高二化学下学期期末联考试题带答案.docx
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高二化学下学期期末联考试题带答案
一、(每题3分,共45分)
1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯与苯:
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
2.下列说法正确的是:
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
B.与都是α-氨基酸且互为同系物
C.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
D.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上
3.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构):
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
4.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
沸点/℃ 138 144 139 80
熔点/℃ 13 25 47 6
下列说法不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.用重结晶的方法可将对二甲苯从二甲苯混合物中分离出来
5.瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是:
A.与稀H2SO4混合加热不反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应
D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH3mol
6.乳酸的一种合成方法:
下列说法正确的是
A.步骤①、②分别是加成反应、取代反应
B.蛋白质水解也可生成乳酸
C.丙酸烃基上的二氯代物有2种
D.乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
7.下列说法正确的是:
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol 最多可与2molH2发生反应
9.2015年4月22日是第46个世界地球日。
我国的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式——提高资源利用效益”。
为了提高公众认识地球,保障发展的意识,全国各地广泛开展了一系列活动。
下列活动中不符合这一宗旨的是:
A.加强海底可燃冰的探测与开发研究
B.积极推广风能、水能和太阳能发电
C.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高农民收入
D.在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”
10.工业生产硫酸,有关反应条件或措施及相关解释均正确的是:
选项 反应条件或措施 解释
A 接触室常压 常压下SO2的转化率已很高,加压对转化率提高不大,且加压会增大成本。
B 接触室温度400~500℃ 有利于反应平衡向正方向移动,提高原料利用率。
C 黄铁矿研磨成粉 有利于与空气充分接触,直接生成SO3。
D 用水吸收SO3 有利于与充分吸收。
11.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是:
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
12.下列有关化工生产的叙述中不正确的是:
A.将煤液化、气化,有利于提高燃料的燃烧效率,减少污染物的排放
B.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
C.可用蒸馏法或电渗析法等方法淡化海水
D.侯氏制碱法,是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
13.下列关于工业生产的说法中正确的是:
A.工业生产硫酸时,建高烟囱可以降低地面SO2的浓度,减少空气污染
B.使用明矾作混凝剂除去水中的Ca2+、Mg2+
C.海水提镁,MgCl2•6H2O应在HCl气流中分解制无水MgCl2
D.工业合成氨通常采用铁触媒作催化剂主要是为了提高氮气的转化率
14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是:
A.用澄清石灰水可鉴别纯碱中是否含有NaHCO3
B.步骤④⑤是对溴元素的富集
C.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠与氯气
D.为了沉淀Mg2+工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
15.从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是:
第二部分非选择题(55分)
二、实验题。
(本大题1小题,共18分)
17.甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶
中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________,主要作用是______________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________,此反应的原子利用率理论上可达___________。
【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%】
(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。
产品中苯甲酸的质量分数为________。
【苯甲酸相对分子质量:
122.0】
三、综合题。
(本大题2小题,共37分)
17.(19分)下图为阿托酸甲酯的一种合成路线:
已知:
反应③为取代反应,另一反应产物为乙醇
请回答下列问题:
(1)已知A为芳香烃,其核磁共振氢谱中出现5个蜂,其面积比为1:
1:
2:
2:
2,则A的名称为_______________,若要检验有机物B的官能团,则所使用的试剂除了有机物B和水之外,还需要的试剂有________、________、________(填化学式)。
(2)写出有关的化学方程式
反应②____________________________________________________________;
反应③____________________________________________________________。
(3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________;阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中苯环上只有一个支链,既能与NaHCO3溶液反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
(4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示:
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应
18.【选修2:
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
① ΔH=—116kJ•mol-1
② ΔH=—253kJ•mol-1
相关化合物的物理常数
物质 相对分子质量 密度/(g•cm-3) 沸点/℃
异丙苯 120 0.8640 153
丙酮 58 0.7898 56.5
苯酚 94 1.0722 182
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是 (填物质名称,后同),循环利用的物质是_______。
(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置序号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ;
优点是用量少,缺点是 。
(4)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是 。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号)。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 (填物质名称),判断的依据是 。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
理科化学答案(佛山一中版)
一、(45分,每小题3分)
1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.B
9.C 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.D
16.(18分)
(1)球形冷凝管(2分)冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(2分)
(2)(2分) 66.25%(2分)
(3)H2O2在较高温度时分解速度加快,使实际参加反应的H2O2减少,影响产量(2分)
(4)过滤(2分) 蒸馏(2分)
(5)①dacb(2分) ②87.84﹪(2分)
17.(19分)
(1)苯乙烯(2分) NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液(3分)
(2)②(3分)
③(3分)
(3)碳碳双键、酯基(2分) 8(3分)
(4)cadb(3分)
18.(18分)
(1)氧气 异丙苯(每空1分)
(2)A C (每空1分)
(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(每空2分)
(4)放热(1分) 可能会导致(过氧化物)爆炸(2分)
(5)c (2分)
(6)丙酮 苯酚(每空1分) 丙酮的沸点低于苯酚(2分)
(7)原子利用率高(1分)
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- 化学 学期 期末 联考 试题 答案