弱电解质的电离.ppt

弱电解质的电离.ppt

《弱电解质的电离.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离.ppt（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第一节弱电解质的电离,第2课时,思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒浓度的变化？

（不考虑水的电离）,0,0,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化和V分子化怎样变化？

当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？

你能画出这个过程的Vt图吗？

V（电离）,V（结合）,V（电离）=V（结合）,2、电离平衡状态建立,电离平衡化学平衡的一种,电离平衡状态在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提,实质,标志,3.定义：

4、特点：

电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。

弱电解质的电离,逆：

等：

动：

定：

变：

思考与交流（教材p41）,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：

1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：

0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,温度,浓度,内因：

电解质本身的性质。

通常电解质越弱电离程度越小。

外因,符合“勒夏特列原理”,5、影响电离平衡的因素,温度,正向,增大,增大,增大,减小,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大。

（升温促进电离）,浓度,正向,正向,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小,同离子效应,逆向,逆向,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动。

（抑制电离）,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动。

（促进电离）,正向,减小,减小,增大,增大,例：

在氨水中存在怎样的电离平衡？

若改变下列条件，对上述电离平衡有什么影响？

升高温度通入氨气加水稀释NH4Cl晶体NaOH溶液适量的盐酸,思考与讨论：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,练习,B,问题：

怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？

电离程度相对大小怎么比较？

看课本相关内容并思考：

（1）什么叫电离平衡常数？

（2）电离平衡常数的化学含义是什么？

（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？

（4）影响电离平衡常数的因素是什么？

三、电离平衡常数-K,1、定义：

与化学平衡类似，电离平衡的常数，叫做电离常数。

对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,2、意义：

K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。

探究活动,电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，与浓度无关。

电离平衡常数要在相同温度下比较。

酸性：

醋酸碳酸硼酸电离常数：

醋酸碳酸硼酸,现象：

醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无变化,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）。

多元弱酸的酸性由第一步电离决定,HClCH3COOH,1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸与Zn反应,HClCH3COOH,HCl=CH3COOH,2）、体积、PH相同的盐酸与醋酸分别与锌反应,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HCl=CH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HCl=CH3COOH,HClCH3COOH,1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，反应开始时产生H2的速率，在相同条件下，产生H2的体积。

（相等、不相等）,不相等,相等,练习,2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大,3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：

a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。

（用表示）,abc,abc,abc,4、将10ml0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：

A、电离程度增大B、溶液中离子总数增多C、溶液导电性增加D、溶液中醋酸分子增多,CD,5：

体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。

相同,醋酸大于盐酸,6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa（固）,BD,8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH-,试根据平衡移动的原理解释下列问题：

（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。

（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。

再见,