湖北省恩施州高中教育联盟学年高一上学期期末联考化学试题Word版含答案.docx
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湖北省恩施州高中教育联盟学年高一上学期期末联考化学试题Word版含答案
2020年秋季学期恩施州高中教育联盟期末联考
高一化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
O-16Na23Cl35.5
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《唐本草》记载:
……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为
A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2O
C.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
2.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()
A.ClO2属于化合物
B.ClO2属于氧化物
C.ClO2属于盐类
D.根据ClO2中氯元素
化合价为+4,推测其具有氧化性
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、Zn2+、SO
、HCO
B.Cu2+、K+、SO
、NO
C.NH
、Ba2+、Cl-、NO
D.Fe3+、K+、SO
、I-
4.反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
下列关于该反应的说法正确的是()
A.Al是氧化剂B.Mo被氧化
C.Al失去电子D.MoO3发生氧化反应
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.CaCO3与足量的稀硝酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO
+OH-=CO2↑+H2O
D.AlCl3与足量氨水反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6.2020年12月17日1时59分,嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆,标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。
月球的土壤中吸附着百万吨的氦—3(
He),每百吨氦—3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量;而地球上的氦主要是以氦—4(
He)存在。
运用你所学过的化学知识分析,下列有关
He和
He的说法不正确的是()
A.
He在一定条件下若转变为
He,不属于传统意义上的化学变化
B.
He和
He的原子结构示意图均可表示为
C.
He和
He互为同位素
D.
He和
He分别形成单质的物理和化学性质完全一样
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1 mol /LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D.1mol Cl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为3NA
8.铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3
B.Fe(OH)2
空气中充分加热最终产生FeO和H2O
C.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备
D.铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀
9.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.500mL容量瓶,5.9gNaClB.500mL试剂瓶,5.9gNaCl
C.500mL容量瓶,5.85gNaClD.480mL容量瓶,5.6gNaCl
10.下列图示实验合理的是()
A
B
C
D
证明非金属性:
Si<C<S
制备少量氧气
证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
证明热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.不锈钢表面的氧化膜被破坏后将变得容易被腐蚀
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。
已知X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍;Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂;W+与氖原子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是()
A.Z与硫元素位于同一主族
B.YZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质
C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
13.某溶液中由H+、NH
、Mg2+、Al3+、HCO
、Cl-中的某几种离子形成的溶液。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.1mol
C.溶液中一定不含HCO
,一定含有Cl-
D.n(H+):
n(Mg2+):
n(Al3+)=2:
2:
1
14.侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家,他提出的联合制碱法得到世界各国的认可,其工业流程如图。
下列说法错误的是()
A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应和氧化还原反应
B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2,再通入NH3
C.“滤渣”主要成分为NaHCO3,在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D.最终所得“母液”可循环利用
15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是()
分离提纯
试剂
方法
A
除去CO2中的HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去FeCl2中的FeCl3
铁屑
过滤
D
除去Fe2O3中的Al2O3
NaOH溶液
蒸发
A.AB.BC.CD.D
16.下列关于氯水的说法正确的是()
A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色
C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D.新制氯水的pH要比久置氯水的pH大
三、非选择题:
(本题共4小题,每空2分,共56分)
17.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域,请结合所学知识回答下列问题。
Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__,写出利用上述装置制氯气的离子方程式:
__。
(2)生成消毒液的化学方程式:
__。
Ⅱ.工业上常用氯气制备“84消毒液”,它能有效杀灭新冠病毒,某品牌84消毒液:
含25%NaClO1000mL,密度1.192g/cm3。
该品牌消毒液需要稀释后才能使用,某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。
(3)量取84消毒液__mL。
(4)定容时仰视刻度线,所配溶液浓度会__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),此时应采取的处理方法__。
Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH=Na2FeO4+NaCl+
。
请在
中填上适当的物质,并配平方程式___。
18.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年,先已将整个元素周期表填满。
元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。
如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
B
C
N
O
F
Al
Si
P
S
Cl
Ga
Ge
As
Se
Br
In
Sn
Sb
Te
I
Ti
Pb
Bi
Po
At
(1)写出Cl-的离子结构示意图___。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为___(写明周期和族)。
(3)Sn的最高正价为__,As的气态氢化物为__(填化学式)。
(4)根据元素周期律推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:
H3AsO4___H2SeO4(填“
”、“
”或“
”)。
(5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
下列说法正确的是__(填字母)。
A.原子半径:
In>SeB.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2
19.印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。
常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程,并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图:
回答下列问题:
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。
(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。
(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称,下同)。
“试剂C”是___。
(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.应用酸性
过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液,产生的蚀刻废液处理方法如图:
(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。
(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是___。
20.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)X
电离方程式为___。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:
48,则m:
n=___。
(3)Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色,则Y的化学式为___;Y在400℃时分解只生成两种盐。
其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1,生成的两种盐的化学式分别___。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的___倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为___,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
2020年秋季学期恩施州高中教育联盟期末联考
高一化学试卷(答案版)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
O-16Na23Cl35.5
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《唐本草》记载:
……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为
A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2O
C.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
【答案】A
2.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()
A.ClO2属于化合物
B.ClO2属于氧化物
C.ClO2属于盐类
D.根据ClO2中氯元素
化合价为+4,推测其具有氧化性
【答案】C
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、Zn2+、SO
、HCO
B.Cu2+、K+、SO
、NO
C.NH
、Ba2+、Cl-、NO
D.Fe3+、K+、SO
、I-
【答案】C
4.反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
下列关于该反应的说法正确的是()
A.Al是氧化剂B.Mo被氧化
C.Al失去电子D.MoO3发生氧化反应
【答案】C
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.CaCO3与足量的稀硝酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO
+OH-=CO2↑+H2O
D.AlCl3与足量氨水反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】A
6.2020年12月17日1时59分,嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆,标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。
月球的土壤中吸附着百万吨的氦—3(
He),每百吨氦—3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量;而地球上的氦主要是以氦—4(
He)存在。
运用你所学过的化学知识分析,下列有关
He和
He的说法不正确的是()
A.
