市级联考山东省烟台市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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市级联考山东省烟台市届高三上学期期末考试化学试题
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【市级联考】山东省烟台市2019届高三上学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.向豆浆中加入硫酸铜,会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
2.宋代《开宝本草》记载,“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是
A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.升华
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醇的分子式:
C2H5OHB.次氯酸的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
4.下列关于工业生产的说法中不正确的是
A.玻璃、水泥、陶瓷工业中,石灰石都是主要的生产原料
B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C.在合成氨工业中,采用循环操作提高原料利用率
D.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳
5.室温时,下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.含大量Fe3+溶液中:
NH4+、Na+、HCO3-、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13mo1/L溶液中:
NH4+、A13+、SO42-、NO3-
D.在强碱溶液中:
Na+、K+、[A1(OH)4]-、CO32-
6.下列叙述正确的是
A.乙烯与SO2均能使溴水褪色,且褪色原理相同
B.C4H10有三种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
C.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型
7.下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是
A.Si
SiO2
H2SiO3
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Al2O3
A1Cl3(aq)
无水AlCl3
D.CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH3
8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx),转化为无害物质。
常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
9.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A.蒸发结晶
B.中和滴定
C.制MgCl2
D.制乙酸乙酯
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
B.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA
11.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
B.制氨气时,用向下排空气法收集气体
C.制乙烯时,可选择与实验室制Cl2相同的气体发生装置
D.用锌粒与稀盐酸制氢气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有Z为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径W>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C.Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用食醋溶解水垢:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸中加入过量铜片:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
14.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II,导致脱硫效率降低。
某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
反应I:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1
反应II:
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1
A.AB.BC.CD.D
15.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)△H。
某I2、KI混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A.该反应△H<0
B.若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I3-)大
16.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
下列说法不正确的是
A.A为电源的负极
B.E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑
C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12
D.该装置的电流效率
75%
,则b中环己烷增加2.8mol
评卷人
得分
二、新添加的题型
17.磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池,其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为_______,该反应体现出非金属性关系:
P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数
随pH的变化如图2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小,其合理的解释为__________________。
②综合上图分析,若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为:
LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+。
充电时,Li+移向______(填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:
称取1.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知:
2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。
②铁的百分含量Fe(%)=_________________________。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
三、实验题
18.三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。
已知ICl3熔点33℃,沸点73℃,有吸湿性,遇水易水解。
某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
(1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。
装置A中导管m的作用是____________________________________________。
