甘肃省天水市秦安县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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甘肃省天水市秦安县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】甘肃省天水市秦安县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是()
A.碘酒作消毒剂B.稀盐酸作除锈剂
C.生石灰作干燥剂D.活性炭作吸附剂
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO(NH2)2
C12H22O11
Ca(OH)2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A.AB.BC.CD.D
3.人体中一些液体pH的如下:
唾液(6.6﹣7.1)、胃液(0.9﹣1.5)、血浆(7.35﹣7.45)、尿液(4.7﹣8.4).其中酸性最强的是()
A.唾液B.胃液C.血浆D.尿液
4.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CO32-B.H+、Cu2+、NO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-
5.根据图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982g
D.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+
6.石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料,具有超强导电、导热的性能。
关于石墨烯的认识错误的是( )
A.可作散热材料B.是一种新型的化合物
C.可作新型电池的电极D.完全燃烧生成二氧化碳
7.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生;再将X放入ZNO3溶液中,X表面有Z析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
8.化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。
人体缺钙易引发的疾病是
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
9.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用硫酸除铁锈:
B.正常雨水的pH大于5.6的原因:
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
D.除去铜粉中少量的铁粉:
10.密闭容器中有甲、乙两种物质各10g,加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量/g
1.6
x
0.9
2.2
下列选项正确的是
A.该反应为化合反应
B.x=53
C.该反应中甲和乙的质量比为84:
53
D.丙、丁一定是单质
11.下列实际应用中,利用了中和反应的是()
①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A.②④⑤B.②③⑤C.①②④D.②③④⑤
12.下列图像与对应选项关系不合理的是
A.
电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B.
向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.
将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D.
向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
13.如图所示是几幅与化学有关的图片,下列对图中内容的分析正确的是
①氢氧化钠和盐酸反应
②小食品干燥剂
③C60分子结构
④古代字画
A.图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:
B.图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:
C.图③中的物质是由60个碳原子构成的
D.图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
14.某金属加工厂生产过程中产生的废液,含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤。
向滤液中加入稀盐酸,无沉淀产生;向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。
则下列说法正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铁,也可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
二、多选题
15.有关物质的检验、鉴别、除杂,下列说法正确的是( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内,木条熄灭,说明瓶内的气体是CO2
B.用点燃的方法除去CO2中少有的CO
C.不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡,说明溶液中可能含有硫酸根离子
三、填空题
16.按要求用化学用语填空:
(1)2个亚铁离子_____________;
(2)碘酒中的溶剂____________;
(3)保持氧气化学性质的最小微粒___________;
(4)焙制糕点所用发酵粉成分之一___________。
17.化学与生产、生活息息相关,请你用所学知识回答下列问题:
(1)金刚石可切割玻璃、岩石,利用了它_____的性质
(2)用活性炭(或木炭)除去房屋装修后残留的异味气体,利用了活性炭的_____性。
(3)实验时酒精不慎酒出并燃烧,应立即_____。
(4)微量元素硒被誉为“抗癌元素”,瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠(Na2SeO2),下图是硒原子的结构示意图,硒原子在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子。
(5)洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。
18.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示,请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(选填“A”或“B”)
(2)由表中数据分析可知,20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。
(3)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
四、推断题
19.A-G是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们转化关系如下图所示,回答问题。
(1)写出化学式:
A_____;B_____。
(2)反应Ⅲ的化学反应方程式为_____。
五、实验题
20.化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题:
(1)实验1的实验目的是___________,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:
____________,图中所示称量的质量是_______g。
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象:
______________,可得出的结论是:
______________。
21.如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为_____,可用E装置收集氧气的原因是_____。
(2)若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时,为了得到纯净、干燥的CO2,娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集,她第一个F装置的作用是_____,她第二个F装置应该注入足量的_____。
六、科学探究题
22.实验室有一包白色粉来,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
(查阅资料)
BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。
(实验探究)
甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有碳酸钙
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末中一定含有_____
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是_____(用化学方程式表示),他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且_____,从而得出结论:
步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成溶液褪色。
溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
(总结归纳)
通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是_____。
七、计算题
23.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸,其化学式为C18H34O2,请计算.
(1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比_______.
(2)141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为_________g.
24.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是_____克;
(2)样品中碳酸钠的质量为_____克;
(3)此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少?
_____(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A、碘酒作消毒剂,可以杀死病菌,有新物质生成,是化学变化,错误;B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,错误;C、生石灰用作干燥剂,是生石灰和水反应生成熟石灰,属于化学性质,错误;D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,正确。
故选D
考点:
化学性质与物理性质的区别及应用
2.B
【详解】
试题分析:
A食盐的主要成分为氯化钠,可做调味品。
此项正确。
B尿素的主要成分为CO(NH2)2,富含农作物生长需要的氮元素,属于氮肥。
此项不正确。
C蔗糖的化学式为C12H22O11,有甜味,可作甜味剂。
此项正确。
D熟石灰的成分为氢氧化钙,可用于改良酸性土壤。
此项正确。
所以应选B项。
考点:
物质的性质和用途
3.B
【解析】
试题分析:
A、唾液的pH为6.6﹣7.1,可能显酸性、中性或碱性.
