届二轮复习 第一篇 命题区间八 化学实验基础知识 教案.docx
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届二轮复习 第一篇 命题区间八 化学实验基础知识 教案.docx
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届二轮复习第一篇命题区间八化学实验基础知识教案
命题区间八 化学实验基础知识
角度一 识破化学实验基本操作陷阱
1.牢记三类常考仪器
(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒
选取原则:
大而近。
精确度:
0.1mL
托盘天平
精确度:
0.1g
滴定管
精确度:
0.01mL
容量瓶
无零刻度线,有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格
(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙,三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器:
分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.熟悉常见试剂的保存
3.基本实验操作中应注意的问题归纳
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
4.正确选择物质分离的物理方法
过滤(除去不溶物);蒸馏(分离沸点不同的液体);分液(分离互不相溶的液体);萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
题组一 常考基本操作正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”,并作出合理解释)
1.基本仪器操作陷阱
举例
判断正误
解释或说明
基本仪器使用与安全
(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
(3)称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
(4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
(6)酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗
(7)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
药品的保存
(8)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
(9)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
(10)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发
pH试
纸使用
(11)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
(12)可用pH试纸测氯水的pH
(13)直接将pH试纸浸入待测液中
(14)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
溶液的
稀释和
配制
(15)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅动
(16)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
(17)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
(18)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线
(19)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中
(20)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
答案
(1)× 蒸发皿不能用来加热固体
(2)√ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸
(3)× NaOH具有吸水性和腐蚀性,不能直接放在滤纸上
(4)× 使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
(5)× 容量瓶在使用之前不需烘干
(6)√ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗
(7)× 钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的Na2O2也能与水或CO2反应
(8)× 玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
(9)× 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中
(10)× 溴易溶于酒精,但酒精是易挥发性的物质,会加速溴的挥发,保存液溴时常加少量水液封
(11)√ 湿润的pH试纸可以稀释碱液
(12)× 氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸
(13)× 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
(14)× 广泛pH试纸只能精确到整数
(15)× 水的密度比浓硫酸的密度小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
(16)× 定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大
(17)× 定容时仰视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低
(18)× 要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
(19)× 要冷却到室温再转移到容量瓶中,否则溶液的体积偏小,浓度偏大
(20)√ 定容时还要加蒸馏水,所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
2.物质的分离提纯操作陷阱
举例
判断正误
解释或说明
(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
(2)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中
(3)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气
(4)做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
(5)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物
(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
答案
(1)√ 使用分液漏斗进行分液操作时,振荡前应关闭其玻璃塞和活塞,避免液体流出,然后再进行振荡
(2)× 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
(3)× 萃取过程中放出液体时,需要打开玻璃塞,保证与外界连通,确保液体顺利流出
(4)√ 热的液体立即加入沸石会引起暴沸,应冷却后再加入
(5)× Br2和CCl4互溶,不能用分液法
(6)× 乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离
题组二 真题演练
3.(2018·全国卷Ⅲ,10)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液,滴定至终点时溶液呈弱酸性,应选用甲基橙作指示剂,B项错误;加几滴CuSO4溶液发生反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池,加快了放出H2的速率,A项正确;黄色是Na+的焰色,C项正确;常压蒸馏时,加入液体的体积既不能太少,也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二,D项正确。
4.(2016·海南,8)下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
答案 B
解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,否则再取试剂时会污染试剂,另外也会使试剂粘到试管壁上,B项错误。
5.(2017·全国卷Ⅲ,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
答案 B
