构造。
二、原理:
可见分光光度法测定无机离子,通常要经过两个过程,一是显色过程,二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度,必须选择合适的显色条件和测量条件,这些条件主要包括入射波长,显色剂用量,有色溶液稳定性,溶液酸度干扰的排除。
(1)
(2)
入射光波长:
一般情况下,应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量:
显色剂的合适用量可通过实验确定。
(3)溶液酸度:
选择适合的酸度,可以在不同ph缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂,测其吸光度,作DA-ph曲线,由曲线上选择合适的ph范围。
(4)(5)干扰。
有色配合物的稳定性:
有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
干扰的排除:
当被测试液中有其他干扰组分共存时,必须争取一定的措施排除
2+
4
邻二氮菲与Fe在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。
配合无的ε=1.1×10
L·mol·cm-1。
配合物配合比为3:
1,ph在2-9(一般维持在ph5-6)之间。
在还原剂存在下,颜色可保持几个月不变。
Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差,因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用,在加入显色剂之前,用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高br3+、ca2+、hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀,干扰测定,相当于铁量40倍的sn2+、Al3+、ca2+、mg2+、Zn2+、sio32-,20倍的cr3+、mn2+、Vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂:
1、仪器:
721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个,50ml容量瓶7个,10ml移液管1支
5ml移液管支,1ml移液管1支,滴定管1支,玻璃棒1支,烧杯2个,吸尔球1个,天平一台。
2﹑试剂:
(1)铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐nh4Fe(so4)2·12h2o置于烧杯
中,加入0.5ml盐酸羟胺溶液,定量转依入500ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
(2)铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml,置于100ml容量瓶
中,并用蒸馏水稀释至刻度,充分摇匀。
(3)盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)(4)邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液,再加蒸馏水稀释至所需浓度。
(5)醋酸钠溶液1.0mol·L
-1μ-1
四、实验内容与操作步骤:
1.准备工作
(1)清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。
(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3)开机并试至工作状态,操作步骤见附录。
(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2.铁标溶液的配制
准确称取0.3417g铁盐nh4Fe(so4)·12h2o置于烧杯中,加入10mlhcL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3.绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶,移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中,然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液,摇匀,放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液,2.5ml醋酸钠溶液,用蒸馏水稀释至刻度线摇匀,用2cm吸收池,试剂空白为参比,在440——540nm间,每隔10nm测量一次吸光度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,确定最大吸收波长
4.工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液,2.5ml醋酸钠溶液,用蒸馏水稀释至刻度线摇匀,用2cm吸收池,以试剂空白为参比溶液,在选定波长下测定并记录各溶液光度,记当格式参考下表:
5.铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度
并记录.
K=268.1b=-2.205R*R=0.9945conc.=K*Abs+bc=44.55molml-1
6.结束工作
测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一
仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.
五、讨论:
(1)在选择波长时,在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀,提供的λmix=508nm,如果再缩减一点进程,试齐充分摇匀,静置时间充分,结果会更理想一些。
(2)在测定溶液吸光度时,测出了两个9,实验结果不太理想,可能是在配制溶液过程中的原因:
a、配制好的溶液静置的未达到15min;b、药剂方面的问题是否在期限内使用(未知)因从溶液显色的效果看,颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用;c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求,要求一个人移取试剂。
(张丽辉)
在配制试样时不是一双手自始至终,因而所观察到的结果因人而异,导致最终结果偏差较大,另外还有实验时的温度,也是造成结果偏差的原因。
(崔凤琼)
本次实验阶段由于多人操作,因而致使最终结果不精确。
(普杰飞)
(1)在操作中,我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
(2)在使用分光计时,使用同一标样,测同一溶液但就会得出不同的值。
这可能有几个原因:
a、温度,b、长时间使用机器,使得性能降低,所以商量得不同值。
(李国跃)在实验的进行当中,因为加试样的量都有精确的规定,但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量,但综合了所有误差量将成为一个大的误差,这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。
(赵宇)
在配制溶液时,加入拭目以待试剂顺序不能颠倒,特别加显色剂时,以防产生反应后影响操作结果。
(刘金旖)
六、结论:
(1)溶液显色,是由于溶液对不同波长的光的选择的结果,为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度,必须选择合适的测量条件,如:
入射波长,溶液酸度,度剂使用期限。
(2)吸收波长与溶液浓度无关,不同浓度的溶液吸收都很强烈,吸收程度随浓度的增加而增加,成正比关系,从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
(3)此次试验结果虽不太理想,但让我深有感触,从中找到自己的不足,并且懂得不少试验操作方面的知识。
从无知到有知,从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。
(张丽辉)
附录:
723型操作步骤
1、插上插座,按后面开关开机
2、机器自检吸光度和波长,至显示500。
3、按oTo键,输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液(空白溶液)比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差,拉动试样架拉杆,按Abs。
01键从R、s1、s2、s3,逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。
000否则重新开始。
5、按RAn按3键,回车,再按1键,回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值,每输一个按回车,全部输完,再按回车。
7、固定考比溶液比色皿(第一格为参比溶液)其余三格放标准试样溶液,每测一值,拉杆拉一格,按sTART/sTop全打印完,按回车
8、机器会自动打印出标准曲线K、b值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿,其余三格放入待测水样,逐一测定。
10完毕后,取出比色皿,从打印机上撕下数据,清扫仪器及台面关机。
Aλc
T/A
721型分光度计操作步骤
1、2、3、4、
开机。
定波长入=700。
打开盖子调零。
关上盖子,调满刻度至100。
5、参比溶液比色皿放入其中,均合100调满。
6、第一格不动,二,三,四格换上标液(共计七个点)调换标液时先用蒸馏水清洗后,再用待测液(标液)清洗,再测其分光度(浓度)
篇二:
分析化学实验报告格式
实验名称游标卡尺的使用实验目的:
1掌握游标卡尺的使用方法2了解游标卡尺的结构原理3学习数据处理的相关内容4养成良好的写实验报告的习惯5测量物体的长度实验器材:
1游标卡尺(精确度0.02mm)2被测物-五页书的厚度实验原理:
1.如果将游标尺的9mm等分为10份,则每一份的长度为0.9mm.它与主尺的
每一格相差0.1mm。
如果将主尺的零刻度线与游标尺的零刻度线对齐的话,则二者之间所放
置物体的长度如果为0.1mm的话,则游标尺上记为1的那条线就与主尺上的一条线对齐了。
于时,此时,所夹物体的小数部分就应当是0.1毫米。
如果所夹物体为0.2毫米的话,则游
标尺上记为2的那条线就与主尺上的某一条线对齐。
而如果相差n个0.1的话,则游标尺上
记为n的那条线就与主尺上的线对齐了。
可见,测量时,小数部分只要看游标尺的哪条线与
主尺上的线对齐就可以知道是多少了。
而如果要测量一个物体的长度,只要将这个物体夹在主尺和游标尺之间,整毫米数由游
标尺上零线对应的主尺的读数读数,而不数部分由游标尺上读出然后相加即为所测物体的长
度。
这样的游标卡尺精确度为0.1毫米。
2.如果将游标尺的19mm等分为20格,则游标尺上的每一格和主尺上的一格相差0.05
毫米。
于时,当将被测物夹在主尺和游标尺间时,如果游标尺标号为1的线与主尺对齐,则
所夹物体的长度小数部分就是0.05毫米。
此时在游标尺的第一条线标上5,第二条线标上10
第三条线标上15,则今后读数时更方便了。
这种游标卡尺的精确度为0.05毫米。
3。
如果将游标尺的49毫米等分为50格,则
这种游标卡尺的精确度为0.02毫米,相应标数的时候第一条线标上2,第二条标上4第三条
标上6.。
。
。
。
。
。
这样以后用的时候也就更方便了。
实验过程:
实验时严格按照以下步骤进行。
1.首先观察游标卡尺的精确度和型号以及生产厂家。
2.将固定螺钉松开,滑动游标尺,看游标尺是否能能在主尺上灵活地滑动。
如果已经卡
死,则此游标卡尺不可用。
3.将两只测脚并拢,观察主尺的零线和游标尺的零线是否对齐。
如果没有对齐,则要记
录下此数值(修正值),以便在最后的测量结果中加或减去此修正值。
4.将被测物卡在两测量脚之间进行测量。
(注意读数前一定要将固定螺钉拧紧再读数)
5.记录测量的结果入下表。
6.数据处理:
x?
s?