(2)装置C用于除杂,同时作为安全瓶,能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞,若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。
(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置E适宜的加热方式为____________。
装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。
(5)粗碘的制备流程为:
操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________,操作Z的名称为__________。
评卷人
得分
四、推断题
19.利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。
图中甲~辛均含氮元素。
回答下列问题:
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A.甲→丁B.乙→丁C.丁→戊D.戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A.丙和丁在一定条件下都能生成戊,属于酸性氧化物
B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C.己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙,其生成乙的原理相同
D.如果庚和辛为同种物质,则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏,其现象为______________________。
已知反应过程中还有甲生成,该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应,其反应的化学方程式为:
Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。
若产物中丙和丁的物质的量之比为1:
3,则铁与戊的物质的量之比为_________。
若检验庚中铁元素的价态,可选用的试剂为_________,反应的离子方程式为___________。
评卷人
得分
五、综合题
20.以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示:
(1)在电弧炉中,生成粗硅的化学方程式为____________,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示:
热化学方程式
平衡常数
主反应
Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/mol
K1
副反应
Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g)△H=-241kJ/mol
K2
①主反应的温度需严格控制在280~300℃之间,若温度过低,则__________________;若温度太高,SiHCl3则会转化生成SiCl4,该转化的热化学方程式为_____________________。
②平衡时,
的值a随着
的值b的变化而变化,则
=______(用含K1、K2的代数式表示)。
工业上用H2适当稀释HCl来提高
的值,请用平衡移动原理加以解释________________________。
(3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H>0。
实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。
t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______;t1温度时平衡常数Ka=______(保留两位小数)。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.地沟油的主要成分是各种油脂,油脂在碱性条件下水解成为肥皂,A正确;
B.硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子,会使蛋白质变性,不能用于制豆腐,B错误;
C.人体内没有能够使纤维素水解的酶,所以纤维素在人体内不能水解变为葡萄糖,C错误;
D.碳纤维是单质碳,不是有机化合物,D错误;
故合理选项是A。
2.C
【解析】
【详解】
KNO3溶解度受温度的影响变化大,冬天温度低时从溶液中结晶析出,将得到的晶体再溶解于水中,升高温度蒸发溶剂,得到高温下KNO3的饱和溶液,再降温,KNO3又从溶液中结晶析出,这种制取KNO3方法就是重结晶法,故合理选项是C。
3.B
【解析】
【详解】
A.乙醇的分子式是C2H6O,结构简式是C2H5OH,A错误;
B.HClO分子中O原子最外层有6个电子,分别与Cl、H原子形成一对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,因此电子式是
,B正确;
C.Cl原子核外电子数是17,最外层有7个电子,原子结构示意图为
,C错误;
D.中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238,用原子符号表示为
,D错误;
故合理选项是B。
4.A
【解析】
【详解】
A.在陶瓷工业中,主要的生产原料是硅酸盐,不是石灰石,A错误;
B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应,B正确;
C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应,原料不能完全转化为产物,采用反应物的循环利用可以提高原料利用率,C正确;
D.因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收量,有利于生成产品,D正确;
故合理选项是A。
5.D
【解析】
【详解】
A.pH=1的溶液显酸性,含有大量的H+,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;
B.Fe3+、HCO3-会发生双水解反应,不能大量共存,B错误;
C.c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液显碱性,含有大量的OH-,OH-与NH4+、A13+会发生反应,不能大量共存,C错误;
D.在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项的离子不发生反应,且四种离子之间也不反应,可以大量共存,D正确;
故合理选项是D。
6.C
【解析】
【详解】
A.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应;SO2能使溴水褪色是由于发生氧化还原反应,二者褪色原理不相同,A错误;
B.C4H10有正丁烷、异丁烷二种同分异构体,二者的熔点、沸点各不相同,B错误;
C.CH3CO18OC2H5是酯,在酸性条件下发生水解反应,产生乙酸CH3COOH和乙醇C2H518OH,C正确;
D.甲烷和Cl2发生的反应是取代反应;乙烯和Br2发生的反应是加成反应,二者反应类型不同,D错误;
故合理选项是C。
7.D
【解析】
【详解】
A.SiO2难溶于水,不能与水反应产生H2SiO3,A错误;
B.在工业上是用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg,B错误;
C.A1Cl3是强酸弱碱盐,将溶液加热,会发生水解反应产生Al(OH)3和HCl,HCl加热挥发,故溶液蒸干得到的固体是Al(OH)3,不能得到无水AlCl3,C错误;
D.CH3CHO被O2催化氧化产生CH3COOH,产生的乙酸与甲醇在催化剂存在时,加热发生酯化反应产生CH3COOCH3和水,D正确;
故合理选项是D。
8.C
【解析】
【详解】
A.根据图示可知反应I为2Ce4++H2=2Ce3++2H+,A正确;
B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2:
4=1:
2,B正确;
C.反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;
D.由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变,D正确;
故合理选项是C。
9.C
【解析】
【详解】
A.NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,用蒸发溶剂的方法结晶,使用的仪器是蒸发皿,不是坩埚,A错误;
