精通溶液1.docx
- 文档编号:25769797
- 上传时间:2023-06-13
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:55.41KB
精通溶液1.docx
《精通溶液1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精通溶液1.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精通溶液1
精通溶液
一、溶液的基本概念:
溶液:
溶质溶解在溶剂里形成均一、稳定的液体混合物。
1、组成:
溶质:
可以是固体、气体或液体。
溶剂:
一般是液体。
(无特殊说明,一般是水)
2、性质:
均一性:
各部分浓度、组成、性质相同。
稳定性:
外界条件(温度、压强)和溶剂不变
时,溶质溶剂不分离→不沉降、不分层。
3、命名:
先读质后读剂。
如:
氯化钠的水溶液、碘酒
4、判断:
①溶质可以是气体、液体、固体,溶剂是液体。
(无特殊说明,溶剂一般是水)
如:
盐酸、医用酒精、食盐水。
②两种液体混溶,量多的为溶剂,量少为溶质。
如:
酒精的丙酮溶液。
如果其一是水,则水不论多少,都做溶剂。
如:
95%的酒精溶液。
③如果气体、液体、固体溶解时发生化学反应。
形成溶液,溶质是生成物。
如:
SO3溶于水发生了SO3+H2O=H2SO4
溶质是H2SO4
CaO溶于水发生CaO+H2O=Ca(OH)2溶质是Ca(OH)2
Zn溶于硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
溶质是ZnSO4,溶剂是H2O
CuSO4·5H2O溶于水溶质是CuSO4
④根据溶液的名称判断:
溶质前溶剂后
如:
丙酮的酒精溶液、碘酒
5、溶液、悬浊液、乳浊液的异同点:
相同点:
都是混合物
不同点:
悬浊液:
固体小颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的浑浊混合物。
长期放置易沉降
乳浊液:
液体小液滴分散于液体中形成不均一、不稳定的乳状混合物。
长期放置易分层。
溶液:
溶质溶解在溶剂里形成的均一、稳定的液体混合物。
长期放置不分层也不沉降。
分散的微粒可以是分子。
如:
O2
也可以是离子。
如:
NaCl
二、关于溶液的分类:
1、不限定温度和溶剂的量,只根据浓稀可分为:
浓溶液、稀溶液。
1指一定量的溶液中,含溶质多的为浓溶液,含溶质少的为稀溶液。
2浓、稀溶液转化关系:
加溶剂或加同溶质稀溶液
浓溶液←===============================→稀溶液
加溶质、蒸发溶剂或加同溶质的浓溶液
2、限定温度和溶剂的量可分为:
饱和溶液、不饱和溶液
1概念比较:
饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
②在一定条件下,固体溶质溶解的量是一定的,不能无
限制的溶解,是有一定限度的。
③要确定某种溶液是否饱和,其依据是:
在该温度下,加入该溶质看能否继续溶解,如果能继续溶解,说明原溶液为不饱和溶液;如果不能再溶解,说明原溶液为饱和溶液。
④饱和溶液和不饱和溶液是针对某种溶质而言的。
如:
饱和食盐水还能溶解硝酸钾。
⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化关系[Ca(OH)2除外]
升温、加溶剂
饱和溶液←=====================→不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
⑥注意几个限制条件:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,能与不能,这种溶质在这种溶剂里的**溶液。
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别:
1浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
2饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
3在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大。
4总之溶液是否饱和与浓稀无关。
形成性测试
一、填空题:
下列物质是溶液的有__________________是悬浊液的有____________是乳浊液的有________________
①豆油滴入汽油中搅拌②冰水混合物
③二氧化碳通入石灰水所得到的液体
④纯净的海水⑤花生油放入水中搅拌⑥硫酸锌放入水中搅拌
⑦汽水⑧碘酒⑨泥浆
二、判断题:
1、均一、稳定、透明的液体都是溶液()
2、溶液中只含有溶质分子和溶剂分子()
3、一种物质分散在另一种物质里形成的混合物就是溶液()
4、盐水是溶液,糖水是溶液,混合后就不是溶液了()
5、一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少()
6、溶液中存在固体溶质,该溶液一定是饱和溶液()
