氧化还原反应3_精品文档.ppt
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2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,4,氧化剂和还原剂,降低得氧化剂,升高失还原剂,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,5,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中,哪些是氧化剂?
哪些是还原剂?
做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,6,交流探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?
失e-的反应物所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,7,概括整合,实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-化合价升高氧化反应还原剂还原性得e-化合价降低还原反应氧化剂氧化性,氧化还原反应对立统一关系的两根推断线,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,8,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性:
CCFeFeSSSHClClN,【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于最低价:
只有还原性,无氧化性,元素处于最高价:
只有氧化性,无还原性,元素处于中间价态:
既有氧化性,又有还原性,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,9,常见的氧化剂和还原剂有哪些?
常见氧化剂:
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂:
Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等,迁移应用,二、氧化剂和还原剂,2022/11/2,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,10,3、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,元素得电子,化合价,是氧化剂;元素失电子,化合价,是还原剂;被氧化,被还原。
Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,【分层训练】选做题,二、氧化剂和还原剂,一、部分氧化还原反应在氧化还原反应中,如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原,这就是部分氧化还原反应.,例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,二、歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应,例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律:
高价低价相同中间价(注“可靠拢、不交叉”),例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O例2、2H2S+SO2=3S+2H2O,反馈练习:
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为()。
A、1:
6B、6:
1C、1:
5D、5:
1,D,、在氧化还原反应ClKOHKClKClO3H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是()5:
1、1:
5、1:
1、3:
1,B,、在氧化还原反应,3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与未被氧化的氨分子个数比是()1:
6、6:
1、3:
1、1:
3,D,
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