?
xi6?
2.33(mm)?
(xi?
x)2n?
1?
0.009mm
据格罗布斯判据只有在x?
g6s?
x?
x?
g6s
范围内的测量值才可用。
所以所测数据均可用。
测量中的不确定度的计算:
偶然误差引起的不确定度ua(x)?
?
0.0015mm6系统误差引起的不确定度sub(x)?
?
3?
0.02
3?
0.011mm
所以总不确定度为:
u(x)?
测量结果:
x?
2.33mm?
0.011mm实验心得:
(如实写出实验心得)ua(x)?
ub(x)?
0.011mm22篇二:
分析化学实验报告基础化学实验
(二)面向21世纪课程教材分析化学实验第三版华中师范大学
东北师范大学陕西师范大学北京师范大学高等教育出版社分析化学实验
analyticchemistryexperiments安全教育及课程要求
一、安全知识
一)对分析仪器的使用要求
1
.实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套,如有损坏,应按价赔偿。
2.实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用,使用完后应拔去插头,仪器各旋钮
恢复至原位,在仪器使用记录本上签名并记录其状态。
3.实验时应节约用水、用电,实验器材一律不得私自带离实验室。
二)、对试剂药品的使用要求
1.实验室内禁止饮食、吸烟,不能以实验容器代替水杯,餐具使用,防止试剂入口,实
验结束后应洗手。
2.使用as2o3、hgcl2等剧毒品时要特别小心,用过的废物、废液不可乱倒,应回收或
加以特殊处理。
3.使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时,操作要小心,防止溅伤和腐蚀皮肤、
衣物等。
对易挥发的有毒或有强烈腐蚀性的液体或气体,应在通风橱中操作。
4.使用苯、氯仿、ccl4、乙醚、丙酮等有毒或易燃的有机溶剂时应远离火焰或热源。
5.实验过程中万一发生着火,不可惊慌,应尽快切断电源。
对可溶于水的液体着火时,
可用湿布或水灭火;对密度小于水的非水溶性的有机试剂着火时,用砂土灭火(不可用水);
导线或电器着火时,用ccl4灭火器灭火。
二、课程要求
一)实验操作要求
1.容器的洗涤:
对实验中使用过的仪器应按正确的洗涤方法进行洗涤至洁净。
2.基本操作:
滴定管、容量瓶、移液管、吸量管在作用前、使用时、使用后的操作应
规范准确。
二)实验报告
1.预习报告:
每次实验前应做好预习、预习报告应包括实验的原理、步骤、数据记录表格、计算公式,实验过程中的注意事项等。
2.实验报告:
不应将计算器带入实验室,实验数据直接记录在原始数据记录表上,完
成实验后把原始数据写入实验报告的数据栏内并把原始数据上交实验老师保存。
实验报告应
有误差分析,完成后于第二天上交。
三)课堂要求
1.实验过程中应严谨、认真地独立完成实验,培养规范的科学的工作作风。
2.实验完成后应做好清洁卫生工作,保持仪器、台面、水槽的洁净。
三、领取玻璃仪器并清洗
(一)分析天平的使用及称量练习
一、分析天平的结构
一)称物平衡系统
1.天平梁
天平梁是天平的主要部件,多用质轻坚固,膨胀系数小的铝铜合金制成,起平衡和承载
物体的作用。
梁上装有三个三棱形的玛瑙刀,正中的称为中刀或支点刀,刀口向下;另两个
与中刀等距离安装在天平梁的左右两端,称为边刀或承重刀,刀口向上,天平启动后,三个
刀口承于对应的玛瑙刀是天平的心脏,使用时应轻开轻关天平升降枢,加减砝码物体时应关
闭天平,以保护玛瑙刀。
2.立柱和折叶
立柱是金属做的中空圆柱,下端固定在天平底座中央,支撑着天平梁。
在支柱上装有水
平泡,借水平调节螺丝(天平底脚的前面两个)使天平放置水平。
托叶也安装在支柱上。
3.指针和感量螺丝(光学读数系统)指针固定在梁上正中,指针下端装有微分标尺,光源通过光学系统将微分标尺上的分度
线放大,再反射到投影屏上,从屏上可看到标尺的投影。
投影屏中央有一条垂直标线,它与
标尺投影的重合位置即天平的平衡位置,可直接读出0.1~10mg以内的数值。
感量螺丝用来调
节天平梁的重心,以改变天平的灵敏度。
4.悬挂系统
在横梁两端的承重刀上各悬挂一个吊耳。
吊耳的上钩挂有秤盘,左盘放称量物,右盘放
砝码。
吊耳的下钩挂有空气阻尼器。
5.升降枢和盘托
