浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第二次联考化学试题.docx
- 文档编号:25787072
- 上传时间:2023-06-14
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:132.56KB
浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第二次联考化学试题.docx
《浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第二次联考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第二次联考化学试题.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第二次联考化学试题
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H・1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40
Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。
)
1.下列属于强酸的是()
A.HC1OB.HI
2.下列仪器不能直接受热的是()
八|]B
3.下列属于电解质并能导电的物质是()
A.熔融Na]。
B.盐酸
4.下列物质的名称或化学式正确的是()
扎生石膏:
2CaSO4H2O
c.TNT:
三硝基苯
C.N D.苯酚 C.蔗糖 弋 D.NaCl固体 B.铁红: Fe3O4 D.木精: CH3OH 5.下列化学用语正确的是() A. S,•的结构示意图: NH4C1电离方程式: NH4C1^^NH;+Cr B. B.水分子的结构式: H-O-H C.氯化镁的电子式: Mg2[: a: E •• 6.下列说法正确的是() A.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变 B.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用转化为洒精 C.液化天然气(LNG)和罐装液化仃油气(LPG)的主要成分都属于炷类 D.煤的气化、液化均是物理变化 7.下列说法不正确的是() ••• CHQH 1「CHQH A.CHOH和I的性质相似,但它们不是同系物 ICHQH CHQH ■ B.°Hc是质子数与中子数均为2的核素 C.分子式为ch4.c3h8.ch4o.C2H4的有机物均不存在同分异构体 D.和金刚石互为同素异形体,二者均为原子晶体 8.下列说法不正确的是() ••• A.红热的铁幺幺•能在氯气中燃烧,生成棕褐色的烟雾 B.钠在高温下还原四氯化钛制备钛 C.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂,与维生素C一起服用,效果更佳 D.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 9.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中,最为合理的是() 扎二氧化硅晶体属于酸性氧化物,可用于制光导纤维 B.无水CoCl2呈蓝色,吸水变粉红色,可用于判断变色硅胶是否失效 C.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 D.镁铝合金熔点高,硬度大,常用作耐高温材料 10.下列反应中,SO2做还原剂的是() △ 扎2Mg+SO2=2MgO+S B.SO,+Br,+2H,O=2HBr+H,SO4 △ C.Cu+2H2SO4(浓)^CuSO4+SO2T+2比0 D.SO2+2NaOH=Na2SO? +H2O 11.下列说法正确的是() A.称取lO.lgNaOH时,将10g的袪码放在右盘,并将游码移到0.lg的位宜 B.电器设备引起的火灾,可使用泡沫灭火器火火 C.用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而左 D.用标准HC1溶液滴定NaHCO”溶液来测左其浓度,选择酚酥为指示剂 12.下列说法正确的是() A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C.足疑亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合,黄色溶液变为浅绿色 D.在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液,再滴加氨水溶液,无白色沉淀 13.下列方程式书写正确的杲() 扎足量CO? 通入饱和Na2CO3溶液中: CO2+CO;+H2O=2HCO; B.碳酸钠的水解反应: CO;+H3O+^^HCO3+H2O C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应式: 2H++2e=H2? D.FeQi与足量氢碘酸溶液反应: Fe3O4+8H++21=3Fe2++I2+4H2O 14.下列说法正确的是() A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B.蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSOq溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出,加水后不能重新溶解 C.预防新型冠状病毒,常用95%的医用洒精进行环境消毒 D.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质 15.金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药,有效活性成分为绿原酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构简式见如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是() ••• HO 0 OH OH OH OH 扎该物质遇FeCl3溶液显色 B.可发生取代、氧化、还原、缩聚反应 C.lmol该物质与足量浪水反应最多消耗3molBr, D.与足疑氢气加成后的产物含有3种官能团 16.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X 为金属元素。 