7、溶质相同的饱和溶液比不饱和溶液浓度大()
8、一定温度下,某物质饱和溶液中,溶质和溶剂的组成比是固定不变的()
9、一定温度下,某物质在水中充分溶解后,仍有少量物质存在,该溶液一定为饱和溶液()
10、一定温度下,某物质的饱和溶液中,无论其溶液的质量为多少,其溶质质量分数是一定的()
11、一定温度下,向不饱和溶液中加水,其溶液仍为不饱和溶液()
12、饱和溶液在任何情况下都不能加入溶质()
13、某温度下,从饱和溶液中取出一滴,这一滴是不饱和溶液()
14、一定条件下,向一定量的饱和食盐水中加入少量的食盐,则饱和溶液的质量增加()
15、一定温度下,一定量的硝酸钾饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大()
16、一定温度下,等量的硝酸钾饱和溶液比不饱和溶液含硝酸钾的溶质多()
17、一定温度下,搅拌能使物质的溶解量增大()
18、一定温度下,硝酸钾饱和溶液比不饱和溶液含硝酸钾的溶质多()
19、一种物质是稀溶液,也可能是饱和溶液()
20、浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液()
21、一定温度下,5升硝酸钾饱和溶液和5升氯化钠溶液混合可得10升硝酸钾和氯化钠的饱和溶液()
22、浓溶液稀释时,溶质、溶剂、溶液的量及浓度都变化()
23、溶液中,溶质一定被分散成单个分子或离子()
24、溶液是由两种或两种以上物质形成的()
25、同一溶质的溶液温度相同,溶液质量相等,饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多()
三、选择题:
1、硝酸钾饱和溶液从40℃冷却到20℃,析出晶体过滤后,将滤液恢复到40℃,如果溶液无损失,则得到溶液于原溶液相比()
A.仍是饱和溶液B.变成不饱和溶液
C.溶液变稀了D.溶液浓度不变
2、硝酸钾饱和溶液蒸发10克水后,析出晶体过滤后,则得到溶液于原溶液相比()
A.仍是饱和溶液B.变成不饱和溶液
C.溶液变稀了D.溶液浓度不变
三、关于物质的溶解性和溶解度:
1、溶解性:
在一定温度下,一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫做这种物质的溶解性。
1溶解性与溶解度的区别:
溶解性:
粗略表示溶解能力大小。
分易溶、可溶、微溶、难溶。
溶解度:
精确表示溶解能力的大小。
是定量表示物质溶解能力大小的尺度。
②溶解性和溶解度的联系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
举例
硝酸钾
硝酸铵
高锰酸钾
硼酸
氢氧化钙
硫酸钙
碳酸钙
硫酸钡
注:
溶解度为20℃;难溶又称不溶,但绝对不溶的物质是不存在的。
2、溶解度:
①概念:
在一定温度下,某物质在100克溶剂里,达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
②表示的意义:
例:
20℃时食盐的溶解度是36克的意义:
A.20℃时,100克水最多溶解36克食盐。
B.20℃时,100克水溶解36克食盐达到饱和状态。
C.20℃时,136克食盐饱和溶液中溶解了36克食盐。
③影响固体溶解度的因素:
内因:
溶质和溶剂的性质。
外因:
温度
大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大。
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度影响不大。
NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而减小。
Ca(OH)2注:
固体物质的溶解度与溶质和溶剂的量无关。
④固体物质溶解度随温度变化表示法:
列表法、溶解度曲线
A.列表法:
(以硝酸钾为例)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
B.溶解度曲线:
以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,把各种固体物质在不同温度下测得的溶解度,用坐标法画出它们的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
溶解度曲线表示的含义:
点表示的含义:
A.(点在线上方)表示不存在该状态,或指溶液中有未溶解的溶质。
B.(点在线中)表示溶液恰好处于饱和状态。
C.(点在线下)表示溶液处于不饱和状态。
线表示的含义:
表示物质溶解度随温度变化的总趋势和幅度。
幅度越大,受温度影响越大。
交点表示的含义:
表示该温度下,几种物质的溶解度相同。
其饱和溶液的溶质质量分数也相同。
⑤固体溶解度曲线的应用:
A.表示某物质的溶解度随温度变化的趋势和幅度(幅度越大表明其溶解度受温度影响越大)
B.可以查出某种物质在某一温度时的溶解度。
C.可以比较同温下不同物质的溶解度的大小。
D.可以求出饱和溶液中溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数。
