湖北省十堰市郧西县学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析.docx
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湖北省十堰市郧西县学年九年级下学期月考化学试题答案和解析
湖北省十堰市郧西县【最新】九年级下学期5月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列属于物理变化的是()
A.洗洁精除油B.油锅着火C.米饭变馊D.菜刀生锈
2.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,浓度减小
3.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.
B.
C.
D.
4.利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是( )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
5.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.气体的溶解度随压强增大而减小
B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
6.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:
“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是( )
A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸
7.用pH计测得一些物质的pH如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是( )
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
8.下列关于碳酸钙的说法错误的是
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
9.下列实验方案不能达成实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的pH
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物
C
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
向溶液中加入铁粉
D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
A.AB.BC.CD.D
10.在A+B
C+D的反应中,下列叙述正确的是
A.若C和D为盐和水,则A、B不一定是酸和碱
B.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
C.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
11.在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
12.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
二、填空题
13.用化学用语填空
(1)铝合金中铝的元素符号_______
(2)铵根离子______
(3)铁离子与硫酸根离子构成的化合物____
(4)硝酸中氮元素的化合价______
14.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是___________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是______,发生反应的化学方程式是_________。
15.盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式_____。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是_____(填化学式),另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为_____。
16.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是____
(2)t2℃时,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液的质量为_____g.
(3)在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____
(4)下列说法正确的是____
A甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲;
Bt2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等;
C将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数相等;
Dt1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙>甲>丙。
三、推断题
17.A-F为初中化学中常见的六种物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答。
(1)C物质的一种用途是________。
(2)C→D的基本反应类型为_______。
(3)B→A的化学方程式为:
__________。
(4)F的化学式可能是________。
四、实验题
18.实验室利用下图所示装置进行相关实验
(1)写出图中标号①仪器的名称:
__
(2)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流?
_____(填序号)
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
(3)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是____(填字母序号),点燃氢气前必须验纯,为确保安全,最好选用装置__(填字母序号)所示方法收集氢气。
(4)实验室欲制取一瓶干燥的二氧化碳,仪器接口的连接顺序是_______(填导管接口的字母序号)
五、科学探究题
19.小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。
(提出问题)该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?
(查阅资料)氯化钡溶液呈中性。
(猜想)①该溶液没有变质;
②该溶液部分变质;
③该溶液全部变质。
(进行实验)小娟和同学们按如下方案进行了实验。
(问题讨论)
(1)操作Ⅰ的名称是_____。
(2)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是__________则猜想②正确
(3)写出产生白色沉淀的化学反应方程式_________________。
由此现象可得出:
猜想___(填序号)错误。
(拓展应用)
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是____。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量____除去。
六、计算题
20.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:
取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________。
(写出计算过程)
参考答案
1.A
【详解】
A、洗洁精除油是利用洗洁精具有乳化作用,无新物质生成,属于物理变化,符合题意;
B、油锅着火是油燃烧,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
C、米饭变馊有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
D、菜刀生锈有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。
2.B
【详解】
A、长期放置不分层的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物,选项A错误;
B、溶质可以是固体,也可以是液体或气体,选项B正确;
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,因此降低饱和溶液的温度,不一定有晶体析出,选项C错误;