He在一定条件下若转变为
He,不属于传统意义上的化学变化
B.
He和
He的原子结构示意图均可表示为
C.
He和
He互为同位素
D.
He和
He分别形成单质的物理和化学性质完全一样
【答案】D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1 mol /LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D.1mol Cl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为3NA
【答案】C
8.铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3
B.Fe(OH)2
空气中充分加热最终产生FeO和H2O
C.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备
D.铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀
【答案】C
9.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.500mL容量瓶,5.9gNaClB.500mL试剂瓶,5.9gNaCl
C.500mL容量瓶,5.85gNaClD.480mL容量瓶,5.6gNaCl
【答案】A
10.下列图示实验合理的是()
A
B
C
D
证明非金属性:
Si<C<S
制备少量氧气
证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
证明热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.不锈钢表面的氧化膜被破坏后将变得容易被腐蚀
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
【答案】D
12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。
已知X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍;Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂;W+与氖原子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是()
A.Z与硫元素位于同一主族
B.YZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质
C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
【答案】B
13.某溶液中由H+、NH
、Mg2+、Al3+、HCO
、Cl-中的某几种离子形成的溶液。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.1mol
C.溶液中一定不含HCO
,一定含有Cl-
D.n(H+):
n(Mg2+):
n(Al3+)=2:
2:
1
【答案】
CD
14.侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家,他提出的联合制碱法得到世界各国的认可,其工业流程如图。
下列说法错误的是()
A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应和氧化还原反应
B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2,再通入NH3
C.“滤渣”主要成分为NaHCO3,在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D.最终所得“母液”可循环利用
【答案】AB
15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是()
分离提纯
试剂
方法
A
除去CO2中的HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去FeCl2中的FeCl3
铁屑
过滤
D
除去Fe2O3中的Al2O3
NaOH溶液
蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
16.下列关于氯水的说法正确的是()
A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色
C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D.新制氯水的pH要比久置氯水的pH大
【答案】BD
三、非选择题:
(本题共4小题,每空2分,共56分)
17.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域,请结合所学知识回答下列问题。
Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__,写出利用上述装置制氯气的离子方程式:
__。
(2)生成消毒液的化学方程式:
__。
Ⅱ.工业上常用氯气制备“84消毒液”,它能有效杀灭新冠病毒,某品牌84消毒液:
含25%NaClO1000mL,密度1.192g/cm3。
该品牌消毒液需要稀释后才能使用,某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。
(3)量取84消毒液__mL。
(4)定容时仰视刻度线,所配溶液浓度会__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),此时应采取的处理方法__。
Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH=Na2FeO4+NaCl+
。
请在
中填上适当的物质,并配平方程式___。
【答案】
(1).分液漏斗
(2).4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O(3).Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(4).50.0(5).偏低(6).重新配制(7).2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
18.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年,先已将整个元素周期表填满。
元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。
如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
B
C
N
O
F
Al
Si
P
S
Cl
Ga
Ge
As
Se
Br
In
Sn
Sb
Te
I
Ti
Pb
Bi
Po
At
(1)写出Cl-的离子结构示意图___。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为___(写明周期和族)。
(3)Sn的最高正价为__,As的气态氢化物为__(填化学式)。
(4)根据元素周期律推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:
H3AsO4___H2SeO4(填“
”、“
”或“
”)。
(5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
下列说法正确的是__(填字母)。
A.原子半径:
In>SeB.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2
【答案】
(1).
(2).第四周期第ⅢA族(3).+4(4).AsH3(5).HF(6).<(7).AB
19.印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。
常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程,并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图:
回答下列问题:
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。
(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。
(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称,下同)。
“试剂C”是___。
(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.应用酸性
过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液,产生的蚀刻废液处理方法如图:
(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。
(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是___。
【答案】
(1).Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
(2).取少量滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红(3).铜、铁(4).盐酸(5).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6).2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O(7).Cu2(OH)2CO3受热分解生成了黑色
CuO
20.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)X
电离方程式为___。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:
48,则m:
n=___。
(3)Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色,则Y的化学式为___;Y在400℃时分解只生成两种盐。
其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1,生成的两种盐的化学式分别___。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的___倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为___,其中氧化剂
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