人教版九年级下第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课时练锦州中学.docx
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人教版九年级下第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课时练锦州中学
(人教版)九年级下第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课时练(锦州中学)
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考号:
评卷人
得分
一、单选题
1. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )
A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
2.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是( )
A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁
3.如图,用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是( )
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1 g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液溶质质量分数无影响
4.在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,以计算精盐的产率。
下列可能引起产率偏高的原因是( )
A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去
5.下列各组物质分离提纯的步骤,与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
6.下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中错误的是( )
A.
称量 B.
溶解 C.
过滤 D.
蒸发
7.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:
①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是( )
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④
8.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法中不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
评卷人
得分
二、填空题
9. (5分)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的 (填选项序号)。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。
从卤水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于 反应(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”或“分解”)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。
KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题:
①t1 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g;80 ℃时,KNO3的溶解度为169 g。
在20 ℃时,向盛有200 g水的烧杯中加入80 g KNO3,充分溶解,得到该温度时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若使烧杯内物质缓慢升温至80 ℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
评卷人
得分
三、解答题
10.温州产盐历史悠久,盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯,其中操作②的名称为 。
(2)海水晒盐过程中,还能得到氯化镁(MgCl2)。
工业上利用氯化镁在通电条件下分解,获得镁和氯气 (Cl2)。
写出这一反应的化学方程式:
。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。
现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水,若将其稀释到20%,需加水多少千克?
11. (10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:
a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。
正确的操作顺序是________(填字母)。
加Na2CO3溶液的作用是除去______________________________________________。
(2)海水淡化。
如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是______________________________________。
(3)海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中发生中和反应的是____________(填反应顺序号)。
海水中本身就含有氯化镁,则①、②两步的作用是________________________________________。
(4)海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为____________________________________;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_____________________。
12. (4分)我国海洋资源十分丰富,请你根据下图回答下列问题:
(1)风吹日晒的作用是______________________。
(2)粗盐除杂质,涉及溶解、过滤和________三个主要操作步骤。
(3)用氯化钠的饱和溶液制得的氢氧化钠固体必须密封保存,原因是_____________________,氯化钠除用作化工原料外,还可作_______________________(举一种用途)。
评卷人
得分
四、简答题
13. (4分)某化学兴趣小组欲除去粗盐样品中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计如图所示实验方案,请你参与实验并回答问题。
[温馨提示:
Mg(OH)2难溶于水]
(1)步骤②、③操作中玻璃棒的作用 ;
(2)步骤③中,加入过量NaOH溶液的目的是 ;
(3)在步骤④中,当观察到蒸发皿中 时,停止加热;
(4)有同学认为该实验方案不完善,得到的氯化钠中依然混有某种杂质,你认为在进行步骤④蒸发结晶前通过向溶液C中加入足量 ,可以确保最终得到纯净的氯化钠晶体。
评卷人
得分
五、实验题
14.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂A是 ,沉淀是 ;
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ;
(3)加入试剂B的目的是 ;
(4)过滤时玻璃棒的作用是 。
15. (8分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)仪器a的名称________;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是___________________;
(3)操作B中还需用到的仪器是________;
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止________(填序号);
A.过滤速度慢
B.滤纸破损
C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,写出除去氯化钙的化学方程式________;
