总复习 试题1人教版五四学制九年级全册.docx

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总复习试题1人教版五四学制九年级全册

可能用到的相对原子质量：

H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24Al∶27

Ca∶40Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5Cu∶64S∶32

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列与水有关的成语中，涉及到化学变化的是（）

A、水乳交融B、水落石出

C、滴水穿石D、滴水成冰

2．化学用语是学习化学的重要

工具，下列化学用语书写错误的是（）

A、+2价的镁元素Mg+2B、亚铁离子Fe2+

C、2个氮原子2ND、3个铵根离子3NH4+

3．下列现象用分子理论解释正确的是（）

A、矿石粉碎，说明分子可以再分

B、空气能被压入足球中，说明分子的质量很小

C、热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D、将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动

4．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物

的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为（）

A、HClB、ClO2C、Cl2D、HClO

5．下列实验基本操作正确的是（）

A、滴加液体B、熄灭酒精灯C、读取液体体积D、稀释浓硫酸

6．下列物质不属于合成材料的是（）

A、蚕丝B、塑料

C、合成橡胶D、合成纤维

7．2006年12月17日《盐城晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。

市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大量的人工分拣，出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。

下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是（）

A．废旧报纸B.易拉罐

C．木工

废料D.矿泉水瓶

8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

①②③④

A．它们表示四种元素B④表示的元素在化合物通常显+3价

C．①表示的粒子在化学反应中易得到电子D②③都表示阳离子

9．下列化学方程式正确的是（）

A．铁屑溶于稀硫酸：

2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑

B．食盐溶于硝酸钾溶液：

NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl

C．木炭在不充足的氧气中燃烧：

2C+O2

2CO

D．过氧化氢分解：

H2O2

H2↑+O2↑

10．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想。

据《环球时报》报道，随着中国经济实力及造船能力的提高，已有能力建造航母。

建造航母需

要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）

A、锌B、钛C、镁D、锰

11．我市是重要的产棉区，棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥，下列肥料中属于氮肥的是（）

A、KClB、Ca3（PO4）2C、NH4HCO3D、K2CO3

12．下图是身边一些常见物质的PH，下列说法中不正确的是（）

A、可用醋去除皮蛋的涩味B、厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝

C、草木灰可用于改良酸性土壤D、西瓜的酸性比苹果的酸性强

13．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，但燃烧引发的火灾也会给人类带来灾难。

当火灾发生时，下列灭火和自救措施中不够妥当的是（）

A、当火较小时，立即用灭火器材灭火

B、室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出

C、火势太大，不能从室内逃出，撤到屋顶花园，等待救援

D、在灭火过程中，用湿手巾捂住口鼻

14．一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，则X和Y分别是：

（）

A、X是CO；Y是CO2B、X是O2；Y是CO

C、X是CO2；Y是COD、X是O2；Y是CO2

15．下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是（）

A分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾——利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同

B将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品——利用石油中各成分的沸点不同

C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物——利用两者溶解度受温度影响不同

D分离液态空气制取氧气——利用氮气和氧气的密度不同

16.利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）

A、AlCuSO4溶液AgB、AlCl3溶液CuCl2溶液Ag

C、Al2（SO4）3溶液CuAgD、AlCuAgNO3溶液

17.某化学反应的方程式为mA+nB=aM+bN,则下列说法正确的是（）

A.化学计量数m与n的比一定等于a与b的比

B.若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐

D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱

18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（）

ABCD

19．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）

A

B

C

D

 实验要求

除去二氧化碳中

少量的氧气

清洗金属

表面油污

检验生石灰中

是否含有石灰石

区分硬水

和蒸馏水

第一方案

通过灼热炭粉

用洗洁精洗涤

加热

蒸发结晶

第二方案

通过灼热铜丝网

用水洗涤

滴加醋酸

加肥皂水

20.在托盘天平的两边各放一只盛有50g浓度为14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

A.3.6g铝3.6g镁B.10.6gNaOH10.6gNa2CO3

C.5.6g铁6.5g锌D.8.4gMgCO38.4gCaCO3

二、填空题（本大题共6小题，共30分）

21．（6分）从H、C、O

、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：

（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物；

（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱；

（3）食醋中含有的一种酸；（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐；

（5）由60个原子构成的形似足球的分子______；（6）常用于实验室制氧气的化合物________。

22．（4分）在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

8

2

22

1

反应后质量/g

X

2

3

19

（1）这一反应类型是反应；x=_____g.由表中数据分析可知,B可能没有参加反应,也可能是该反应的剂.

（2）写出一例与上述反应类型的相同的化学方程式_______________.