D、配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,溶液具有均一性,浓度不变,选项D错误。
故选B。
3.B
【详解】
①根据:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g,说法正确;
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡,说法正确;
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,该说法错误;
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为20g-2g=18g(合18mL),应用规格为20mL的量筒量取水的体积,量筒量程选择有误,该说法错误;
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,该说法错误。
综上所述,③④⑤说法错误,故选B。
4.D
【详解】
A、利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、溶解,故A错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故B错误;
C、操作步骤是计算、量取、溶解,量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,故C错误;
D、量取浓硫酸时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,会使配得的溶液溶质质量分数偏大,故D正确。
故选D。
【点睛】
浓硫酸稀释操作可简记为:
酸入水,缓慢倒,并搅拌。
5.C
【详解】
A、气体的溶解度随压强增大而增大,故A错误;
B、利用汽油的溶解原理可以除去衣服上的油污,故B错误;
C、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,故C正确;
D、医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶质,水作溶剂,故D错误。
故选C。
6.C
【详解】
金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应;最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。
故选C。
7.C
【详解】
A、牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小,故选项错误;
B、苹果汁的酸性比西瓜汁强,等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少,故选项错误;
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大,炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强,故选项正确;
D、苹果汁显酸性,胃酸过多的人,应该少喝苹果汁,故选项错误。
故选C。
8.B
【解析】
【详解】
A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,说法正确;故不符合题意;
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,不是用稀硫酸,说法错误;故符合题意;
C、碳酸钙中含有钙元素,因此碳酸钙可用作补钙剂,说法正确;故不符合题意;
D、石灰浆为氢氧化钙,粉刷墙壁后,与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙,因此“出汗”后变成碳酸钙,说法正确;故不符合题意;
故选B
9.B
【分析】
除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应,且不会引进新的杂质成分的过程
【详解】
A、验证肥皂水呈碱性,用pH试纸测定肥皂水的pH,pH>7,说明显碱性,能达成实验目,A能达成实验目的;
B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4,向溶液中加入过量的Zn粉,锌粉和硫酸铜先反应生成铜和硫酸锌,反应完全后,多余的锌粉和硫酸亚铁能反应生成铁和硫酸锌,把原物质硫酸亚铁除去,B不能达成实验目;
C、向两种溶液中加入铁粉,有气体产生的为稀盐酸,没现象的为氢氧化钠,C能达成实验目的;
D、验证集气瓶中无色气体是氧气,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则说明是氧气,D能达成实验目。
故选B。
10.A
【详解】
A、若C和D为盐和水,A、B可能为酸和碱,也可能为二氧化碳和氢氧化钠反应,则A、B不一定是酸和碱,故A正确;
B、若A是稀硫酸,当B是氯化钡时,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,没有水生成,故B不正确;
C、若A、B、C、D都是化合物,该反应不一定是复分解反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于复分解反应,故C不正确;
D、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,例如氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,故D不正确。
故选A。
11.C
【解析】
【分析】
物质能大量共存说明相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体、水等。
【详解】
A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,不能大量共存,故A不正确;
B、氯化铜溶液显蓝色,和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,不能大量共存,故B不正确;
C、硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反应,可以大量共存,故C正确;
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故D不正确。
故选C。
12.C
【详解】
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,由于金属的活泼性是铁>铜>银。
则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。
滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定没有Fe,一定有Ag,可能有Cu.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。
13.AlNH4+Fe2(SO4)3
【详解】
(1)铝的元素符号为Al;故填:
Al;
(2)每个铵根离子带一个单位正电荷,铵根离子表示为:
NH4+;故填:
NH4+;
(3)铁离子中的铁元素显+3价,硫酸根显-2价,铁离子与硫酸根离子构成的化合物是硫酸铁,化学式为Fe2(SO4)3;故填:
Fe2(SO4)3;
(4)硝酸中氢元素通常显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
(+1)+x+(—2)×3=0,x=+5,由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,硝酸中氮元素的化合价为+5价,可表示为:
;故填:
。
14.纸条变红色固体溶解,有气泡产生(或有大量的气泡产生)
【详解】
(1)酸性溶液能使石蕊溶液变红色,在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象,说明氯化氢气体不能使石蕊溶液变红色;再滴入水,氯化氢溶于水,形成盐酸,显酸性,能使石蕊溶液变红色,故现象是纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象,说明碳酸氢钠粉末和氯化氢气体不反应;停止通气,再加入少量水,碳酸氢钠和氯化氢溶于水,碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故现象是固体溶解,有气泡产生(或有大量的气泡产生),发生反应的化学方程式是
。
15.蓝CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4Ba(OH)2
【详解】
(1)铜离子在溶液中显蓝色,所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是CuSO4,另外一种物质不反应;
(3)氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
故答案为
