第十一单元学案.docx
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第十一单元学案
课题一生活中常见的盐(第一课时)
学习目标
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
重点难点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质
课前准备
1、学生多渠道收集四方面的资料:
①日常生活中,你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况,人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?
2、
(1)常见的金属离子:
(2)常见的酸根离子:
(3)“盐”类是指(举例说明)
(4)粗盐中含有多种可溶性不溶性杂质,其中不溶性杂质用除去
引入新课
1.开门七件事:
柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是什么物质?
2.通过以上资料,你对盐有了哪些新的认识?
自主学习
一、氯化钠的用途、分布
通过阅读课本72页——73页掌握下列内容:
1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种,它的俗名是,是一种色颗粒状的固体,有味,易溶于水
3、氯化钠的用途:
生活方面:
;
医疗方面:
;
工业方面:
;
农业方面:
。
4、氯化钠的分布:
实验探究
二、粗盐提纯
(一)对比观察:
一瓶粗盐和一瓶食盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液,
讨论以下问题:
1.将固体从液体中分离出来有哪些方法;如何从溶液中得到溶质?
2.怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去,如何从溶液中得到精盐(提示:
要从溶解度的角度考虑)?
3、进行误差分析:
(1)造成实验误差的原因,可能有哪些?
(2)滤液浑浊的原因有哪些?
A层
1.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
2.生活中遇到的下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是()
A.食盐(NaCl)和细砂 B.水和酒精
C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)D.蔗糖和味精
3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于()
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
B层
亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒,有咸味,外形与食盐相似。
人若误服会中毒,危害人体健康,一致死亡,亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。
如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你选用什么试剂,如何操作?
课题一生活中常见的盐(第二课时)
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3、初步了解复分解反应。
重点难点
对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
课前预习
1.完成下表,小组内检查正确与否,并记住相关内容,组长组织检查。
名称
化学式
俗称
Na2CO3
纯碱,苏打
NaHCO3
小苏打
碳酸钙
2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点?
3.说出实验室制取二氧化碳的药品,并写出有关的化学方程式。
新授内容
实验:
把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内,然后,将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。
一切工作做完了,你猜看到了什么?
【自主学习】
认真阅读课本P73……P74页,了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
1.
2.
3.
【实验探究1】首先认真阅读课本P74页,【实验11-1】,然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应,并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸
现象:
分析:
生成的气体是。
有关的化学方程式:
。
NaHCO3与稀盐酸
现象:
分析:
生成的气体是。
有关的化学方程式:
。
【补充学生实验 1】检验水垢中是否含碳酸根离子:
将少量水垢放入试管中,并加入5mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象。
讨论:
1、你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸?
2、上面一组实验(四个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的酸能与相同的盐反应吗?
【补充学生实验2】
1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演 :
第二个反应的化学方程式。
3、把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内,然后,将一杯盛有红墨水的醋(HAc)倒入瓶内。
观察现象。
【实验交流反思】
观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应,分析反应物及生成物各有什么共同点?
你能试着总结出什么规律?
小组内交流,归纳:
含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
【实验探究2】首先认真阅读课本P75页,【实验11-3】,然后小组完成该实验。
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;硫酸铜溶液和氯化钡溶液
现象:
有关的化学方程式:
、
。
【实验交流反思】
1.认真观察上述反应的化学方程式,观察反应物和生成物的组成特点(注意观察,其构成微粒位置的变化)。
再观察下边的几个化学方程式,它们是否有共同特点。
(方程式不用记)
(1)Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
(2)2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
(1)复分解反应(定义)
(2)复分解反应发生的条件
A层
1、蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是 ()
A、使馒头变白 B、既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是()
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是()
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④B、①③C、②④D、②③④
4.下列鉴别物质的方法中,切实可行的是()
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
B层
1.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法错误的是()
A.A处发生置换反应B.B处发生复分解反应
C.C处产生气泡D.D处生成白色沉淀
2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
课题一生活中常见的盐(第三课时)
学习目标
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
重点难点:
复分解反应发生条件的判断。
知识准备
1、复分解反应(定义)
新授内容
你能总结一下复分解反应的特点吗?