23．（5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_________________；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度

曲线的序号：

；（用a、b、c填写）

（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的

顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

（4）40℃时，溶液中含水最少的是物质。

（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。

24．（5分）[2007年1月17日新华社消息]国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善。

新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标。

新标准于2007年元月7日起强制执行。

新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项。

这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关。

我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、

丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究。

请回答下列各小题：

（1）经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的PH如图所示，则河水呈碱性的河流是________（填写序号）

A．甲B．乙C．丙D．丁

（2）在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指。

（填写序号）

A．元素B．分子C．原子D．单质

（3）加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响。

因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目。

为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液。

若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水__________g。

（4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其他过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒。

但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此。

下列造成水污染的物质中常含有机物的是。

A.含硫酸的废水B.含烧碱的废水

C.含农药的废水D.含碳酸氢铵的农业污水

25．（4分）如图所示，常温下有容积均为100ml的甲、乙两只“细颈”容量瓶，甲瓶中盛有50ml的水，乙瓶中盛有50ml的酒精（密度为0.789g/cm3），现分别向甲瓶中慢慢注入酒精，向乙瓶中慢慢注入水至满，立即塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成，则形成空柱较短的是瓶（填甲或乙），原因是

。

甲瓶乙瓶

26．（4分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；

（2）C的化学式为　　　　；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：

__________________________________________、______________________________________。

得分

评卷人

复核人

三、实验与探究题（本大题共2小题，共18分）

27.（6分）下图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。

（友情提示：

以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：

①　　　　　　；②　　　　

　　；

（2）写出一个初中化学中用装置A制O2的化学方程式　　　　　　　　　　　　；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜___________________________________________；

（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　。

28.（12分）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程。

【提出问题】：

样品中碳酸钠的质量分数是多少？

【知识准备】：

（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：

；

（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：

_________________________________________、______________________________________；

（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：

__

________________________________________________.

（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

【设计方案】：

甲组同学：

称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应

停止，共收集到4.40g二氧化碳。

（设计思路：

根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

）

乙组同学：

称取16.40g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水。

过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。

（设计思路：

根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

）

【解决问题】：

（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_____________________________________

__；

（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

甲组同学：

乙组同学：

【交流与反思】：

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。

但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：

_______________________________________________；

小明又重新设计新方案：

【设计方案】：

先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g浓度为7.3%稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第

四次

第五次

第六次

第七次

锥形瓶及所盛物质的总质量

76.40

101.40

126.40

151.40

174.20

197.00

222.00

【解决问题】：

请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________________。

（不要求写计算过程）

得分

评卷人

复核人

四、计算题（本大题共2小题，共12分）



29．（6分）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的常用原料。

若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为49％。

（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：

（1）四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为

（2）该矿石中四氧化三铁的质量分数为。

（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种磁铁矿石t。

30．（6分）有盐酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。

若CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%。

求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；

（2）C点的坐标（x1，y1）。

参考答案

1．选择题：

（每小题2分，计40分）

a.C2、A3、D4、C5、C6、A7、B8、A9、C10、B11、C

12、D13、B14、C15、D16、A17、C18、C19、B20、A

二．填空题（共30分

）

21.（6分）CO2、NaOH、CH3COOH、NaHCO3、C60、H2O2

22．（4分）分解、9、催化、2H2O=通电=2H2↑+O2↑（不唯一）

23．（5分）

（1）烧杯中固体增多

（2）a、c、b、（3）丙、甲、乙（4）丙（5）不一定

24（5分）

（1）B

（2）A（3）98（4）偏小（5）C

25．（4分）乙水的密度比酒精的密度大，向盛酒精的瓶中慢慢注入水时，水分子迅速扩散到酒精分子中间，在振荡前大部分分子间的空隙已被挤占。

（合理即给分）

26．（共6分）

（1）（1分）化合

（2）（1分）Fe（3）H2+CuO=△=Cu+H2O

（4）（1分）稀硫酸过量

（5）（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三．实验题（共18分）

27．（6分）

（1）（2分）

①试管②集气瓶

（2）（2分）2H2O2

2H2O+O2↑防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂。

（3）（2分）D、H2等

28．（12分）

（1）（1分）既防止氢氧化钠吸水而潮解，又防止氢氧化钠吸收二氧化碳而变质。

（2）（2分）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1分）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）（1分）静置后，向上层清液中加石灰水，看是否变浑浊

（4）（2分）甲组：

设碳酸的质量为x

106：

44=x：

4.4gx=10.6g

Na2CO3的质量分数为10.6g÷16.4g×100%=64.6%

（2分）乙组：

设碳酸钠的质量为x

106：

100=x：

10.0gx=10.6g

Na2CO3的质量分数为10.6g÷16.4g×100%=64.6%

（5）（1分）样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量。

（6）（2分）24.4%

解：

m（CO2）=150g＋51.4g－197.00g=4.4g

设与样品中碳酸钠反应消耗盐酸的质量x

73：

44=x×7.3%：

4.4gx=100g

则与样品中NaOH反应消耗HCl的质量为150g－100g=50g

设样品中NaOH的质量为y

40：

36.5=y：

50g×7.3%y=4.0g

样品中氢氧化钠的质量分数为：

4.0g÷16.40g×100%=24.4%

四．计算题（共12分）

29．（6分）

（1）（2分）21：

8

（2）（2分）67.7%（3）（2分）57.1t

30．解：

（1）设混合溶液中HCl的质量为x%

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

40g×10%100g×x%

40：

36.5=40g×10%：

xx=3.65

原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%

（2）设生成沉淀的质量为y，消耗NaOH溶液的质量为z

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

1358098

13.5%×100gz×10%y

135：

80=13.5%×100g：

z×10%z=80g

135：

80=13.5%×100g：

yy=9.8g

C点坐标为（9.8，80）

答：

原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%，C点的坐标为（9.8，80）。

（其他合理答案也给分）