天平未工作时,天平横梁被托叶托起,刀口与刀承脱离,处于休止状态。
天平启动后,
托叶下降,天平梁放下,刀口与刀承相承接,天平处于工作状态。
天平的启动与休止的操作
是通过升降枢操纵旋钮,控制与其相连接的托叶的升起与下降的。
为了保护天平的玛瑙刀口
和使用方便,在盘下方的底板上安装有盘托。
6.平衡螺丝
天平梁的两端装有两个平衡螺丝,用来粗调天平的零点。
二)砝码
1.半自动分析天平有砝码盒,1g以上的砝码装在盒中,按5、2、2?
、1的规则排列,
全自动分析天平的克码挂在加码装置上。
篇三:
分析化学实验报告分析化
学实验报告实验二:
滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要:
利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器;关键词:
使用校正;
仪器:
酸式滴定管碱式滴定管200ml容量瓶20.00ml移液管50ml带塞锥形瓶
分析天平(mettlerae200)实验步骤
1酸式滴定管的校准1.1洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶,将锥形瓶外部擦干,在分析天平上称出其质量,准确至
小数点后两位,并记录。
1.2在洗净的酸式滴定管中装满蒸馏水,排出气泡,调制0.00刻度,记录初读数。
正确的操
作,以每分钟不超过10ml的流速,放出10ml水于已称量的锥形瓶中,盖紧塞子。
读出滴定
管读数,并称量出瓶+水的质量,准确至小数点后两位,并记录。
同样方法称量滴定管中10ml
到20ml,20ml到30ml······等刻度间的水的质量,用实验温度时1ml水的质量来除以每次
所得水的质量,即得到滴定管各部分的实际容积。
1.3重复校准两次。
2.碱式滴定管的校准同酸式滴定管校准方法相同。
3.容量瓶的校准洗净1支20ml移液管,多次练习移液管的使用方法。
3.1取洁净、干燥的200ml容量瓶1只,用20ml的移液管准确移取纯水10次放入容量瓶中。
观察液面最低点是否与标线相切,如不相切,则另作标记。
经相互校准之后,此容量瓶与移
液管可配套使用。
实验结果与讨论1.实验结果酸式滴定管的校正碱式滴定管的校正
2.实验结果讨论实验三:
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要:
标定盐酸,并用自己配制的盐酸(标准溶液)滴定碱灰,求出碱灰的总碱度。
关键词:
标定滴定总碱度
仪器:
分析天平酸式滴定管250ml锥形瓶250ml容量瓶25.00ml移液管实验步骤
1hcl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份(其质量按消耗20-40ml0.1mol/lhcl溶液计),置于
3只250ml锥形瓶中,加水约30ml,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.1mol/lhcl
标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记录下hcl标准溶液的耗用量,计算出标准溶液的
浓度,并计算出五次平行测定的平均值。
2碱灰中总碱度的测定2.1准确称取碱灰试样约1.6-2.2g,置于100ml烧杯中,加水少许使其溶解。
溶解后,将其
移入250ml容量瓶中,并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次,每次的洗涤液应全部注入容量
瓶中。
最后用水稀释至刻度线,摇匀。
2.2用移液管吸取25.00ml上述试液,置于250ml锥形瓶中,加甲基橙指示剂1-2滴,用hcl
标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定三次。
实验结果与讨论1实验结果篇四:
《环境分析化学实验》实验报告格式《环境分析化学实验》实验报告专业环境科学班级环科1201姓名
帕沙古丽成绩东华大学环境科学与工程学院实验中心二0一三年月
6、固体kmno
4
7、500ml容量瓶,250ml容量瓶,称量瓶,分析天平,玻璃棒,棕色细口瓶,25ml
量筒,5ml移液管,25ml移液管,洗瓶,
三、实验原理
?