如果化合反应可以表示为:
A+B===AB;分解反应可以表示为:
AB===A+B;置换反应可以表示为:
A+BC==AC+B;你认为复分解反应应该怎样表示呢?
【交流讨论】
1、小组合作75页【讨论】并归纳总结
(1)复分解反应的特点:
两种化合物相互生成另外种化合物的反应,生成物中要有沉淀、或水至少一者生成。
(2)复分解反应的一般形式:
化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
符号表示:
2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间,那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢?
认真阅读课本p75解决此问题。
3、如何判断一种物质是否溶于水呢?
在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
【合作探究】
课本75页【活动与探究】
【学以致用】组内互相讨论完成下述练习,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。
1.下列物质间能否发生复分解反应?
若能反应,写出有关反应的化学方程式。
(参阅溶解性表114)
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
【师生合作共同归纳】
复分解反应发生的条件:
A层
1、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ()
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )
实验
现象
(1)加水观察其溶解情况
易溶解,得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
3、下列各组物质在溶液中不能反应的是 ()
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
4、下列化学方程式书写不正确的是 ()
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
5、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 ()
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液D、.盐酸
6、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ()
A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4
B层
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
2、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3
C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3
3、用MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4的方法有( )
A. 2种 B.3种 C. 4种 D. 5种
4、(选做题)在我市经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是 。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由:
。
课题二化学肥料
学习目标
1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2、通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
重点难点:
探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
知识准备
1.学生各自搜集的常见化肥的样品.
2.复习初二生物关于植物与无机盐的关系.
3.写出你知道的氮肥、磷肥、钾肥的化学式
4.铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性怎样?
创设情境
1.讲述:
随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量逐渐增大,提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施,本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
2.投影:
播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。
指出:
“庄稼一枝花,全靠肥当家”,说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
新授内容:
【学生活动】
展示学生各自搜集的常见化肥的样品,由各组代表上讲台展示样品,做简要介绍。
【自主学习】课本79页-82页“化肥简介”部分,小组交流完成并展示。
1、植物需求量大,土壤中又缺乏的三种元素是什么?
2、填写下表:
常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
名称
化学式
主要作用
【师生共同归纳】
氮肥
作用:
促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
⒈ 常见氮肥及含氮元素的质量分数。
氨水:
NH3.H2ON%=15%--17%
碳酸氢铵(气肥):
NH4HCO3N%=%
硫酸铵(硫铵):
(NH4)2SO4N%=%
氯化铵:
NH4ClN%=%
硝酸铵(硝铵):
NH4NO3N%=%
尿素:
CO(NH2)2N%=%
⒉ 氮肥的特性
(1)铵盐的检验
实验:
【Ca(OH)2+(NH4)2SO4或NH4NO3+NaOH+热,+ 石蕊试纸】
写出反应的化学方程式:
①(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑
②NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
小结:
①铵盐跟氢氧化钠反应,生成氨气,氨气遇水生成氨水,氨水是一种弱碱,显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝色。
②农业生产上施用铵态氮肥时,不要与碱性物质混合,否则会失效。
(2)碳酸氢铵的不稳定性:
NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
磷肥
作用:
促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,穗多粒满。
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥 Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2
过磷酸钙(普钙) Ca3(H2PO4)2、CaSO4
重过磷酸钙(重钙)Ca3(H2PO4)2
钾肥
作用:
促进作物生长健壮,增强抗病能力。
硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl
复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾 KNO3
4)讨论写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式 。
5)铵态氮肥使用和贮藏应注意什么,为什么呢?
