《分析化学》试题及答案.docx

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《分析化学》试题及答案

一、选择题（20分。

1•用法扬司法测Cl时，常参加糊精，其作用是〔B〕

A.掩蔽干扰离子；B.防止AgCI凝聚；

C.防止AgCI沉淀转化D.防止AgCI感光

2•间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是〔D〕

A.滴定开始时参加指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；

C.指示剂须终点时参加；D.指示剂必须在接近终点时参加。

3.螯合剂二乙三氨五乙酸〔EDPA,用H5L表示〕的五个pKa值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时，溶液的pH值为——〔D〕

A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。

4.K2C2O7法测定铁时，哪一项与参加H2SO4-H3PO4的作用无关〔C〕

A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+;

C.提高E（Fe3+/Fe2+）；D.降低E（Fe3+/Fe2+）。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，假设溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、

Cl-、H+和OH-等离子，那么沉淀BaSO4外表吸附杂质为

〔A〕

A.SO42和Ca2+；B.Ba2+ftCO32-；

C.CO32和Ca2+；D.H+和OH-。

6•以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件〔A〕

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下参加沉淀剂；

C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。

7.为了获得纯洁而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求〔A〕

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大；

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小；

C.溶液的过饱和程度要大；

D.沉淀的溶解度要小。

8.决定正态分布曲线位置的是A.总体标准偏差；C.总体平均值；

〔C〕

B.单次测量的平均偏差；

D.样本平均值。

9•从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是〔A〕

A.系统误差小；B.增加平行测量次数；

C.随机误差小；D.相对标准偏差小。

10.对于氧化复原反响:

n2O1+n1R2=n1O2+n2R1，当n1=n2=1时，要使

化学计量点时反响的完全程度达99.9%以上，E?

i-E?

2至少应为〔A〕

A.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。

11•以下仪器不用所装溶液润洗三次的是B。

A.滴定管B。

容量瓶C。

移液管D。

试剂瓶

12.比拟滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCI，假设NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCI溶液的浓度C。

A.无影响B。

偏低C。

偏高D。

可能偏高或偏低

13.当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B。

A.天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键

14.用甲醛法测定工业〔NH4〕2SO4〔其摩尔质量为132g/mol〕中的NH3〔摩尔质量为17.0g/mol〕的含量•将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2mol-L"1的NaOH标准溶液滴定，那么试样称取量应为E.

A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克

E.2.6~5.2克

15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是—C.

A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是B.

A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化复原掩蔽法D.离子交换法

17.按质子理论，Na3PO4是__C.

A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCI标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂，耗去

HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液V2ml,那么V1与V2的关系为

E.

A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1>V2E.V1

190.1mol-L-1的HCl溶液约含有0.1mol•L-1NH4Cl〔kb,NH3=1.8X10-5〕今欲测定其中的HCl的含量，用0.1mol-L-1的NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂为_B.

A.甲基橙〔pK=3.4〕B.甲基红〔pK=5.0〕C.百里酚兰〔pK=8.9〕

D.酚酞〔pK=9.1〕

20.有关EDTA的酸效应，以下表达正确的选项是___B.

A.酸效应系数越小，配合物的稳定性越小

B.PH值越小，酸效应系数越大.

C.酸效应系数越大，配位滴定曲线的PM突跃范围越大.

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21.用硼砂（Na2B4O7•IOH2O式量381.4）标定O.lmol•L-1的HCI溶液,宜称取此基准物的

重量为___D.

A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克

22.在1mol?

L-1HCI介质中，用FeCb（（j）Fe3+/Fe2+=0.77V）滴定SnC|2（$sn4+/sn2+）=0.14V）,理论终点时的电位是_B。

A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V

23.间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是B。

A.滴定开始前B.滴定至接近终点时

C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去

24.在1moI?

L-1H2SO4介质中,Fe3+/Fe2+）=0.68V,J（ce3+/ce2+）=1.44V,以Ce4+滴定F0

至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为___D.

A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V

29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。

A.Agl强烈吸附I-B.没有适宜的指示剂

C.I-不稳定易被氧化D.KspAgIVKspAgCI

30.选择酸碱指示剂时，以下那种因素不需考虑_C。

A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围

C.指示剂的物质的量D.滴定方向

31.以下各数中，有效数字位数为四位的是_C。

A.:

H+:

=0.0003moI?

