电解质与非电解质_精品文档.pptx
- 文档编号:2578925
- 上传时间:2022-11-02
- 格式:PPTX
- 页数:24
- 大小:4.36MB
电解质与非电解质_精品文档.pptx
《电解质与非电解质_精品文档.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电解质与非电解质_精品文档.pptx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
电解质与非电解质电解质与非电解质酸碱盐氧化物思考金属金属(铜、铝等)、(铜、铝等)、非金属非金属石墨石墨为什么能导电?
为什么能导电?
因为金属中有自由移动的带电微粒电子试剂试剂固体状态固体状态灯泡是否导电试剂试剂溶液或液体溶液或液体灯泡是否导电NaCl固体固体NaCl溶液溶液KNO3固体固体KNO3溶液溶液NaOH固体固体NaOH溶液溶液蔗糖固体蔗糖固体蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液不亮否亮是不亮否亮是不亮否不亮否亮是不亮否不亮否熔融状态的硝酸钾导电性导电性实验结论:
结论:
熔融的熔融的KNOKNO33也具有导电性也具有导电性导电性实验的总结化合物在某种状态时的导电性质1.化合物固体时:
如NaCl固体,KNO3固体,NaOH固体,蔗糖固体都不导电。
2.化合物水溶液中:
NaCl溶液,KNO3溶液,NaOH溶液可导电。
蔗糖溶液,酒精溶液是不导电。
3.融化状态时:
熔融KNO3可导电。
凡是在水溶液中或或熔融状态下能能导电的化合物电解质电解质非电解质:
在水溶液中非电解质:
在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都都不能不能导电的导电的化合物化合物NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下,为什么请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电?
可导电?
电离:
电离:
物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时,受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。
离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件:
条件:
溶于水溶于水或或熔融状态下熔融状态下结果结果:
产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离凡是在水溶液中或或熔融状态下能能导电的化合物常见的酸-HCl、HCl、H2SO4、HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S碱-NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O电解质电解质盐-NaCl、KNO3、活泼金属氧化物非电解质非电解质非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如:
蔗糖,乙醇,CH4、CO22,SO2,NH33大多数有机物非金属氧化物,部分气态氢化物物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液电解质电解质非电解质非电解质?
既不是电解质,既不是电解质,也不是非电解质。
也不是非电解质。
物质的分类判断物质是否属于电解质:
判断物质是否属于电解质:
一看:
是不是化合物;一看:
是不是化合物;二看:
是不是导电;(熔融或水溶液中)二看:
是不是导电;(熔融或水溶液中)三看:
是不是自身电离三看:
是不是自身电离。
【练习1】判断正误:
1.金属铜可以导电所以铜是电解质.2.K2SO4溶液可以导电,所以K2SO4溶液是电解质.错。
铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。
错。
K2SO4溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3H2O电解质的电离必须是电解质自身的电离。
电解质的电离必须是电解质自身的电离。
SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4由由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明溶于水也能导电可以说明CO2、NH3是电解质?
是电解质?
CO2、SO2、SO3非电解质。
NH3非电解质。
这些难溶盐在熔融状态下能电离出这些难溶盐在熔融状态下能电离出可自由移动的离子,属于电解质可自由移动的离子,属于电解质AgClAgCl、BaSOBaSO44这些难溶盐,它们几乎不溶于水,是电解质吗?
这些难溶盐,它们几乎不溶于水,是电解质吗?
CuHClNaCl溶液酒精NaCl固体NaOH固体盐酸H2SO4溶液CO2蔗糖(C12H22O11)NH3能导电:
电解质:
非电解质:
挑一挑电离及电离方程式电离及电离方程式
(1)
(1):
定义:
电解质在水溶液中或熔融状态下定义:
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
产生自由移动的离子的过程。
表示方法:
电离方程式表示方法:
电离方程式NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-a、必须遵守质量守恒和电荷守恒;b、原子团不能拆开。
电离方程式书写原则:
例如:
NaNa22SOSO44=2Na=2Na+SO+SO442-2-酸、碱、盐的电离酸、碱、盐的电离盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明溶质盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明溶质HCl、HNO3、H2SO4在在水溶液中水溶液中电离生成了能够自由移电离生成了能够自由移动的离子。
动的离子。
电离方程式:
电离方程式:
HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
全部全部同样,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电,说明同样,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电,说明溶质溶质KOH、Ba(OH)2、NaOH在在水溶液中水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离出能够自由移动的离子。
电离方程式:
电离方程式:
KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
全部全部同样,碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电,说明同样,碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电,说明溶质溶质Na2CO3MgSO4BaCl2在在水溶液中水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离出能够自由移动的离子。
电离方程式:
电离方程式:
Na2CO3=2Na+CO32-MgSO4=Mg2+SO42-BaCl2=Ba+2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点,你判断一下通过对酸、碱、盐电离出离子的特点,你判断一下NaHSONaHSO44、CuCu22(OH)(OH)22COCO33应该属于哪一类化合物?
应该属于哪一类化合物?
练习:
写出HCl、Ba(OH)2、KHSO4、NaHCO3的电离方程式HCl:
HCl=HCl;Ba(OH)2:
Ba(OH)2=Ba22OH;KHSO4:
KHSO4=KHSO42。
NaHCO3:
NaHCO3=Na+HCO3-1、NaOH溶液溶液铜丝铜丝液态液态HCl盐酸盐酸硫酸硫酸稀硫酸稀硫酸液氨液氨氨水氨水SO2胆矾晶体胆矾晶体熔融熔融NaCl蔗糖晶体蔗糖晶体酒精酒精酒精溶液酒精溶液石墨石墨BaSO4
(1)上述状态下可导电的是上述状态下可导电的是_
(2)属于电解质的是属于电解质的是_(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_(4)上述状态下的电解质不能导电的是上述状态下的电解质不能导电的是_
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 非电解质 精品 文档
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)