A层
1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ;它们所含的营养元素分别是 和 、 和 。
2.最主要的化学肥料有 、 、 。
为了促进农作物的生长,增强作物的抗寒、抗旱能力,应施 肥,如:
;某农作物的叶子发黄,生长发育迟缓,应施用 肥,如 ;要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力,要施用 肥,如:
。
3.小山家的棉花叶子发黄,且出现倒伏现象。
请你帮他参谋一下,建议他购买的钾肥是( )
A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.磷酸钙 D.氯化钾
4.铵态氮肥的检验方法是 ;使用铵态氮肥时要注意 。
( )
物质的分类
学习目标
①能从组成和性质上识别各类物质,能对物质进行正确分类;
②能说出各类常见物质的名称,并能写出各类常见物质的化学式;
A层
写出对应题目的化学式或物质名称
1、钾钙钠镁铝锌铁
2、氧化钙氧化铁四氧化三铁氧化铜氧化镁氧化铝氧化锌
3、H2O2N2Cl2O3
4、CSiPS
5、氦气氖气氩气
6、水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫
7、H2SO4HClHNO3H3PO4
8、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁
9、碳酸钠硫酸钠硝酸钾氯化钾
10、NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl
B层
1.下列各组物质中,从物质分类的角度看,后者从属于前者的是( )
A.纯净物、混合物 B.金属、非金属C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸
2.下列物质为纯净物的是( )
A.水煤气 B.冰水混合体 C.生铁 D.食盐水
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物
4.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收,它们属于( )
A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金
5、A氢气B硫磺C二氧化碳D液氧E氯化钾F矿泉水G空气H四氧化三铁I石灰水J铜丝K生铁L水(填序号)
(1)属于混合物____________
(2)属于纯净物_____________
(3)属于化合物____________(4)属于氧化物_____________
(5)属于金属单质__________(6)属于非金属单质_________
6、KMnO4P2O5Mg(OH)2SO2HNO3H3PO4Ba(OH)2BaCO3H2SH2CO3NaH2PO4Fe3O4CuOKClO3
其中
(1)属于酸的是:
(2)属于碱的是:
(3)属于盐的是:
(4)属于氧化物的是:
《盐化肥》单元复习
复习目标:
1、通过对盐的性质的复习,进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写,总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生,以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点:
重点:
盐的性质、复分解反应。
难点:
复分解反应发生的条件。
复习过程:
一、知识梳理并对应训练
(一)生活中常见的盐
【练习1】填写下表:
名称
化学式
俗名
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
、的主要成分
(二)物质的分类
1、物质分为哪两类?
2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素?
4、含有一种元素的物质一定是单质吗?
含有多种元素的物质一定是化合物吗?
5、氧化物含有几种元素?
含有两种元素,其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗?
6、你能举出几种酸、碱、盐?
他们都属于哪类物质?
【练习2】根据物质的组成和性质,对学过的物质进行分类,把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内,并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
(三)盐的化学性质
1、盐(溶液)+金属——
2、盐+酸------
3、盐(溶液)+碱(溶液)------
4、盐(溶液)+盐(溶液)------
【练习3】练习2中上述物质(假设能溶于水的物质均为溶液)相互反应哪些属于盐的化学性质,写出其反应规律及化学方程式。
(若不反应的简单说明理由)
1、盐(溶液)+金属——新盐+新金属
CuSO4+Fe------
2、盐+酸--------新盐+新酸
CaCO3+HCl------
3、盐(溶液)+碱(溶液)-----新盐+新碱
CuSO4+NaOH------
4、盐(溶液)+盐(溶液)-----两种新盐
BaCl2+CuSO4------
(四)复分解反应发生的条件及类别
1、
(1)定义:
由两种化合物,生成另外两种的反应。
AB+CD→AD+
(2)特点:
在水溶液中互相交换。
元素化合价。
(3)条件:
复分解反应能不能发生,要考虑生成物中有无沉淀、或水。
(五)化肥及鉴别
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
4、复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、污染:
N2O、NH3、H2S
3、引起污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
【练习6】“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可用作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______________________。
(2)我对它做了一系列探究,获得较多收益,其实验方法如下:
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1:
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?
取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁。
不能作干燥剂
问题2:
我猜想变质后的物质可能是_________
(3)我对它还有一个要再探究的新问题:
_________________________。
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- 第十一 单元