E.可以确定某物质从溶液中分离的方法。
F.可以求出降温析晶量和升温加晶量。
⑥气体的溶解度:
在一定温度下,1.01×105帕的压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数。
气体溶解度的影响因素:
内因:
溶质和溶剂的性质
外因:
温度(温度越高,溶解度越小)
压强(压强越大,溶解度越大)
四、关于溶液的浓度和溶质质量分数:
1、溶液的浓度:
在一定量的溶液中所含溶质的量,叫做溶液的浓度。
2、溶质质量分数:
用溶质的质量占全部溶液质量的比值来表示的溶液的浓度,叫做溶质质量分数。
四要素:
①溶质的质量:
必须是溶解了的溶质。
②全部溶液质量:
必须是所有溶质和溶剂的量。
③比值:
说明溶质质量分数无单位。
④溶液的浓度:
必须小于100%
溶质质量
溶质+溶剂
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数=--------·100%=---------·100%
溶质质量
体积·密度
=---------·100%
3、溶质质量分数和溶解度的关系:
溶解度(S)
溶质质量分数(P%)
意义
表示溶解性的量度
表示溶质的含量
温度条件
受温度影响
与温度无关
标准量
100g溶剂
100份质量的溶液
溶液状态
饱和状态
与饱和无关
单位
克
无单位
S
100g
计算式
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
----=--------
P%=--------·100%
联系
S
100g+S
饱和溶液中P%=--------·100%
形成性测试
一、判断:
1、31.6g硝酸钾溶解在100克水里恰好达到饱和,所以硝酸钾的溶解度是31.6g()
2、20℃时,100克食盐溶液里含26.5克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是26.5克。
()
3、10℃时,把31克氯化铵溶解在100克水里完全溶解。
所以10℃时氯化铵的溶解度是31克()
4、20℃时,食盐的溶解度是36()
5、在一定温度下,某物质的溶解度随溶剂量的增大而增大()
6、溶解度曲线上的任何点都表示某温度时,某物质在100克溶剂中形成饱和溶液时溶解溶质的质量。
()
7、溶液是混合物,所以溶质和溶剂以任意比例混合,溶质都会全部溶解()
8、溶液的浓度随温度的升高而增大。
()
9、溶液的浓度的大小有所含溶质质量决定的()
10、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下、浓度最大的溶液()
11、t℃时,A、B两种物质的溶解度是A
12、20℃时,10克水溶解5克A物质,30℃时,10克水溶解6克B物质,均恰好形成饱和溶液,则SA 13、20℃时,10克水溶解3克A物质饱和,40℃时,50克水溶解了15克B物质恰好饱和,则30℃时,SA>SB() 14、A、B的溶解度都随温度的升高而增大,20℃时,20克水溶解4克A物质恰好饱和,40℃时,100克水溶解20克B物质恰好饱和,则30℃时,SA>SB() 二、填空题: 1、下列因素①溶质的种类②溶剂的种类③溶质的质量④溶剂的质量⑤温度⑥压强 其中与溶解度无关的是___________________ 其中与固体溶解度无关的是___________________ 2、A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示: 1其溶解度受温度影响较大的是___________________ 220℃时,A物质的溶解度是_____________________ B物质的溶解度是_____________________ ③现用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响)。 取50克混合物,将它溶于100克热水中,然后冷却到20℃,若要A析出,而B不析出,则混合物B的质量分数最高不能超过________________ (写出推理及计算过程) 五、关于物质的结晶: 涉及的概念: 1、晶体: 天然具有规则几何形状的固体。 (固态纯净物都是晶体) 2、结晶: 晶体从溶液中析出的过程。 (实质是饱和溶液改变条件后过剩的溶质析出的过程) 结晶法: 蒸发结晶: 适用于溶解度受温度影响较小的物质(如: 海水晒盐) 降温结晶: 适用于溶解度受温度影响较大的物质(如: 分离硝酸钾中的氯化钠) 恒温析晶: 溶质质量分数不变 降温析晶: 溶质质量分数变小(针对硝酸钾等物质) 升温析晶: 溶质质量分数变小(针对Ca(OH)2等物质) 练习: 1W1、W2、W3、W4是否饱和? 2W2析出的晶体是否等于W3析出的晶体? 3W1与W2的溶质质量分数有和关系? 4W3与W4的溶质质量分数有和关系? 3、母液: 结晶后剩余的溶液。 (是饱和溶液) 4、结晶水: 许多物质从溶液中析出晶体时,常常结合一定数目的水分子。 这样的水分子叫结晶水。 注意: ①许多物质结晶时结合一部分水分子。 如胆矾。 ②有的物质结晶时不结合水分子。 如氯化钠。 ③结晶水合物是纯净物又是化合物。 △ ④结晶水合物中结晶水证明实验: CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O ⑤熟记几种常见的结晶水合物: 胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 晶碱 Na2CO3·10H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 6、风化: 结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。 (化学变化) 潮解: 有些晶体吸收空气里的水蒸气,在晶体表面逐渐形成溶液,这种现象叫潮解。 (物理变化) 六、关于混合物的分离与提纯: 过滤法 结晶法 意义 分离混合物中不溶于水的杂质。 分离混合物中可溶性固体。 原理 固体杂质不能通过滤纸而滤液可以通过。 不同物质的溶解度不同 适用 ①除去液体中的固体不溶性杂质。 ②分离晶体和滤液。 分离可溶性固体混合物 (根据不同物质的溶解度受温度影响不同) 实例 粗盐的提纯 分离硝酸钾和氯化钠的混合物。 操作 ①制作过滤器 ②组成过滤装置 ③过滤操作: “一贴、二低、三靠”④粗盐的提纯: 溶解、过滤、蒸发 ①溶解(固体物质) ②加热制成混合物质的饱和溶液。 ③冷却(大部分硝酸钾析出,氯化钠不析) ④过滤(氯化钠杂质留在滤液中) ⑤重结晶(或再结晶) ⑥干燥 七、溶液的配制: 1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 计算、称量、溶解、装瓶保存 2、配制一定溶质质量分数的氯化氢溶液。 计算、量取、溶解、装瓶保存 形成性测试 1、a克结晶水合物A·xH2O,受热失去全部结晶水后,其质量为b克,该结晶水合物的相对分子质量是__________ 2、100g12%的MgSO4溶液,蒸发75.4g水后,刚好留下硫酸镁晶体(MgSO4·xH2O),则x的值是_____________ 3、某温度下,75克水溶解5克胆矾即成饱和溶液。 该温度下硫酸铜的溶解度和溶质质量分数是: _____、_____ 4、CuSO4·5H2O属于() ①溶液②纯净物③化合物④混合物⑤结晶水合物 5、20℃时,向100克硫酸铜饱和溶液中加入10克无水硫酸铜粉末后,下列量肯定不变的是______________,肯定变化的是___________. ①20℃是硫酸铜的溶解度②溶剂的量③溶液中溶质的量④溶液的浓度⑤10克无水硫酸铜的量 6、在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入106克无水碳酸钠,搅拌后精致,最终所得晶体质量() A.=106gB.=286gC.>106g且<286gD.>286g 7、在一定温度下,向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末,搅拌静止后,析出bgNa2SO4·10H2O,则b-a的值是() A.原饱和溶液失去水的质量 B.原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量 C.析出晶体中所含结晶水的质量 D.原饱和溶液是取得水和Na2SO4的质量总和。 八、关于溶质质量分数的计算: 1、已知溶质、溶剂、溶液的质量,求溶质质量分数。 例一: 25g食盐溶解在100g水中,所得溶液的溶质质量分数是多少? 例二: 250g食盐溶液中含食盐25g,则该食盐溶液的溶质质量分数是多少? 例三: 115g食盐溶液中含水100g,则该食盐溶液的溶质质量分数是多少? 小结: 2、已知溶液的体积、密度、溶质的质量,求溶质质量分数。 例一: 已知一种硫酸溶液中,其密度是1.25g/ml,现有这种溶液200ml,含有纯硫酸25g,求这种溶液的溶质质量分数。 例二: 已知一种盐酸溶液中,其密度是1.15g/ml,现有这种溶液100ml,含水100g,求这种溶液的溶质质量分数。 小结: 3、已知溶解度,求饱和溶液的溶质质量分数。 例一: 在20℃时,食盐的溶解度是36g,求此时溶液的溶质质量分数。 例二: 在20℃时,某食盐饱和溶液的溶质质量分数是26.4%,求此时食盐溶液的溶解度。 小结: 4、加水稀释: 例一: 50g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液,问需加入多少克水才能变成12.5%的溶液? 例二: Ag溶质质量分数为a%的某溶液,问需加入多少克水才能变成b%的溶液? 小结: 5、蒸发溶剂: 例一: 200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,问需蒸发多少克水才能变成20%的溶液? 例二: Ag溶质质量分数为a%的某溶液,问需蒸发多少克水才能变成b%的溶液? (b>a) 小结: 6、加溶质: 例一: 100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,问需加入多少克硝酸钾才能变成20%的溶液? 