解析 A项,滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内,若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于20mL,错误;B项,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管,正确;C项,pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿,否则溶液被稀释,导致测定结果不准确,错误;D项,配制一定体积一定物质的量浓度溶液时,应在烧杯中溶解固体,不能直接把固体放在容量瓶中溶解,错误。
题组三 新题预测
6.下列实验的仪器或操作正确的是( )
A.在固体物质灼烧实验中,可将坩埚直接放在三脚架上加热
B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中,可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中,为防止溶液暴沸,可加入几片碎瓷片
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中,为提高冷凝效果,可使用球形冷凝管
答案 B
解析 A项,坩埚加热时,需要放置在泥三角上,错误;B项,由于醋酸钠水解使溶液呈碱性,则必须盛装在碱式滳定管中,正确;C项,蒸发操作时为了防止溶液暴沸,应使用玻璃棒搅拌,加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度,错误;D项,球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中,蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管,错误。
7.(2017·湖北武穴模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是( )
A.先装好药品,再检查装置的气密性
B.先用双手焐紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性
C.氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,检验氢气已纯后再加热
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌
答案 C
解析 制备气体时,应先检查装置的气密性,再放药品,A项错误;检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去焐容器外壁,若先用手焐热容器外壁,里面的空气受热膨胀会逸出,导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡,B项错误;氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气排走空气,防止加热时发生爆炸,C项正确;浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失,D项错误。
8.(2018·濮阳三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程中产生MnOOH,下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是( )
A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒
B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物
C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl分解,可得到ZnCl2固体
D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)
答案 C
解析 黑色粉末炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水,ZnCl2和NH4Cl易溶于水,应采用溶解、过滤的操作分离,都要用到玻璃棒,A项正确;灼烧时炭粉转化成CO2,MnOOH转化成MnO2,B项正确;溶液中锌离子发生水解,需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体,故C项错误;NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl,ZnCl2(s)的稳定性较强,沸点较高,故D项正确。
角度二 实验装置图的辨识
规范示意图再现
1.基本操作
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
(3)气体的溶解与吸收
①溶解度不大的气体的吸收
②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置
2.四种常见的物理分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体,装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体,装置如图c。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体,装置如图d。
(4)蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂,装置如图b。
3.物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)
4.酸碱中和滴定示意图
5.常见气体制备发生装置图
实验装置
举例
固体+固体
气体
O2、NH3、CH4
固体+液体(或液体+液体)
气体
a:
C2H4
b:
Cl2
固体+液体(不加热)―→气体
a:
H2、O2、
CO2、Cl2、NH3
b:
H2、CO2
6.气体的收集装置
(1)基本方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、CH4、C2H4等
Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等
H2、NH3等
(2)创新方法
题组一 基本操作示意图的评价
1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
加热熔融的氢氧化钠固体
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
吸收尾气中的Cl2
答案 D
解析 A项,瓷坩埚中含有SiO2,加热能与NaOH反应,错误;B项,洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,错误;C项,尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,错误;D项,漏斗属于不必要仪器,根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知,该装置能达到吸收尾气中氯气的目的,正确。
2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )
答案 C
解析 A项,立即点燃容易发生爆炸,应先检验氢气的纯度,错误;B项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,错误。
3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图Ⅰ所示装置接收蒸馏所得产品
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
答案 D
解析 锥形瓶与尾接管之间应与外界环境相通,以平衡压强,这样构成密闭环境使液体无法流下,会造成危险,A项错误;NH4Cl不稳定,受热容易分解,所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶的方法,B项错误;NaCl和Na2SO4都溶于水,不能用过滤的方法分离,由于NaCl的溶解度受温度的影响较小,而Na2SO4的溶解度受温度的影响较大,可以采用结晶、重结晶的方法分离,C项错误;由于CCl4的密度比水大且与水不相溶,所以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,可以用分液的方法进行,有机层在下层,D项正确。
题组二 物质制备实验中分步装置图的评价
4.(2018·全国卷Ⅰ,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
答案 D
解析 A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分离乙酸乙酯的操作,D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
5.(2018·江苏,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
答案 B
解析 B项,用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的;A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能用烧杯,装置甲不能达到实验目的;C项,用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热,装置丙不能达到实验目的;D项,吸收Cl2应用NaOH溶液,装置丁不能达到实验目的。