下列说法一泄正确是() 扎原子半径: X>Y>Z>W,同周期元素的简单离子中,X离子半径可能最小 B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 17.常温下,醋酸溶液pH二a和氢氧化钠溶液pH二b,若a+b=14,下列说法不正确的是() ••• A.c(CH3COO)=c(Na+) B.二者导电能力基本相同 C.分别稀释相同倍数,前者对水抑制程度更大 D.二者等体积混合,pH>7 18.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g) AH<0,改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和 B.对原料气适当加压 D.将氨气液化,不断移出液氨 平衡产率的是() 扎升髙温度 C.采用适当的催化剂 19.下列说法正确的是() A.lLlmolE1的盐酸中,所含氯化氢分子数为必 B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H/)反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.757VA C.在氧气作为氧化剂的反应中,1molO? 获得的电子数一圧为4Na D.lmol晶体硅中含4molSi-Si键 20.2mol水蒸气与足量碳在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH>0,在1Omin时 改变一个外界条件,测得c(H2O)随反应时间⑴的变化如图。 下列判断正确的是() A.其他条件不变,适当减少C(s)质量会使平衡逆向移动 B.5inin时该反应的速率v(H2O)=0.1molL'niin1 C.恒温下,缩小容器体积,平衡后CO浓度减小 D.由曲线变化可知10min时,改变的外界条件不可能是减小H? 的浓度 21.某混合物浆液含有A1(OH)3、MnO2和少^Na2CrO4O考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全 被水浸出,某研究小组利用设il•的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含珞元素溶液,并回收利用。 下列说法不正确的是() 999 体 Na;SO4? S^忸离子膜阴高子膜Na;SO47S^ A.用惰性电极电解时,CrO于能从浆液中分离岀来的原因是,电解时CrOi'通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来 B.通电后阴极室溶液pH增大 C.分禽后含珞元素的粒子是CrO^ D.通电后,相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2: 1 22. 煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaS(\发生化学反应,降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)^±CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AHI(反应I) CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO】(g)A^2(反应II) 在一左温度下,其反应过程能量变化如图所示。 下列说法不正确的是() A.、H\>0△比<0 B.反应I髙温能自发进行 C.反应I的速率(儿)大于反应II的速率(冬) D.在恒温恒容下,二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡 23.5£时,向lOOmL含有0.01molCl2的氯水中滴加0.2mol-L'的NaOH溶液,得到溶液pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() 个pH O100200F(NaOH)/mL A.若a点pH=4且c(Cr)=nvc(HClO),则HC1O的电离平衡常数为lOpm—l) B・b点溶液中,c(OH-)>c(H*),可用pH试纸测泄其pH C.c点溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(Cr)+c(HC! O) c(HClO) D.b-c段•随NaOH溶液的滴入.帀&77逐渐增大 24.白磷的性质不太稳定,与过量氢氧化钠溶液反应,会歧化生成磷化氢与次磷酸钠, A. P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3To已知: 卩比是一种强还原性的无色剧毒气体,结构与NH: 相似,在水中溶解度却小得多,PH*在水中的碱性极弱。 下列说法不正确的是() ••• 扎P比还可以通过磷化钙(CaiPj)与水反应制备 B.PH: 与卤化氢反应的产物PH4X极易水解 C.NaHiPO? 的水溶液呈碱性,是因为其酸根离子的水解程度大于英电离程度 D.气体中混有PH”可用重珞酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性 25.某固体混合物X,含有Na2O2.SiO2.Al2(SO4)rFeCl2.Cu(NO5)2,NH4C1和NjSO】中的 一种或几种,进行如下实验: 1取少量X溶于水,产生气体A,溶液B与有色固体C 2取溶液B,加入足疑稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E: 取溶液E加入BaCl2溶液又产生白色沉淀F 3往有色固体C中加入足量稀盐酸,部分固体溶解,剩余白色固体G 下列说法正确的是() 扎气体A—泄是纯净物(水蒸气除外) B.若溶液B遇上CO? 产生白色沉淀,则X—泄含有A12(SO4)3 C.由有色固体C判断X—泄含有FeCl, D.X至少含有4种物质 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分。 ) 26.⑴用一个离子方程式说明CO,结合屮能力强于CIO。 (2)写出甲基的电子工。 (3)常温常压下,氯气为气体,浪单质为液体,其原因是° 27.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。 开始 沉淀 0没有;) 沉淀增加 沉淀沉淀开最多始不变 60沉淀70沉淀减少不变 V(NaOH)溶液ml (1)反应过程中转移电子物质的量为molo (2)计算氢氧化钠溶液物质的量浓度(写岀简要讣算过程) 28.I.