云南省文山州砚山一中学年上学期开学考试高三化学试题.docx

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云南省文山州砚山一中学年上学期开学考试高三化学试题

云南省文山州砚山一中2019-2020学年上学期开学考试高三化学试题

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（　　）

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4.下列叙述正确的是（　　）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

6.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（　　）

①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生聚合反应　⑥能发生水解反应　⑦能发生取代反应

A．①④B．⑥C．⑤D．④⑥

7.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（　　）

A．加热时间过长，固体部分变黑B．坩锅内附有不挥发杂质

C．晶体不纯，含有不挥发杂质D．加热过程中有少量晶体溅出

二、必考题部分

8.近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。

某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如下,请根据要求填空:

（1）B装置有三种功能:

①控制气流速度;②均匀混合气体;

③　　　　　　　　　　。

（2）设

=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应　　　　　　　。

（3）在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl,上述反应

　　　　　　　　（填选项符号,下同）。

A.属于取代反应B.不属于取代反应

为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是

　　　　　　　　。

A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液

C.稀盐酸D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸F.湿润的无色酚酞试纸

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是　　　　　　　　　　　。

（5）E装置的作用是　　　　　　（填编号）。

A.收集气体B.吸收氯气

C.防止倒吸D.吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　　　　　;

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为____________

　　　　　　　　（填编号）。

①CH4　　②CH3Cl　　③CH2Cl2　④CHCl3⑤CCl4

9.某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，

B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________。

a．温度　　　b．Cl－的浓度　　　c．溶液的酸度

（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO

能从浆液中分离出来的原因是_________________________，

分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________（写化学式）。

10.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______________________________________________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________________________。

（3）

利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

【化学选做题：

有机化学基础】15分

11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　　　　　　；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有　　　　　　（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　H2C2O4+　　　　　　H+=　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：

装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：

①上述装置中，D的作用是　　　　　　，

②乙二酸分解的化学方程式为　　　　　　；

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是　　　　　　（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

　　　　　　（用离子符号表示）．

【化学选做题：

物质结构与性质】15分

12.中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S====A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　　　　　。

②在生成物中，A的晶体类型为　　　　　，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为　　　　　。

③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为　，

Q2+的未成对电子数是　　　　　　　　　　　。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

则晶胞中该原子的配位数为　　　　　　　，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　。

答案

1.B2.C3.B4.B5.D6.B7.C

8.

（1）干燥混合气体　

（2）大于或等于4

（3）B　B、E　（4）吸收过量的氯气

（5）C、D　（6）分液　①、②

9.

（1）

　加热（或煅烧）　电解法

（2）ac

（3）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）　ΔH＝－85.6kJ·mol－1

（4）在直流电场作用下，CrO

通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液　CrO

和Cr2O

　NaOH和H2

10.

（1）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑　b　②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　HCO

与Al3＋发生水解相互促进反应，产生Al（OH）3沉淀　

（2）补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定　（3）N　牺牲阳极的阴极保护法

11.

（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；

（2）①还原性；

②2；5；6；2；10；8；

（3）①除去混合气体中的CO2；

②H2C2O4

H2O+CO↑+CO2↑；

（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性；Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣．

12.

（1）①O>N>C>K　②离子晶体　sp杂化③1∶1　

（2）3d84s2　4　（3）12　面心立方最密堆积