6.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 A项,试管口应稍向下倾斜;B项,P2O5是酸性干燥剂,能与NH3反应;C项,氨气的密度比空气小,应从短管口进气。
题组三 综合套装实验装置图的辨识
7.为了探究氨气的还原性,设计如下实验:
已知:
Cu2O呈红色,在酸性条件下不稳定,生成铜和二价铜盐。
下列说法不正确的是( )
A.固体X可能是生石灰或氢氧化钠,干燥管中的试剂可能是碱石灰
B.实验时先启动装置①中的反应,当装置④漏斗中产生较多白雾时,点燃装置③处的酒精灯
C.实验室可用装置①制备O2、CO2和H2
D.实验结束后,取少量装置③中的红色固体,加稀硝酸溶解,若溶液变蓝色,则红色固体中一定含有Cu2O
答案 D
解析 向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时,会产生NH3,可用碱石灰干燥NH3,A项正确;先通NH3,排尽装置内的空气,当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时,表明装置内的空气已经排尽,再点燃装置③处的酒精灯,B项正确;装置①适合“固液不加热制气”,而O2、CO2和H2均可在常温下由“固体+液体”制得,C项正确;Cu和Cu2O与稀硝酸反应都生成硝酸铜,因此不能用稀硝酸检验红色固体中是否含有Cu2O,应该用稀盐酸或稀硫酸,D项错误。
8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。
纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2,实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是( )
A.装置①也可用于实验室制备氧气
B.装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底
C.实验时,应先打开活塞K1,再打开活塞K2
D.装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液
答案 B
解析 ①为固液不加热制气装置,MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置;②应为防倒吸装置,两管均为短管或短管口进气;C项,应先打活塞K1,用SO2排尽装置中的空气,防止生成的Na2S2O3被氧化;D项中用碱液吸收尾气。
9.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下图所示实验:
取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法错误的是( )
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大
D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气
答案 C
解析 装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水,可以使用碱石灰;装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,选项A正确;实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结果;硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,选项B正确;若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,选项C错误;实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气,选项D正确。
角度三 实验设计中操作、现象、结论的评价
1.常考物质检验方法总结
(1)气体检验
气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体
试纸变蓝
气体为黄绿色,O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
HCl
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体
冒白烟
——
SO2
通入品红溶液,然后加热
品红溶液褪色,加热后又恢复红色
气体无色有刺激性气味
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
在中学阶段,遇水显碱性的气体只有NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
有白烟
CO2
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
气体无色无味
(2)离子检验
离子
试剂
现象
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液、稀硝酸
AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
白色沉淀
NH
浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
产生无色有刺激性气味气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ba2+
稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
蓝色沉淀
KSCN溶液、氯水
加KSCN后无颜色变化,再滴加氯水变成红色
Na+、K+
铂丝、稀盐酸
火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+)
2.常考物质性质验证方法总结
待验证的性质
方法
酸性
①pH试纸或酸碱指示剂;②与Na2CO3溶液反应;③与锌反应
弱酸或弱碱
①证明存在电离平衡;②测定对应盐溶液的酸碱性;③测定稀释前后溶液的pH变化
氧化性
与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应,产生明显现象
还原性
与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应,产生明显现象
某分散系为
胶体
丁达尔效应
比较金属的活动性
①与水反应;②与酸反应;③金属间的置换反应;④原电池原理;⑤电解原理;⑥最高价氧化物对应水化物碱性强弱;⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱
比较非金属的活动性
①非金属间的置换反应;②与氢气反应的难易;③气态氢化物的稳定性、还原性;④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
比较酸(碱)的酸(碱)性强弱
较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
3.实验方案评价的“三个角度”
(1)可行性。
实验原理是否科学合理,操作和装置是否简单可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足,实验操作是否安全可靠,实验步骤是否简单、方便,实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒,反应速率是否较快,原子利用率及生成物的产率是否较高,实验过程中是否造成环境污染,实验成本是否经济等。
题组一 常考实验操作、现象与结论逐项剖析
1.
实验操作及现象
结论
判断正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+
(2)
向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该气体是乙烯
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
溶液X中无NH
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝
该气体是Cl2
(5)
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
该气体一定是SO2
(6)
向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色溶液生成
Y中一定含有SO
(7)
往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生
X一定是浓盐酸
(9)
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,无红色沉淀
说明淀粉未水解
(10)
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(12)
向硫酸钡沉淀中加
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