B.进行酸碱中和滴定时,滴定管不能伸入到锥形瓶中,B错误;
C.MgCl2晶体加热时,会发生水解反应产生Mg(OH)2和容易挥发的HCl,通入HCl气体可抑制氯化镁水解,最后得到无水氯化镁,C正确;
D.制取乙酸乙酯时,导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中,导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上,以防止由于乙醇、乙酸的溶解和反应引起的倒吸,D错误;
故合理选项是C。
10.D
【解析】
【详解】
A.无外界条件,不能确定气体的物质的量,则不能确定气体中含有的电子数目,A错误;
B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子,故所含有分子数大于0.6NA,B错误;
C.1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-,所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;
D.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,42g乙烯和丙烯混合气体中含有3mol的CH2,故含有H原子的个数为6NA,D正确;
故合理选项是D。
11.B
【解析】
【详解】
A.二氧化氮和水反应生成硝酸的同时生成一氧化氮,一氧化氮也是污染气体,不能被吸收,可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体,A错误;
B.氨气极易溶于水,不能用排水法收集;氨气的密度比空气小,可以用向下排空气法收集,B正确;
C.乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯气体,需要使用温度计测量温度;在实验室是用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2,不需要测定温度,因此二者制取装置不相同,C错误;
D.用锌粒与稀盐酸制氢气时,盐酸有挥发性,挥发的HCl与饱和NaHCO3溶液发生反应产生CO2气体,使H2中混有杂质气体CO2,不能达到除杂净化的目的,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查气体的制备与收集、除杂等知识,解答本题的关键是把握相关物质的性质,注意C选项中制取乙烯和氯气时原理的不同点。
12.B
【解析】
【分析】
四种短周期元素中只有Z为金属元素,则根据元素的相对位置可知:
Z是Al元素,W是Si元素,X是C元素,Y是N元素,据此解答。
【详解】
四种短周期元素中只有Z为金属元素,则根据元素的相对位置可知:
Z是Al,W是Si,X是C,Y是N。
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径W>Y,A正确;
B.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性X>W,所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W,B错误;
C.Z是Al元素,Al的氧化物Al2O3是两性氧化物,可以与强酸、强碱发生反应,C正确;
D.Y是N元素。
其氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,二者会发生反应产生NH4NO3,该物质是盐,属于离子化合物,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查元素周期表、元素周期律的知识,突破口是只有短周期元素Z为金属元素。
掌握元素周期表的结构与性质的关系是解题关键。
13.C
【解析】
【详解】
A.醋酸是弱酸,不能写成离子形式,要写化学式,A错误;
B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B错误;
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙,要以不足量的NaHCO3为标准,离子方程式是:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,C正确;
D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体,不是NO2气体,D错误;
故合理选项是C。
14.A
【解析】
【详解】
反应Ⅰ为吸热反应,说明反应I生成物的能量比反应物的能量高,排除B、C选项;反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则说明反应I的活化能较小,反应Ⅱ的活化能较大,排除D选项,选项A正确;
故合理选项为A。
15.C
【解析】
【详解】
A.随着温度升高,I-的浓度逐渐增大,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)正反应为放热反应,△H<0,A正确;
B.因为K=
,T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2,B正确;
C.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,c(I-)小于该温度下的平衡浓度,所以反应逆向进行,故v逆>v正,C错误;
D.温度T2>T1,升高温度,平衡逆向移动,c(I3-)变小,所以c(I3-):
A>B,即状态A的c(I3-)高,D正确;
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用,据图得出该反应为放热反应是解答本题的关键,试题难度不大。
16.D
【解析】
【详解】
A.根据图知,在左侧D电极上苯中的碳得电子生成环己烷,则D作阴极,E作阳极,所以A是负极、B是正极,A正确;
B.根据A选项分析可知:
E是阳极,在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,B正确;
C.该实验的目的是储氢,所以阴极上发生反应生成目标产物,阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷,电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12,C正确;
D.阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气,阳极上生成2.8mol氧气,转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol,产生1mol氧气时就会生成4molH+,则生成2.8mol氧气时产生H+的物质的量为n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol,由于每发生反应产生1mol环己烷消耗6molH+,该装置的电流效率
75%,则b中生成环己烷的物质的量为n(C6H12)=(11.2mol×75%)÷6=1.4mol,D错误;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了电解原理的综合应用,能正确判断电极并书写电极反应方程式是解题的关键,题目难度较大。
17.2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑>H2PO4-在溶液中既存在电离平衡,也存在水解平衡。
电离作用产生H+使溶液显酸性,水解产生OH-使溶液显碱性,由于H2PO4-电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性,故pH<7;若在开始时溶液c(H2PO4-)大,单位体积内H2PO4-电离产生的H+的数目越多,c(H+)就越大,溶液的pH就越小4.66阴极Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl62-,防止干扰Fe2+的测定31.5%
【解析】
【详解】
(1)由于酸性:
H3PO4>H2CO3,所以在反应釜中发生复分解反应:
2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于酸性:
H3
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- 级联 山东省 烟台市 届高三上 学期 期末考试 化学试题