已知化合物X、A均为红色固体,X含有四种元素,气体单质H密度为1.25g・L"(标准状况下)。 流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。 (1)气体H的化学工,X的化学式o (2)混合气体C通入氯化领溶液生成沉淀F,请写岀反应的离子方程式。 (3)固体X与足量氧气反应的化学方程式o II•碱式氯化铜为绿色或墨绿色粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳泄。 模拟制备碱式氯化 铜的实验如下: 向CuCl2溶液中通入NH§和HC1,调节pH至5.0〜5.5,控制反应温度于70〜800实验装宜如图所示(部分夹持装宜已省略)。 (1)仪器X的名称是O (2)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到有白烟生成,还可能观察到的现象是。 ⑶若体系NH3过髙会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高"、“偏低“或“无影响“)。 29.在第75届联合国大会期间,中国提出争取2060年前实现碳中和。 利用CO? 制备甲醇是极具前景的温 室气体资源化研究领域。 在某“CO? 催化加氢制甲醇“的反应体系中主要存在如下反应: i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)DH严~48.16kJmol" ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2 iii.CO(g)+2H,(g)^CH3OH(g)△比=90.66灯山21」 (1)下列说法正确的是O A.降低温度,反应i、iii平衡常数减小 B.该体系中反应ii的AH'O C.增大压强,有利于提髙CO? 的平衡转化率 D.在恒容条件下,适当增加少量CO作原料,可提髙CH*OH的产率 (2)反应i在某催化剂上的部分反应历程如图1所示。 图1 已知: 方框内包含徽檳种类衣敎目、.徽粧楓对里龍執括号里的数字或字母,单位: eV,且 leV=1.6xlO-22kJ)<>英中,TS表示过渡态、左表示吸附在催化剂上的微粒。 1图1所示反应历程决泄速率步骤的反应方程式是。 2图1中&eV(计算结果保留2位小数)。 (3)有研究表明,温度对反应速率的影响是通过提高活化分子百分数实现的。 图2中曲线I为T「C时CO? 分子的能疑分布曲线,阴影而积相当于活化分子百分数。 画岀CO? 分子在TJC时(T,vTj的能量分布曲线 图2分子能量 ⑷比和CO? 按物质的量3: 1投料,保持总压5MPa恒左的条件下,研究不同温度对'CO? 催化加氢制卬 醇”的影响,平衡时各组分的物质的量分数的数据如下表: 温度/°c 物质的量分数/% 200 240 280 h2 553 61.2 66.1 co. 203 20.5 20.2 X 0.9 1.8 3.2 Y 11.5 6.4 2」 Z 12.0 10.1 8.4 1表中X代表(填化学式)。 2体系中co2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是. 30. )的实验过程如下: 2g水杨酸+5mL乙酸肝+5滴浓硫酸,振荡 85°CjJU^10niiih 冷却结晶 加50mL水,冰水浴中结晶完全,过滤 乙酰水杨酸粗产品 重结晶 产物 ⑤ 盐酸酸化•冰水浴中冷却,过滤 固体 滤液 加入饱和 NaHCO3溶液,过滤 乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一、实验室通过水杨酸制备阿司匹林( 回答下列问题: (1)若①中充分冷却时未出现结晶,可采取的操作为。 (2)③中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。 (3)下列有关⑤中重结晶说法正确的是。 A.将固体加入乙醇溶解后,慢慢滴加水,可得到颗粒较细的晶体 B.将重结晶过滤后母液收集尼来进行适当处理,可提髙产率 C.重结晶后可以测产品熔点来判断产物的纯度 D.重结晶后,抽滤,用少量滤液洗涤晶体1〜2次 (4)采用返滴上法测上阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量: 取10片药物,研细混匀后放入锥形瓶中,加入 «mL(过甸的NaOH标准溶液(cpnol-E1),加热使乙酰基水解完全后,再用HC1标准溶液(^mol-E1) 回滴,以酚駄为指示剂,耗去HC1溶液V2mL,此时主要溶质为 COON« 丄“OH a 、CH3COONa和NaCl。 ①标圧HC1及NaOH标准溶液浓度时需用移液管,选出下列正确操作并按序排列: 蒸懈水洗涤-待转移溶 液润洗-洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口-。 a.将移液管竖直悬空放入略倾斜的锥形瓶中,松开食指放液 b.将移液管直立,管尖与略倾斜的锥形瓶内壁接触,松开食指放液 c・放液完毕,停留数秒,取出移液管 d.放液完毕,抖动数下,取出移液管 C.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口 f.用蒸餾水洗净后,置于烘箱中烘干,放回管架 g.用蒸憎水洗净后,放回管架自然晾干 2滴定终点的现象为O 3每片药中含有乙酰水杨酸的物质的量为mol. 31.米氮平是一种以去甲肾上腺素来治疗抑郁症的药物,其合成路线如下: SOC12 ——>CnH^ChN-1 ⑤ “COOHCHOH KBH4-LiCl —~►C8H10N2O2 ——► CeHsN2O-1 、NH“一走条件 THF D ③E ④ F 已知: a.R-NH2+R,-X-^R-NH-R, 的分子结构与 相似 TIIF c.Rw-COOC2H5TR-CHQH KBH.-LiCl 回答下列问题: ⑴下列说法正确的是 B.反应⑥发生消去反应 A.物质D中所有原子可以共平面 H C.丿\能溶于水,溶液呈碱性D.米氮平的分子式是C17H19N. /VOh (2)写出B的结构简式 ⑶写出C+F——G的化学方程工 (4)写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 a.分子中含有一个六元环,2个-CN b.分子内不含-OCN结构,且一个C上不能同时连两个・OH c・】H・NMR谱检测表明其分子中有2种氢原子 (5)结合题目信息,写出以甲胺(CHmNHj与环氧乙烷为原料合成N-甲基嗪哌(〔〕)的路线(用流程图表示,N H 无机试剂任选)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 名校 新高 研究 联盟 Z20 届高三 第二次 联考 化学试题