溶液的酸碱性_精品文档.ppt
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练习,不变,不变,不变,、25时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是()Ac(H+)Bc(OH-)CKwDc(H+)/c(OH-),2、纯水在10和50的H+浓度,前者与后者的关系是()A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定,C,B,思考,思考,3、某温度下纯水中c(H+)=210-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=_。
若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=_。
210-7mol/L,810-9mol/L,Kw应用:
根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为定值,c(H)和c(OH)可以互求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6mol/L,问c(OH)是多少?
例4常温下,0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?
例3常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?
例225时,某溶液中,c(OH)=110-9mol/L,问c(H)是多少?
110-8mol/L,110-5mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,在常温下,由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
答:
可能是酸性也可能是碱性,多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,,如何用平衡移动原理来解释?
练习,在25时,0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和K25.610-11,其中PH最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3,A,思考讨论,某温度下,CH3COOH平衡后加水稀释2倍,溶液中所有微粒的浓度都变小?
溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,酸性溶液:
中性溶液:
碱性溶液:
c(H+)c(OH),c(H+)=c(OH),c(H+)c(OH),250C时,酸性溶液:
中性溶液:
碱性溶液:
c(H+),c(H+),c(H+),1.010-7mol/L,=1.010-7mol/L,1.010-7mol/L,二、用pH表示溶液中的c(H+),pH=,lgc(H+),思考:
pH与溶液中c(OH-)的关系如何?
pH=,250C时,练习,完成表格中的空格,(250C时),1.010-10,1.010-7,1.010-11,1.010-3,1.010-6,1.0,1.010-14,4,7,6,三、pH与溶液酸碱性的关系,pH:
01234567891011121314,10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14,酸性,碱性,关系,25时,pH=7,c(H+)=c(OH-),中性;pH7,c(H+)c(OH-),酸性;pH7,c(H+)c(OH-),碱性。
怎样知晓溶液的pH呢?
c(H+),pH测定,粗略测定:
用酸碱指示剂整数测定:
pH试纸(1-14)精确测定:
pH计(酸度计),资料,几种酸碱指示剂变色范围,带二位小数,思考与讨论,1、pH=6的纯水2、pH=7的HCl溶液3、pH之和为14的盐酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液4、c(H+)2KW的溶液5、pH之和为14的盐酸与氨水等体积混合后的溶液,中性,酸性,中性,碱性,碱性,1、单一溶液的pH计算,例1:
求110-3mol/LHCl溶液的pH,例2:
求0.510-3mol/LH2SO4溶液的pH,例3:
求0.1mol/LNaOH溶液的pH,例4:
求0.1mol/LBa(OH)2溶液的pH,例5:
求pH=3的H2SO4溶液的浓度,例6:
求pH=13的Ba(OH)2溶液的浓度,2、溶液混合后的PH的计算,
(1)强酸与强酸混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,所得溶液的pH。
C=0.01mol/L的盐酸和C=0.005mol/L的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的pH。
解题方法:
先求混合后的c(H+),再直接求PH,
(2)强碱与强碱混合,1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。
2、C=0.01mol/L的KOH溶液C=0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液体积比按11混合后的pH值_。
解题方法:
碱碱混合则先求c(OH-),再由Kw求c(H+),(3)强酸与强碱混合,1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合后的pH值_。
2、pH=2的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。
3、pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。
3、溶液稀释后的pH的计算,
(1)、强酸或强碱的稀释,
(1)pH=1的H2SO410ml稀释至100ml,pH=?
c(H+)如何变化?
c(OH-)如何变化?
(2)pH=12的NaOH10ml稀释至100ml,pH=?
c(H+)如何变化?
c(OH-)如何变化?
对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n,对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH减小n个单位,即pH=a-n,
(2)、强酸或强碱的无限稀释,例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时,溶液的pH值是_;若加水至105mL时,溶液的pH值_。
5,接近于7(约等于7),但略小于7,例2.在10mLpH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时,溶液的PH值是_;若加水至106mL时,溶液的PH值_。
8,接近于7(约等于7),但略大于7,结论:
当酸或碱提供的c(H+)、c(OH-)很小时(10-5mol/L),不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-),(3)、弱酸或弱碱的稀释,将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍,比较稀释后二者的pH?
弱酸弱碱稀释时,必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。
pH的计算练习,分别列出下列溶液pH值或计算的表达式
(1)0.01mol/L硫酸稀释至100倍
(2)pH=13的NaOH稀释10倍(3)pH=1的盐酸与pH=3的盐酸以2:
3混合(4)pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合,练习,1、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9:
1B10:
1C11:
1D12:
12、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A10:
1B5:
1C1:
1D1:
10,练习,3、常温时,某硫酸溶液的pH=a,某氢氧化钠溶液pH=b,将它们等体积混合后:
(1)若混合后显酸性,则a、b的关系如何?
(2)若混合后显中性,则a、b的关系如何?
(3)若混合后显碱性,则a、b的关系如何?
4、常温时,某硫酸溶液的pH=a,某氢氧化钠溶液pH=b,将它们以体积比10:
1混合后,溶液恰好显中性,则a、b的关系如何?
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液,稀释相同倍数后,pH的变化值依次增大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX,B,练习,2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是:
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后,A溶液的酸性比B溶液强a=5时,A是强酸,B是弱酸若A、B都是弱酸,则5a2,C、D,
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