(1)蓝,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)CuSO4;(3)Ba(OH)2。
【点睛】
本题主要考查了盐的化学性质,难度不大,需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
16.丙>甲>乙(或乙<甲<丙)60降低温度AD;
【分析】
由甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高基本不变,丙的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
(1)t1℃时,丙的溶解度最高,甲的溶解度在丙的下面,而乙的溶解度最低,因此丙的溶解度大于甲的溶解度大于乙的溶解度,故甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是丙>甲>乙。
(2)t2℃时,丙物质的溶解度为20g,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,溶解的丙物质的质量为
,故所得溶液的质量为50g+10g=60g。
(3)不饱和溶液变为饱和溶液可以采取的方法:
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度;而甲的溶解度随温度升高而增大,且不改变溶质质量分数,所以可采取的方法是降低温度。
(4)A、甲、乙的溶解度随温度升高而增大,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,故甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,A正确;
B、t2℃时,甲、丙的溶解度相等,该温度下,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等,故等质量的甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等,溶液质量未知,无法比较,B不正确;
C、甲的溶解度随温度升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小,将t3℃时甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,甲有晶体析出,还是饱和溶液,丙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,t2℃,甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,故t2℃,甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数,故降温后,溶质的质量分数:
甲大于丙,C不正确;
D、t1℃时,溶解度:
丙>甲>乙,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙>甲>丙,D正确。
故选AD。
【点睛】
注意掌握溶质质量分数的计算。
17.中和酸性土壤(其他合理答案也可)复分解反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuO(合理答案均可);
【分析】
A﹣F为初中化学中常见的六种物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙会与D反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以D可能是盐酸,C会转化成碳酸钙,会与盐酸反应,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以C是氢氧化钙,B会与碳酸钙相互转化,会与氢氧化钙反应,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,所以B是二氧化碳,盐酸转化成的E,会与F反应,盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气,盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,氢气与氧化铜加热时生成铜和水,所以E是氢气,F可能是氧化铜,经过验证,推导正确。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C物质是氢氧化钙,可用于中和酸性土壤;
(2)C—D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
(3)B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)F的化学式可能是CuO。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.锥形瓶②CDbhgf(或chgf)(错一不给分);
【详解】
(1)标号①仪器的名称是锥形瓶;
(2)把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中反应的比较剧烈,不能控制反应的速度;把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中,可以控制反应的速度,可以得到平稳的氧气流,故选②;
(3)锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,并且要随时控制反应的发生和停止,适合用C装置作发生装置,将锌粒置于多孔隔板上,关闭止水夹,通过长颈漏斗添加稀硫酸,使固液接触,反应发生,生成气体,装置内压强增大,将稀硫酸压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开止水夹,固液接触,反应发生;
氢气具有可燃性,当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸,因此收集到的气体纯度一定要高,氢气难溶于水,密度比空气小,可用排水法或向下排空气法收集,排水法收集的氢气比较纯净,故可选用D装置收集;
(4)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置选择B装置;干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸,因为浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,进气口是长管,这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥,二氧化碳溶于水,密度比空气大,收集二氧化碳则采用向上排空气法,故连接的顺序为bhgf。
【点睛】
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析,根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置,气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关,气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19.过滤溶液变红色
①密封保存(合理答案即可)Ba(OH)2(或Ca(OH)2);
【分析】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,若该溶液没有变质,则溶质为NaOH;若溶质部分变质,则为NaOH和Na2CO3,若完全变质,则为Na2CO3,向样品溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中有Na2CO3,向滤液中加入酚酞试剂,若变红则有NaOH,反之则无。
【详解】
(1)加入氯化钡后有沉淀生成,溶液与固体分离常用操作为过滤;故答案为:
过滤;
(2)若猜想②正确,即该溶液部分变质,操作Ⅰ中加入过量氯化钡,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,氯化钡能检验碳酸钠的存在且能将碳酸钠除尽,向滤液中加入酚酞试剂,溶液会变红,则“现象X”是溶液变红色,故答案为:
溶液变红色;
(3)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式为:
;
有白色沉淀说明含有碳酸钠,说明溶液发生了变质,故猜想①错误;
拓展应用:
(1)由于氢氧化钠能与二氧化碳反应,故需要密封保存,故答案为:
密封保存;
(2)要除去氢氧化钠中的碳酸钠,加入的试剂需要将碳酸根离子反应掉,且不能产生新的杂质,氢氧化钡(或氢氧化钙)与碳酸钠反应生成的碳酸钡(或碳酸钙)沉淀和氢氧化钠,故答案为:
Ba(OH)2(或Ca(OH)2)。
20.
(1)解:
设氢氧化钠的质量为y
y=4g
氢氧化钠溶
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