L-1B.pH=10.42

C.W〔MgO〕=19.96%D.4000

32.用佛尔哈德法测定的条件是_D。

A.碱性B.不要求C.中性D.酸性

33.用0.01moI.L-1HCI溶液滴定-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是8.7—5.3,假

设用0.1molL-1HCI溶液滴定0.1mol.L-1NaOH溶液时，那么其pH溶跃范围应为。

A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.3

34.我们在实验中标定HCI使用的基准物是，使用的指示剂是—A。

A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞

C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用_D。

A.HCIB.HNO3C.HAcD.H2SO4

36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

B。

A.容量瓶B.移液管

C.

锥形瓶

D

.滴定管

37.

为以下滴定选择适宜的指示剂:

FFlL_lCl勺苗■二^KJcccT^rlAA*—ziz>f.1

〔A

〕

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点

②

在pH=10时，用EDTA滴定Ca2+,

Mg

2+总量

（E

）

③

用NaOH商定HCOOH（

A

）

④

用莫尔测定Cl-1

〔B〕

A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙

D.钙指示剂

E.

铬黑T

1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值应表示为：

（B）

A.Ka1=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Ka仁1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;

C.Ka仁1.31x10-3,Ka2=2.92x10-6;D.Ka1=1x10-3,Ka2=2.9x10-6;

2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规那么将结果修约为：

（B）

A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

3．测定中出现以下情况,属于偶然误差的是：

A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质

B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致

C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低

D.滴定管体积不准确

A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];

D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，以下有关

EDTA酸效应的表达，何者是正确的？

4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是

A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；

哪个是正确的?

5．以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达

A.

选择配位滴定的指示剂与酸效应无关

酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高

C.反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,

的误差要求下滴定反响要符合:

欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%

〔C〕

A.KMY/KNY?

104;B.KMY/KNY?

105;

C.KMY/KNY?

106;

D.KMY/KNY?

108;

8．在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？

A.当AI3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定AI3+;

B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件

D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：

A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。

对表达两溶液K'ZnY的大小，哪一种是正确的？

〔B〕

A.溶液的K'ZnY和B溶液相等；

B.A溶液的K'ZnY小于B溶液的K'ZnY；

C.A溶液的K'ZnY大于B溶液的K'ZnY；

D.无法确定；

10.条件电势是

A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势

C.任意浓度下的电极电势

D.在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为后的实际电极电势；

1mol•L-1时，校正了各种外界因素影响

11.已知：

E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，

E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是〔A〕

A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12.在1mol丄-1H2SO4溶液中，E0?

MnO4/Mn2+=1.45V,E0?

Fe3+/Fe2+=0.68V，在此

条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是〔C〕

A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；

13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，

宜采用的是〔D〕

A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化复原掩蔽法；

14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量

点的电势为0.86v,对此滴定最适宜的指示剂是〔A〕

A.二苯胺磺酸钠〔E0?

=0.84V〕；

C.二苯胺〔E0?

=0.76V〕；

15.〔C〕影响沉淀的溶解度

B.邻二氮菲—亚铁〔E0?

=1.06V〕；

D.硝基邻二氮菲亚铁〔E0?

=1.25V〕；

A.外表吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；

16.摩尔法测定Cl-含量时，

后果是

要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。

假设酸度过高，那么引起的

〔B〕

A.AgCl沉淀不完全；

B.Ag2CrO4沉淀不易形成；

C.AgCl沉淀易胶溶；

D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

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A.相对摩尔质量要大；

C.要稳定；

20.晶形沉淀的沉淀条件是

A.浓、冷、慢、搅、陈；

C.稀、热、慢、搅、陈；

1．以下物质中能作为基准试剂的是〔1〕K2Cr2O7〔2〕H3PO4〔3〕HCl2．pH=10.05的有效数字的位数为〔1〕1位〔2〕2位〔3〕3位3．以下情况中会引起偶然误差的是〔1〕砝码腐蚀〔2〕

〔3〕试剂中含有微量待测组分〔4〕4．以下酸碱对中为共轭酸碱对的是

1〕H3PO4-Na3PO4

H3PO4-Na2HPO4

17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是〔A〕

A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；

18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该〔C〕

A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；

D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19.以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是〔B〕

B.外表积要大；

D.组成要与化学式完全符合；

〔C〕

B.稀、热、快、搅、陈；

D.稀、冷、慢、搅、陈；

〔1〕

〔4〕NaOH

〔2〕

〔4〕4位

〔4〕

天平两臂不等长电压的微小变化

〔3〕

〔3〕HAc-NaAc〔4〕NaH2PO4-Na3PO4

5．以下酸碱溶液中能直接准确滴定的是〔1〕

〔1〕HAc〔2〕NaAc〔3〕H2CO3〔4〕H3BO3

6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是〔1〕

（1）酚酞

（2）甲基橙（3）二甲酚橙（4）百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是〔2〕

〔1〕H3Y－〔2〕H2Y2－

8．M（L）=1表示

（1）M与L没有副反响

（3）M的副反响较小

3〕HY3－〔4〕Y4－

（1）

（2）M与L的副反响相当严重

（4）[M]=[L]