B、胃液的pH为0.9﹣1.5,小于7,显酸性.
C、血浆的pH为7.35﹣7.45,大于7,显碱性.
D、尿液的pH为4.7﹣8.4,可能显酸性、中性或碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强.
故选B.
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
点评:
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
4.D
【详解】
pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子,离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存;
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀;
B氢离子和氢氧根离子结合生成水,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀;
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气;
DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水,能共存;故选D
5.C
【解析】
试题分析:
从图示看:
该元素是铝元素,属于金属元素;原子的核电荷数是13,因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数;相对原子质量是26.982,因为相对原子质量是一种比值,没有表示宏观概念的质量单位;在化学反应中,原子易失去电子形成Al3。
故选C.
考点:
原子周期律原子的结构示意图
6.B
【解析】
试题分析:
由信息可知,石墨烯是由碳元素组成的单质,B错误。
故选B。
考点:
碳单质
7.C
【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生,说明Y在氢前,而X和Z在氢后,即Y的活动性强于X和Z;
将X放入ZNO3溶液中,X表面有Z析出,说明X>Z;
即三种金属的活动性为Y>X>Z,
观察选项,故选C.
8.C
【详解】
A.贫血是由于人体缺铁元素引起的,故错误。
B.夜盲症是由于人体缺乏维生素,故错误。
C.骨质疏松是由于人体缺钙引起的,故正确。
D.甲状腺肿大是由于人体缺碘,故错误。
故选C。
9.B
【详解】
A、稀硫酸除去铁锈的反应原理:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;故选项错误;
B、正常雨水的pH大于5.6的原因:
二氧化碳与水反应产生碳酸
;故选项正确;
C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;故选项错误;
D、除去铜粉中少量的铁粉:
铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;故选项错误;
故选:
B。
10.C
【分析】
该反应符合质量守恒定律,反应前后总质量不变,则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g,x=15.3g。
【详解】
A、反应后甲的质量减少是反应物,乙、丙、丁的质量增大,数生成物,可以表示为甲→乙+丙+丁,该反应符合“一变多”属于分解反应;故选项错误;
B、该反应符合质量守恒定律,反应前后总质量不变,则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g,x=15.3g;故选项错误;
C、该反应中甲和乙的质量比为(10g-1.6g):
(15.3g-10g)=84:
53;故选项正确;
D、丙、丁是分解反应的产物,可能是单质;故选项错误;
故选:
C。
11.A
【分析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈(金属氧化物)反应生成盐和水,不是中和反应;
②熟石灰是氢氧化钙,属于碱,酸性土壤显酸性(含有氢离子),用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水,属于中和反应;
③碳酸氢钠属于盐类,胃酸中含有盐酸,用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,不属于中和反应;
④氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸,是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水,属于中和反应;
⑤稀氨水是碱,蚁酸是酸,用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水,属于中和反应;
综上所述,属于中和反应的有②④⑤,故选A。
12.C
【详解】
A、电解水时生成氢气和氧气,2H2O
2H2↑+O2↑,氢气和氧气的体积比为2:
1;故选项正确,但不符合题意;
B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水,再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化铜反应完后,沉淀质量不再增加;故选项正确,但不符合题意;
C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,镁产生的氢气多;故选项错误,但符合题意;
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释,pH值逐渐变大,最后无限接近于7;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
13.D
【详解】
A、图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:
氢离子与氢氧根反应产生水:
H++OH+=H2O;故选项错误;
B、图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:
氧化钙与水反应产生氢氧化钙:
CaO+H2O=Ca(OH)2;故选项错误;
C、图③中的物质的一个分子是由60个碳原子构成的,故选项错误;
D、图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定,不易与其他物质反应;故选项正确;
故选:
D。
14.D
【解析】
A、在金属活动性顺序中,铁、铜、银的活动性依次减弱,故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应,当硝酸银反应完后与硝酸铜反应,向反应后的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生,说明固体中一定没有铁,一定有银,可能含有铜,故A错误;
B、滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,一定不含有铁,故B错误;
C、只要有铁发生了置换反应,就一定有硫酸亚铁生成,故反应后溶液中一定有硫酸亚铁,可能有硝酸银,当铁的量不能将硝酸银置换完,溶液就有硝酸银,故错误;
D、只要有铁发生了置换反应,就一定有硫酸亚铁生成,硝酸银和硝酸铜可能完全反应,也可能不完全反应,故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜,正确。
故选D。
15.CD
【详解】
A、因为不支持燃烧的气体不只是二氧化碳,所以检验一瓶气体是否为CO2用燃着的木条是错误的,选项A错误;
B、少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧,可通过足量的灼热的氧化铜来除去一氧化碳,选项B错误;