(6)图中部分操作有错误,其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是________,说明引起偏低的理由________。
16. (8分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的____________。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
________________;
第三次:
________________;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:
________________。
(4)看图可知,20℃时NaCl的溶解度为__________g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为________mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是________________。
17. (6分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
请回答有关问题:
(1)按下面步骤提纯粗盐:
①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;②通过 操作将泥沙除去;
③将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。
(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器 (填名称),它在步骤①和③的操作方法相同,但目的不同,步骤①的目的是 ,步骤③的目的是 ;
(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液:
①配制溶液的步骤:
计算、 、溶解、装瓶;
②量取所需的水应选用 mL的量筒。
参考答案
1.【答案】B【解析】A研磨粗盐用研钵、研杵,不用玻璃棒; B正确; C加热蒸发时要不断搅拌,到出现大量晶体时停止加热;D实验结束时用坩埚钳把蒸发皿取下,不能用手拿。
2.【答案】D【解析】丙和丁中都有晶体析出,故都是同一温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数相同。
3.【答案】C【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,其中最关键的步骤是过滤;提纯过程中,溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加快溶解速度,过滤中用玻璃棒进行引流,蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,是为了防止因局部过热而造成液体飞溅;用量筒量取液体时,视线应与凹液面的最低处水平,如图会造成量取的水偏少,溶液的溶质质量分数偏大;如果溶解时烧杯内壁沾有水,相当于在原来的基础上对溶液进行了稀释,会造成配制溶液的溶质质量分数偏低。
4.【答案】C【解析】粗盐未完全溶解、烧杯壁上沾有溶液、蒸发时液滴飞溅都属于提纯过程中的损耗,会引起产率偏低,而过滤时液面高于滤纸边缘,会使部分待过滤液通过滤纸与漏斗之间的缝隙进入烧杯中,使精盐中含有难溶的杂质,造成产率偏高。
5.【答案】C【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、结晶,从草木灰中提取碳酸钾的步骤与之相同。
6.【答案】B【解析】A.称量物质时,物质不能直接放在托盘上,会污染托盘;且应“左物右码”,图中操作正确,故A不符合题意;B.溶解粗盐不能在量筒中进行,图中操作错误,故B符合题意;C.过滤液体时,注意“三靠”,“三靠”为:
烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁,图中操作正确,故C不符合题意;D.蒸发时,注意玻璃棒不断的搅拌,图中操作正确,故D不符合题意。
7.【答案】D【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子完全沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠也会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀之后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为①③②⑤④。
8.【答案】C【解析】杂质Cu与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应,实验结束后得不到目标物质,选用试剂错误。
9.
(1)【答案】④
【解析】海水晒盐中是靠风吹日晒使水蒸发。
(2)【答案】复分解
【解析】氢氧化钙和氯化镁两化合物相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙两种新的化合物,是复分解反应。
(3)【答案】①大于 ②饱和 2∶5
【解析】①t1 ℃时,KCl的溶解度大于硝酸钾的,溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数就越大;②已知20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,即在200 g水中最多溶解63.2 g硝酸钾达到饱和;80 ℃时,KNO3的溶解度为169 g,在200 g水中最多溶解338 g硝酸钾,故80 g硝酸钾能完全溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 2∶5。
10.
(1)【答案】过滤
【解析】操作②分离固体和液体,为过滤。
(2)【答案】MgCl2
Mg+Cl2↑
【解析】根据题目写出反应物,生成物化学式,配平、标明反应条件、生成物状态。
(3)【答案】解:
食盐的质量m食盐=10千克×25%=2.5千克
20%食盐水的溶液质量m溶液=2.5千克÷20%=12.5 千克
加水质量m水=12.5千克-10千克=2.5千克
答:
需要加水2.5千克。
【解析】根据稀释前后溶质质量不变,设加水质量为x, 10 kg×25%=20%×(10 kg+x),x=2.5 kg。
11.
(1)【答案】a、c、d、b、e CaCl2和过量的Ba(OH)2
(2)【答案】蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可)
(3)【答案】② 富集氯化镁
(4)【答案】①NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3+NH4Cl (2分)
②生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小,先达到饱和(2分)
【解析】
(1)粗盐中含有泥沙可以通过过滤的方法来去除,硫酸镁可以通过加入Ba (OH)2生成沉淀来去除,氯化钙可以通过加Na2CO3溶液来去除,在操作时考虑到完全除尽,应该先加入Ba (OH)2除去硫酸镁,然后再加入Na2CO3溶液不仅能去除氯化钙还能除去过量的Ba(OH)2,过量的Na2CO3溶液可以通过稀盐酸来去除;因此正确的操作顺序为a.加过量的Ba(OH)2溶液;c.加过量的Na2CO3溶液;b.加稍过量的盐酸;d.过滤;e.蒸发。
(2)通过蒸馏得到的淡水中几乎不含杂质,因此可通过蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可) 证明得到的水是淡水。
(3)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应,氢氧化镁属于碱,与盐酸的反应属于中和反应;海水中含有氯化镁,加入石灰乳,石灰乳的主要成分是氢氧化钙,与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,加入稀盐酸,与氢氧化镁反应产生氯化镁,从而将海水中的氯化镁富集在一起。
(4)①氨碱法制纯碱是将氨气、二氧化碳通入到氯化钠的水溶液中生成NaHCO3和NH4Cl,反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3+NH4Cl;②根据反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5,可知生成的NaHCO3质量比NH4Cl多,而通过观察两者的溶解度曲线,可以发现NaHCO3溶解度比NH4Cl小,所以NaHCO3先达到饱和。
【技巧点拨】物质除杂和提纯时,要根据杂质的性质采用适当的物质和合理的除杂顺序,保证所加入的杂质能依次被完全除尽。
12.