9．二苯胺磺酸钠指示剂的复原型和氧化型颜色分别为〔2〕

〔1〕无色，蓝色〔2〕无色，紫红色

3〕蓝色，无色〔4〕紫红色，无色10.反响2Fe3++Sn2+^2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是（4）

：

E°（Fe3+/Fe2+）=0.68V,E0（Sn4+/Sn2+）=0.14V

〔1〕0.68V〔2〕0.14V〔3〕0.41V〔4〕0.32V

11.以下条件中属于晶型沉淀条件的是〔1〕

〔1〕沉淀时进行搅拌

〔2〕沉淀在冷溶液中进行

〔3〕不必陈化

〔4〕沉淀在浓溶液中进行

12.用沉淀滴定法测定

〔1〕莫尔法直接滴定

Cl，选用以下何种方式为宜〔1〕

〔2〕莫尔法间接滴定

3〕佛尔哈德法直接滴定〔4〕佛尔哈德法间接滴定

2.pH=6.05的有效数字的位数为〔2〕

〔1〕1位〔2〕2位〔3〕3位〔4〕4位

3.以下情况中会引起偶然误差的是〔4〕

〔1〕砝码腐蚀〔2〕天平两臂不等长

〔3〕试剂中含有微量待测组分〔4〕天气的变化

5.以下酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是〔4〕

〔1〕CH3COOH+HCOOH〔2〕NaOH+CH3COONa

〔3〕H2C2O4

〔4〕H3PO4

10.反响2A++3B4+—2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（3）

（1）[E°（A）+E0（B）]/2

（2）[2E0（A）+3E0（B）]/5

（3）[3E0（A）+2E0（B）]/5（4）6[E0（A）-E0（B）]/0.059

1.测得邻苯二甲酸pKai=2.89,pKa2=5.54,那么Kai,Ka2值应表示为：

（B）

A.Kai=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Kai=1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;

C.Kai=1.31x10-3,Ka2=2.92x10-6；D.Kai=1x10-3,Ka2=2.9x10-6；

2•由计算器算得的结果为9.250.21334，按有效数字运算规那么将结果修约为：

（B）

1.200100

A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

3•测定中出现以下情况，属于偶然误差的是：

（B）

A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；

B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；

C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；D.滴定管体积不准确；

4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是〔B〕

A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；

5.以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达，哪个是正确的？

（C）

A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中，以下有关EDTA酸效应的表达，何者是正确的？

〔B〕

A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈高；

A1页

C.反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大；D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关；

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在0.1%

的误差要求下滴定反响要符合：

〔C〕

A.Kmy/Kny104;B.Kmy/Kny105;C.Kmy/Kny106;D.Kmy/Kny108;

&在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？

〔A〕

A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+；

B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+；

C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件；

D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰；

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：

A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性

缓冲溶液。

对表达两溶液K'nY的大小，哪一种是正确的？

C.A溶液的K'znY大于B溶液的K'znY；D.无法确定；

10.条件电势是〔D〕

A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;

D.在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为1molL-1时，校正了各种外界因素影响后的

实际电极电势；

11.：

E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，

根据电极电势数据，以下说法正确的选项是〔A〕

A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；

C.卤离子中除F外都能被Fe3+氧化；D.全部卤离子都能被Fe3+氧化；

12.在1mol.L-1H2SO4溶液中，E0MnO4/Mn2+=1.45V，E°Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用

KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是〔C〕

A.0.73V；B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；

13.在含有少量Sn2^FeSO4溶液中，用K262O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的

A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化复原掩蔽法；

14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK262O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电

势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂是〔A〕

A.二苯胺磺酸钠〔E0=0.84V〕；B.邻二氮菲—亚铁〔E0=1.06V〕；

C.二苯胺〔E0=0.76V〕；D.硝基邻二氮菲亚铁〔E0=1.25V〕；

15.〔C〕影响沉淀的溶解度

A.外表吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；

16.摩尔法测定CI-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。

假设酸度过高，那么引起的后

A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；

C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是〔A〕

A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；

18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该〔C〕

A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；

D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19.以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是〔B〕

A.相对摩尔质量要大；B.外表积要大；

C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；

20.晶