C、四种溶液相互混合,出现两次白色沉淀的是硫酸镁,一个明显现象也没有的是盐酸;氢氧化钾和氯化钡都出现一次沉淀,然后将盐酸分别加入两种沉淀中,如果沉淀溶解,则该沉淀是氢氧化镁,则和硫酸镁反应的物质是氢氧化钾,如果沉淀不溶解,则和硫酸镁反应的物质是氯化钡,因此不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来,选项C正确;
D、向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡,说明溶液中有不溶于稀硝酸的沉淀生成,该沉淀既可能是氯化银,也可能是硫酸钡,因此可能含有硫酸根离子,也可能含有氯离子,选项D正确。
故选CD。
16.2Fe2+C2H5OHO2NaHCO3
【详解】
(1)离子符号表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写,表示离子个数在离子符号前面加数字,2个亚铁离子:
2Fe2+;
(2)碘酒中的溶剂是酒精,化学式为:
C2H5OH;
(3)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子,符号为:
O2;
(4)焙制糕点所用发酵粉成分之一碳酸氢钠,化学式为:
NaHCO3。
17.硬度大吸附湿抹布盖灭得乳化作用
【详解】
(1)金刚石可切割玻璃、岩石质地坚硬,利用了它硬度大的性质。
(2)用活性炭(具有疏松多孔状结构,能够吸附色素和异味)除去房屋装修后残留的异味气体,利用了活性炭的吸附性。
(3)实验时酒精不慎酒出并燃烧,应立即:
用湿抹布盖灭,防止发生危险。
(4)硒原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得2个电子,形成稳定结构。
(5)洗发剂能洗去头发上的油污主要是洗发剂能将油污分散成微小颗粒溶解在水中,洗发剂具有乳化作用。
18.A68降温结晶
【详解】
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
硝酸钾溶解度受温度影响较大,图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。
(2)由表中数据分析可知,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多溶解18g氯化钠固体,40gNaC1溶解在50g水中得到溶液50+18g=68g。
(3)硝酸钾溶解度受温度影响加大,硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过降温结晶的方法提纯。
19.CFe2O3
【分析】
A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,且A在高温条件下能与B反应产生无色气体C和固体D,则A是碳、B是氧化铁、C是二氧化碳气体、D是铁;铁能与硫酸铜发生置换反应产生紫红色固体单质铜;则G是铜;二氧化碳高温条件下能与碳反应产生一氧化碳,一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应产生铜和二氧化碳。
【详解】
(1)由分析可知,化学式:
A是碳:
C;B是氧化铁:
Fe2O3。
(2)反应Ⅲ:
铁与硫酸铜发生置换反应产生单质铜和硫酸亚铁的化学反应方程式为:
。
20.验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应)红色褪去(溶液由红色变成无色)73.2铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
【解析】
试题分析:
(1)实验1的实验目的是验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应);由于氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红,而无色酚酞溶液在中性溶液中不变色,故当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:
红色褪去(溶液由红色变成无色);物质的质量=砝码质量+游码质量,而游码质量是以游码的最左端示数为准,故图中所示称量的质量=20g+50g+3.2g=73.2
(2)根据金属的活动性,实验2中可观察到铜丝表面的现象:
铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色;该实验得出的结论是:
铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
考点:
质量守恒定律的验证,金属的活动性
21.
氧气密度大于空气除去CO2中HC1杂质浓硫酸
【详解】
(1)若用固-液发生装置B(不需要加热)过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为
,可用向上排空气法E装置收集氧气的原因是:
氧气密度大于空气。
(2)若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时,为了得到纯净、干燥的CO2,娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集,她第一个F装置中装有碳酸氢钠溶液,作用是:
吸收浓盐酸会发出的氯化氢气体,她第二个F装置应用于干燥气体,需要注入足量的浓硫酸,浓硫酸有吸水性,可以做干燥剂。
22.NaOH
沉淀完全溶解
NaCl
【详解】
实验探究:
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解有白色沉淀。
原粉末中一定含有碳酸钙;
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,溶液一定显碱性,原粉末中一定含有:
氢氧化钠;
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠:
,他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且沉淀全部溶解,从而得出结论:
步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3,没有硫酸钡,因为硫酸钡遇盐酸不溶解,说明原固体粉末中没有硫酸钠;
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,稀硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,发现有白色沉淀生成溶液褪色,则固体粉末中一定有氯化钡,溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠溶液(显中性)和水
。
总结归纳:
通过以上探究,原白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡;一定没有硫酸钠;无法确定氯化钠是否存在,因为氯化钠对实验结果没有影响。
23.
(1)27:
4
(2)17
【详解】
(1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比
(2)141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为
24.8.8g21.2g8.4%
【详解】
(1)由图像可知:
产生的二氧化碳的质量是8.8g;
(2)设:
参加反应的碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y。
,x=21.2g
,y=23.4g
则样品中碳酸钠的质量为21.2g;
(3)样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g;
此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=
。
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