例二: Ag溶质质量分数为a%的某溶液,问需加入多少克该溶质才能变成b%的溶液? (b>a) 小结: 7、两种不同浓度的溶液混溶: 例一: 200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,问需加入多少克40%的硝酸钾溶液才能变成20%的溶液? 例二: Ag溶质质量分数为a%的某溶液,问需加入多少克b%的该溶质的溶液才能变成c%的溶液? 例三: 某溶质的20%的溶液与50%的溶液混合,得到30%的溶液,求两种溶液的质量比。 小结: 8、一定量结晶水合物溶于水中,求所得溶液的溶质质量分数。 例一: 25g胆矾溶于175g水中,求所得溶液的溶质质量分数。 例二: 27.8g绿矾溶于水形成饱和溶液,取该溶液200g,问: 其中含有溶质多少克? 小结: 9、一定质量的某物质,溶于水发生了反应,求所得溶液的溶质质量分数。 例一: 8gSO3溶于92g水中,则所得溶液的溶质质量分数是多少? (SO3+H2O=H2SO4) 例二: 6.2gNa2O溶于193.8g水中,则所得溶液的溶质质量分数是多少? (Na2O+H2O=2NaOH) 例三: 6.5gZn与43.5g稀盐酸恰好完全反应,求所得溶液的溶质质量分数是多少? 例四: t℃时,将ag某物质放入bg水中,充分搅拌,则所得溶液的溶质质量分数是() A.大于a/(a+b)·100%B.小于a/(a+b)·100% C.等于a/(a+b)·100%D.都有可能 小结: 10、溶质可能未完全溶解的计算题型: 例: 20℃时,氯化钠的溶解度是36克,20℃在50克水中加入20克氯化钠充分搅拌,求所得溶液的溶质质量分数。 小结: 11、已知溶液中溶质与溶剂的微粒数之比,求溶液的溶质质量分数。 例一: 某NaOH溶液中,Na+和水分子的个数比为1: 20,则溶液的溶质质量分数是多少? 例二: 某Na2SO4溶液中,水分子与Na+个数比为100: 1,则溶液的溶质质量分数是多少? 例三: 已知KNO3饱和溶液中,含NO3-的浓度为15%,则溶液的溶质质量分数是多少? 例四: 某NaOH溶液中,含氧元素80%,则溶液的溶质质量分数是多少? 练习: 某酒精溶液中,氢元素的含量为12%,则溶液的溶质质量分数为多少? 例五: 一密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2组成的混合气,其分子个数比为11: 5: 1,用电火花点燃后,冷却至室温,则容器中所得溶液的溶质质量分数是多少? 小结: 12、根据化学方程式求反应前后溶液的溶质质量分数。 例一: 一定质量20%的Na2SO4溶液和一定质量的BaCl2溶液完全反应,生成了23.3克白色沉淀,除去沉淀得到溶液151.7克,求BaCl2溶液的溶质质量分数是多少? Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 例二: 将一定量的NaOH溶解于水制成30%的溶液,向此溶液中加入含FeCl332.5克的溶液100克,恰好完全反应,求反应后溶液的溶质质量分数是多少? 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 小结: 13、综合计算: 例: t℃时,向盛有149克10%的KCl溶液中加入136克AgNO3溶液,恰好完全反应。 1计算有多少克AgNO3参加了反应。 2该AgNO3溶液的溶质质量分数是多少? 3将生成的溶液加热过滤后恢复到原来温度,得到滤液63.7克,滤渣30.7克,求t℃时,滤液的溶解度。 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 小结: 14、溶质质量分数计算中的隐蔽条件。 ㈠与水反应: 如: 6.2克Na2O溶于93.8克水中,求溶液的溶质质量分数。 ㈡结晶水合物: 如: 125克胆矾溶于375克水中,求溶液的溶质质量分数。 ㈢未全部溶解: 如: 20℃时,氯化钠的溶解度是36克,将80克氯化钠投入到200克水中,求溶液的溶质质量分数。 ㈣生成气体或沉淀: 如: 13gZn与87g稀盐酸恰好完全反应,求所得溶液的溶质质量分数是多少? ㈤多种溶质: 如: 将60克含有硝酸钾杂质的氯化铵样品(其中硝酸钾的质量分数为10%)全部溶于140克水中,求所得溶液的溶质质量分数是多少? 九、关于溶解度的计算: (一)计算依据: 在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量之间的比值是一个定值;饱和溶液的溶解度和溶质质量分数也是一个定值。 (二)常见题型: 1、已知一定温度下饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量,求溶解度。 例一、20℃时,某氯化钠饱和溶液200g,其中含溶质72g,则20℃氯化钠的溶解度是多少? 例二、20℃时,63.2g硝酸钾溶解在200g水中,恰好饱和,则20℃是硝酸钾的溶解度是多少? 小结: 2、已知一定温度下饱和溶液的密度和体积、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精通 溶液
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)