(1)【答案】加快水的蒸发
(2)【答案】蒸发
(3)【答案】避免吸收空气中的水分潮解、吸收空气中的CO2反应而变质(只答一点不给分) 调味剂(配制食盐水选种,配制生理盐水等)
13.
(1)【答案】引流
【解析】根据题目提供的信息可知过程中实际操作为粗盐提纯操作,所以操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算;根据操作②③中分离的物质均为固体和滤液,所以操作为过滤,玻璃棒的作用为引流;
(2)【答案】除尽粗盐溶液中的MgCl2(或氯化镁或杂质)
【解析】操作③中加入NaOH目的是与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,从而除去MgCl2;
(3)【答案】出现较多固体
【解析】蒸发操作中当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热,用蒸发皿的余热将剩余的食盐蒸干;
(4)【答案】稀盐酸(HCl)
【解析】由于操作③中加入的过量NaOH没有除去,所以制得的食盐中还混有NaOH,可以向其中加入稀盐酸(HCl)中和,在加热时过量的HCl挥发跑掉,所以得到纯净的氯化钠晶体。
14.
(1)【答案】过滤 Na2CO3 CaCO3
(2)【答案】2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)【答案】除去过量的NaOH、Na2CO3
(4)【答案】引流
【解析】食盐样品中的杂质,氯化镁可以与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀,氯化钙可以用碳酸钠除去,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,符合除杂原则,最后加入稀盐酸,除去过量的碳酸钠,调节pH。
15.
(1)【答案】铁架台
(2)【答案】防止药品污染(或防止腐蚀托盘、称量不准确等)
(3)【答案】胶头滴管
(4)【答案】C
(5)【答案】CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
(6)【答案】D 未用玻璃棒搅拌,造成液滴飞溅
【解析】
(2)注意放纸不是因为某些固体有腐蚀性,有腐蚀性的固体应放在玻璃器皿上称量,而不是放在纸上,放纸是防止污染托盘;(3)当缺的水较少时,要用胶头滴管加水,故需胶头滴管;(4)当超过漏斗边缘时,液体容易未经过滤而通过滤纸和漏斗之间流出,故选C;(5)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,把氯化钙除去的同时又不引入新的杂质;(6)量取液体读数时视线应与凹液面相平,蒸发溶剂时要用玻璃棒搅拌,防止局部过热而造成液体飞溅,故BD存在错误;俯视会使量得液体偏少,但不影响结果,液体飞溅,会造成制得的食盐减少,故B操作会导致产率偏低。
16.
(1)【答案】泥沙
(2)【答案】过滤时引流 蒸发时搅拌
(3)【答案】氯化钠的溶解度受温度影响不大
(4)【答案】36 10 不利于后续蒸发溶剂,蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料
【解析】
(1)泥沙不溶于水,过滤后可除去,成为滤渣;
(2)溶解时用玻璃棒搅拌,加快溶解速率;过滤时用玻璃棒引流,以免打破滤纸;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液体沸腾飞溅;从图中可知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,降温不易析出晶体;(4)从图中可知,20℃时NaCl的溶解度为36g,溶解3.6g氯化钠最少需要水的质量为
=
,x=10g,约为10mL;增加水的用量,在得到精盐过程中,要蒸发大量的水分,延长蒸发时间,消耗大量燃料。
17.
(1)【答案】过滤
【解析】除去不溶物泥沙的操作是过滤;
(2)【答案】玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅;
【解析】溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,作用分别为加速溶解、引流、搅拌——避免局部过热造成液滴飞溅;
(3)【答案】①称量 ②100
【解析】配制溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶;根据计算需要95毫升水,所以需要100毫升量筒。
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