水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定ca2+,mg2+离子的总含量,并以ca2+进行计算.通常以每升水中所含ca2+
离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmolca2+为1度.后一种是分别测定ca2+和mg2+的
含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用
na2h2y2h2o表示,习惯上称为edta,它在溶液中以y4-的形式与ca2+,ma2+离子配位,形成1:
1
的无色配合物方程为ca2++y4=cay2-mg2++y4=mgy2-?
用edta滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑t,它在ph=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的hin2-形式存在,与ca2+,mg2+离子形成酒红
色的配合物,通式为:
?
m2++hin2=min-+h+(蓝色)(酒红色)
?
ca2+,mg2+离子与edta及铬黑t形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的循序序cay2->mgy2->mgin->cain-,用edta测定ca、mg时,通常在两
个等分溶液中分别测定ca量以及ca和mg的总量,mg量则从二者所用edta量的差数求出。
?
在测定ca时,先用naoh调节溶液到ph=12~13,使mg生成难溶的mg(oh)沉淀,然后加入钙指示剂与ca配位呈红色。
滴定时,edta先与游离ca2+
2+
2+
2+
2
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
配位,然后夺取已经和指示剂配位的ca,使溶液的红色变成蓝色,达到终点。
从edta
标准溶液的用量可计算ca的含量。
滴定ca、mg总量时,在ph=9~10的缓冲溶液中,以铬黑t为指示剂,用edta滴定。
因
稳定性cay>mgy>mgin>cain,铬黑t先与部分mg配位为mgin(酒红色)。
而当
edta滴入时,edta首先与ca和mg配位,然后再夺取mgin中的mg,使铬黑t游离,因此到
达终点时,溶液由酒红色变为天蓝色。
从edat标准溶液的用量,即可以计算样品中的钙镁总
量,然后换算为相应的硬度单位。
各国对水的硬度的表示方法各有不同。
其中德国硬度是较早的一种,它以度2+
2+
2+
2-2-2+
篇三:
化工专业实习报告
化工见习报告撰写格式:
工业见习报告
姓名:
学号:
班级:
实习时间:
----------见习工厂及车间名称指导教师:
----------见习化工产品名称:
主要原料:
说明某种化工产品(或车间生产所需)的主要原料及其规格、物化性能;
生产原理、主要反应方程式及主要反应条件:
阐明某种化工产品(或车间)生产的基本原理、主要反应方程式及主要反应工艺条件;
主要的工艺流程图:
绘出某种化工产品(或车间)的工艺流程图,并对其作一详细流程说明;
主要设备及操作条件:
指出某化工产品(或车间)的重要生产设备名称、工作原理、结构(画出构造图)、材质、技术要求、维护条件及操作条件,并讨论操作条件对产品或该车间的影响;
对该产品技术改革的意见或措施:
针对某一化工产品(或车间)的生产工艺或某一重要环节与课本所学知识进行分析对比,并提出技术改进的建议或措施;具体要求:
对整个生产工艺流程作一详细报告,相当于实验报告。
具体格式见上面。
3000字左右。
所有报告均用A4纸书写。
不得打印和复印。
以上为去参加见习同学的要求。
没有参加见习的同学:
1、工业见习报告格式要求同上;
2、必须注明实习工厂名称和车间名称、实习时间。
3、不得复印或抄袭其他同学见习报告,包括工艺流程图。
4、流程图不得用简单方框图,务必对流程作一详细说明。
5、题头部分不得涂改。
上交时间:
截至20XX.5.10,没去参加实习的同学20XX.5.7。
过期不再受理,请同学们给予重视。
中国石化集团青岛石油化工有限责任公司
一、认识实习的目的
通过本次认识实习,对我们以后《化工原理》课程的学习有很好的感性认识,有利于理
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