09高一模块训练题.docx
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09高一模块训练题
保密★启用前试卷类型:
A
普通高中阶段性模块练习题
2009.4
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
选择题(本题包括16题,1~8题,每题2分;9~16题,每题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt和
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
B.
Pt和
Pt的中子数相同,互称为同位素
C.
Pt和
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.
Pt和
Pt的质量数不同,互称为同素异形体
2.两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是
A.两种离子B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子
3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列各项证明已达化学平衡状态的是
A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
D.一个N≡N键断裂的同时,有3个N—H键形成
4.有人认为元素周期表中位于IA族的氢元素,也可放在ⅦA族。
下列物质能支持这种观点的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
5.下列各组反应中,反应开始时,产生氢气最快的是
A.60℃时,0.1mol镁粉加入到10mL3mol·L-1的硫酸溶液中
B.60℃时,0.1mol镁粉加入到10mL3mol·L-1的盐酸溶液中
C.60℃时,0.1mol铁粉加入到10mL3mol·L-1的盐酸溶液中
D.70℃时,0.1mol镁粉加入到10mL6mol·L-1的硝酸溶液中
6.向一个密闭的容器中充入SO2与18O2,加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应,反应一段时间后,18O会存在于
A.SO2中B.SO2和SO3中
C.SO2和O2中D.SO2、SO3和O2中
7.下列说法正确的是
A金属元素与非金属元素不能形成共价化合物
B.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
C.离子化合物中不一定存在离子键
D.人们所使用的物质,都是纯度越高越好
8.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2,生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 9.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径: r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B.单质的还原性: A>B>D>C C.离子半径: r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+) D.原子序数: d>c>b>a 10.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 11.下列叙述中正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除第一周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 12.元素A和B的原子序数都小于18。 已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应D.不可能与碳酸钠反应 13.在一密封的烧瓶中注入NO2,在25°C时建立平衡状态,若把烧瓶置于100°C的水中,则下列说法正确的是 A.烧瓶中混合气体的颜色变浅 B.烧瓶中混合气体密度变小 C.烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D.烧瓶中N2O4的质量变小 14.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。 已知: ①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体;②b与d用导线连接,插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向d.③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。 由此可判断a、b、c、d、e依次为 A.FeCuAlAgMgB.A1CuMgAgFe C.MgCuA1AgFeD.MaAgA1CuFe 15.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性: H2O>HF>H2S②原子半径: Na>Mg>O ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性: Ca(OH)2>Mg(OH)2 A.①③B.②④C.①④D.②③ 16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断不正确的是 A.NaOH的浓度为0.6mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4] D.图中线段oa: ab=5: 1 普通高中阶段性模块练习题(A) 2009.4 高一化学 题号 Ⅰ卷 Ⅱ卷 总分 17 18 19 20 21 22 得分 第 卷(非选择题,60分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用碳素笔直接答在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 密封线内不准答题。 得分 评卷人 17.(14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 (1)A是氯气发生装置,反应的化学方程式为。 (2)如何检查A、B装置的气密性: (3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。 Cl2通过C瓶后再进入D。 D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。 试写出D中反应的化学方程式: ,装置C的作用是。 (4)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色。 其原因是。 (5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用。 A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。 (6)若实验中使12mol·L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应。 则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是①, ②。 欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol。 则实验中应采取的措施是____________。 18.(14分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色 3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 4.将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈,产生无色气体 5.将铝条投入稀盐酸中 E.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用品: 试剂: 金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。 仪器: ①,②,③,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。 (3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式) 实验内容 实验现象 离子方程式 1 2 3 4 5 (4)实验结论: 。 19.(9分) (1)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)其它条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。 (填字母: A.增大B.减小C.不变) 改变条件 速率变化 降低温度 增加O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 (2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 FeFe Fe C B A ①A中反应的离子方程式为,B中Cu极电极反应式为。 ②C中被腐蚀的金属是,总反应方程式为, A、B、C中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是。 20.(8分)下列物质: ①NH4Cl②NaOH③CaCl2④H2SO4⑤SO2⑥NH3·H2O⑦He⑧O3⑨HCl⑩Na2O2 (1)上述物质只含共价键的是: (2)上述物质属于离子化合物的是 (3)上述物质既含离子键又含共价键的是 (4)上述物质属于电解质是 21.(9分)某粒子的结构示意图为: ,试回答: (1)当x-y﹤10时,该粒子为_________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”) (2)当y=8时,该粒子可能是、、、、。 (3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式____________________________________________________。 22.(6分)现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增。 A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9gB单质与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况)。 请回答下列问题: (1)元素C的原子序数是___________。 (2)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱、碱性渐强的顺序是(写化学式)____________________________________。 (3)将B单质和铁如图连接,如果电路中通过0.1mol电子,负极质量减少___________________________。 稀H2SO4 B Fe 实验内容 实验现象 离子方程式 1 B 2 E S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3 A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 4 C 5 D (4)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强。 (或其它答案合理均可得分)(2分) 19.(9分) (1)B A A A (每空1分) (2)① Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑ ②ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③B>A>C(每空1分) 20.(8分) (1)④⑤⑥⑧⑨ (2)①②③⑩(3)①②⑩(4)①②③④⑥⑨⑩(每空2分) 21.(9分) ⑴阴离子(2分) ⑵S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+(每空1分) ⑶Al(OH)3+3H+﹦Al3++3H2O(2分) 22.(6分) (1)16(2分) (2)H2SO4Al(OH)3NaOH(2分) (3)0.9g(2分)
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